（广东专用）2013版高中化学 课时提能演练(三十七)14.2 物质的检验、分离和提纯全程复习方略 新人教版

【广东】2013版化学全程复习方略 课时提能演练(三十七) 14.2 物质的检验、分离和提纯（人教版）（45分钟 100分）一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是()A.用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B.用淀粉和水检验食盐中的碘元素C.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D.用食醋除去热水壶中的水垢2.(2012沈阳模拟)下列除去杂质的方法正确的是()物质(杂质)除杂方法ACl2(HCl)将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BCO2(HCl)将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C氢氧化铁胶体(FeCl3)将混合物直接过滤DSiO2 (CaCO3)加入盐酸后过滤3.(2012江门模拟)有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3、Fe2、H、AlO、Al3、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是()A.溶液中可能含有AlOB.溶液中可能含有NOC.溶液中一定不含Fe2和Al3D.溶液中可能含有Fe3，但一定不含Fe24.下列鉴别方法可行的是()A.用氨水鉴别Al3、Mg2和AgB.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和COC.菠菜中铁元素含量较高，为证明菠菜中的铁元素是2价还是3价，可把菠菜捣碎加水溶解，再向过滤后的滤液中加硫氰化钾溶液D.加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO5.(2012佛山模拟)为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是()A.用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸来检验溶液中有无NHB.测定某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较C.为鉴别NaNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物(物质的量比为11)，先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体6.下列物质提纯的方法中，正确的是()A.氯化铵溶液中含有少量的氯化铁，加入氢氧化钠溶液，过滤 B.用NaOH溶液除去CO中的少量CO2C.将H2和O2混合气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢气D.H2S气体中含有水蒸气，将混合气体通过含有浓硫酸的洗气瓶7.下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是()A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B.乙醇发生催化氧化反应，产物可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法8.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求)9.(易错题)下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质含有醛基10.(2012韶关模拟)某无色溶液含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是()A.肯定含有的离子是B.肯定没有的离子是C.不能确定的离子是D.不能确定的离子是三、非选择题(本大题共3小题，共48分)11.(16分)(探究题)为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：(1)操作为。(2)操作加入的试剂依次可以为：_。(3)如何判断SO已除尽？。(4)实验过程中产生的多次沉淀(填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是。(5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：_。12.(16分)有一混合气体，可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。常温下，取此气体200 mL进行实验，实验的过程和结果如下：观察此混合气体为无色。将此气体通过浓硫酸，气体体积减少了40 mL。将中剩余的气体，通过Na2O2固体，气体体积变为120 mL。将中剩余的气体引燃充分反应后，冷却至常温，气体体积又减少了105 mL。(上述气体的体积都是相同条件下测定的)。剩余气体通过加热的铜网，剩余10 mL气体。根据上述实验，试推断：(1)混合气体中肯定存在的气体是，它们的体积分别为_。(2)混合气体中肯定不存在的气体是。(3)混合气体中可能含有的气体是，其体积共为。13.(16分)(预测题)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。【提出猜想】.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2和Fe3中的一种或两种；.所得气体中可能含有中的一种或两种。实验操作预期现象结论验证猜想步骤：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液步骤：含有Fe3验证猜想将所得气体通入如下装置含有两种气体【实验探究】【问题讨论】有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：_。答案解析1.【解析】选B。食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，用淀粉和水不能直接检验。2.【解析】选D。氯气和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收，选项A错误；CO2能与饱和Na2CO3溶液反应，选项B错误；胶体和溶液都能透过滤纸，氢氧化铁胶体中含有FeCl3应透过半透膜除去，选项C错误；D正确。3.【解析】选D。加入NaOH溶液开始无沉淀，说明有H，则一定无AlO、CO，且一定有NO，有NO、H就一定无Fe2；后来才有沉淀，则可能有Fe3和Al3中的一种或两种，故应选D。4.【解析】选C 。Al3和Mg2与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO和CO与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；若含有SO或HCO，加入稀盐酸也产生使石灰水变浑浊的气体，D错。5.【解析】选C。检验溶液中有无NH应用浓NaOH溶液和红色石蕊试纸，选项A错误；测定某溶液的pH，不能用蒸馏水润湿pH试纸，选项B错误；NaNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2溶液中分别滴加NaOH溶液至过量，无现象的是NaNO3，先有沉淀生成后沉淀又溶解的是Al(NO3)3，沉淀不溶解的是Mg(NO3)2，C正确；分离硝酸钾和氯化钠的混合物(物质的量比为11)，KNO3溶解度随温度变化大，NaCl溶解度随温度变化小，应在高温下配制饱和溶液，降至低温。主要析出KNO3，应选用降温结晶法分离，经过多次结晶，才能完全分离KNO3和NaCl，选项D错误。6.【解析】选B。加入氢氧化钠除去氯化铁的同时，也与铵根离子反应，且引入钠离子很难除去，选项A错误；CO2可与NaOH反应，能被NaOH吸收除去，选项B正确；H2和O2混合气体通过灼热CuO，反应后O2中会带入H2O(g)，而且混合气体加热时易爆炸，选项C错误；浓硫酸具有氧化性，除水的同时把硫化氢也氧化了，选项D错误。7.【解析】选C。乙醇和水互溶，萃取单质碘时不能用无水乙醇代替CCl4，A正确；乙醇催化氧化产物乙醛，加热条件下与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，生成红色沉淀，所以B正确；应该用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质，C错误；乙酸可以和生石灰反应，生成醋酸钙不挥发，选项D正确。8.【解析】选C。A中可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2产生Fe(OH)3红褐色沉淀和KSCN(产生红色溶液)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种为NaCl，故能鉴别；B中可利用将H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的为Na2SiO3，产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别；D中可利用将KOH分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO4，先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3，加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4，余下的为NaBr，故能鉴别。【方法技巧】物质鉴别的技巧(1)若被鉴别的物质酸碱性不同，可选用适当的指示剂，如鉴别三种溶液：硫酸钠、硫酸铵、碳酸钾。(2)若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)与之反应，如鉴别六种溶液：硫酸钾、硫酸铵、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁、硫酸铜。(3)若几种溶液中含有不同的阴离子，可选用强酸(盐酸、硫酸)与之反应，如鉴别五种溶液：氯化钠、硫化钠、亚硫酸钠、碳酸钠、硅酸钠。(4)若有金属及不同的金属氧化物，如：鉴别三种黑色粉末二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁，可选用浓盐酸。9.【解析】选B、D。A项，溶液中也可能含有Ag；能使品红溶液褪色的气体还可能是Cl2、O3等具有强氧化性的气体。10.【解析】选A、D。由实验步骤(1)该溶液的pH大于7，说明含有强碱弱酸盐，一定有，无Ba2；由(2)可知一定有Br，(3)说明生成硫酸钡沉淀，SO也可被氧化成硫酸根，无法判断；因(2)加入氯水，故(4)无法证明原溶液中是否含有Cl。11.【解析】沉淀反应必须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以首先应当将固体配制成溶液。除去SO、Mg2的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍过量的Ba(NO3)2和KOH溶液，过量的Ba2可用K2CO3溶液除去，因此实验时必须先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的pH，否则会引进Na和Cl杂质。答案：(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3(3)静置，在上层澄清溶液中再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO已除尽(4)不需要几个沉淀反应互不干扰，因此最后只过滤一次，可减少操作程序(5)不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl，应加入稀硝酸12.【解析】此气体通过浓硫酸，气体体积减少了40 mL，说明含有氨气40 mL，有氨气时，氯化氢不能存在；剩余的气体，通过Na2O2固体，气体体积变为120 mL，减少40 mL，由方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知含有CO2 80 mL，同时生成O2 40 mL；再根据剩余的气体引燃充分反应2H2O22H2O，冷却至常温，气体体积又减少了105 mL，还有气体15 mL，说明含有氢气70 mL，中生成的氧气还剩5 mL；剩余气体通过加热的铜网，剩余10 mL气体，减少5 mL气体说明原混合气体中无氧气，剩余10 mL为N2或He或两者的混合物。答案：(1)H2、NH3、CO2H2 70 mL、NH3 40 mL、CO2 80 mL(2)O2、HCl(3)N2和He10 mL13.【解题指南】解答本题时应注意以下三点：(1)明确实验的目的是验证溶液和气体的成分；(2)根据溶液中可能存在的离子Fe2(铁过量)、Fe3或两者的混合物，选择合适的试剂进行检验；(3)根据气体的可能成分SO2和H2选择合适的试剂进行检验。【解析】铁与浓硫酸加热时，产生的金属离子可能有Fe2(铁过量)、Fe3，产生的气体可能有H2(铁过量)、SO2。Fe2可以使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3具有氧化性，可把I氧化成I2可使KI-淀粉溶液变为蓝色；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，并被其吸收。答案：【提出猜想】.SO2、H2溶液紫红色褪去含有Fe2(或溶液紫红色不褪去，不含Fe2)另取少量所得溶液，滴加KI-淀粉溶液溶液变为蓝色甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体【问题讨论】不正确，若溶液中含有Fe3，则无法检验溶液中是否含有Fe2