河北省承德市高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物

河北省承德市高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，转移时有些液体溅到外面，下列说法正确的是（ ） A . 再加点溶质到容量瓶中去B . 影响不大，不再处理C . 重新配制D . 以上措施都不正确2. （2分） (2019高一上黄山期末) m molCu2S与足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则被还原的HNO3的物质的量为（ ） A . 4mmolB . 2m/3molC . 10m molD . 10m/3 mol3. （2分） 下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）FeCl2FeCl3Fe（OH）3HClA . 只有B . 只有C . 只有D . 全部4. （2分） 食盐，食醋，纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是（ ）A . 鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液B . 检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸C . 检验自来水中是否含ClD . 除去热水瓶内壁上的水垢5. （2分） (2017宁波模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存B . 工业上可用铁质容器存放浓硫酸C . 液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用D . 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中6. （2分） 在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 （ ）A . 使用吸收塔设备B . 使用尾气吸收装置C . 使用H2作原料D . 使用崔化剂7. （2分） 下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是（ ） A . 装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B . 将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化C . 打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D . 将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去8. （2分） (2016高三上定州开学考) 下列叙述或实验现象描述正确的是（ ） A . 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B . 往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色C . 往FeSO4溶液中通入NO2气体，溶液始终无明显现象D . 往BaCl2溶液中通入SO2气体，无沉淀产生，再通NH3 ， 产生白色沉淀9. （2分） 关于二氧化硫的下列说法中，不正确的是（ ） A . SO2是硫及其某些硫化物在空气中燃烧的产物B . SO2具有漂白作用，也有防腐作用C . SO2是硫酸的酸酐，称为硫酐D . SO2是一种大气污染物10. （2分） 下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）A . 工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2B . 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH=HSOC . 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH+Al2O3=2AlO+H2OD . 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO211. （2分） (2016高一下高青月考) 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ） A . 稀硝酸B . 浓硝酸C . 浓硫酸D . 浓盐酸12. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列实验过程中无明显实验现象的是 A . 加热经SO2漂白后的品红溶液B . 溶液滴入 溶液C . 溶液中加入稀盐酸D . 与硫酸混合13. （2分） (2018辽宁模拟) 下列实验装置能完成相应实验目的的是（ ） A . 制取二氧化氮B . 制取氨C . 制取氯气D . 制取乙酸乙酯二、 填空题 (共2题；共5分)14. （2分） 化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关（1） 材料是经济和生态文明建设的重要物质基础生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是_橡胶可以制造汽车轮胎橡胶属于_（填字母）A金属材料B无机非金属材料C有机高分子材料下列对金属制品采取的防护方法不正确的是_（填字母）A在电线的外面包上一层塑料层B在自行车钢圈上镀上一层金属铬C在海轮的铁制外壳上焊上铜块（2） 保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础维生素C能促进人体生长发育下列富含维生素C的是_（填字母）A牛肉B辣椒C鸡蛋缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是_A碘B铁C钙人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为_，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为_过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行_（3） 防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式_采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用下列是生活中的常见垃圾：A废纸B废电池C易拉罐D玻璃瓶E塑料制品在焚烧处理前，除废电池外，还有_（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是_处理含Cr2O72的废水可先用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3，该过程中氧化剂为_；该方案处理后的废水中因含有大量NH4+，直接排放会导致_15. （3分） 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题： （1） 在100mL 18molL1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_;A40.32LB30.24LC20.16LD6.72L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出发生反应的离子方程式_（2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体 1.12L（标准状况），则该气体的成分为_，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为_;A0.1molB0.15molC0.2molD0.25mol（3） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水该反应的化学方程式为_ 三、 实验探究题 (共3题；共15分)16. （6分） (2018高一下泰州期末) 利用海洋资源可以获得很多物质。如从海水中可以得到食盐等许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，从海洋植物中提取碘等。(一)从海水得到的粗盐中常含有杂质需要分离提纯，在除去悬浮物和泥沙之后，要用以下试剂盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、 Mg2+、SO42-。（1） 为有效除去Ca2+、 Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_。a.先加 NaOH，后加Na2CO3，再加 BaCl2b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3c.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（2） 加入Na2CO3过程中发生反应的离子方程式为_。 （3） 判断试剂BaCl2己经足量的方法是_。 （4） (二）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：实验时灼烧海带应在_(填仪器名称)内进行。（5） 步骤中反应的离子方程式是_。 （6） 步骤的实验操作为_，应选用的一种溶剂X可以是_。a.苯、酒精b.四氯化碳、苯c.汽油、酒精（7） 步骤的实验操作应选用下图中的_。17. （6分） (2019高三上宣城期末) 用下图所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色 （1） 装置A发生反应中氧化产物与还原产物的体积比是_(相同条件下)。 （2） 装置B的作用是_，反应一段时间后，将带火星的木条放入B中，木条复燃，说明该红棕色气体可助燃，原因是_。 （3） 已知NO2和NaOH溶液反应可生成两种钠盐，装置C中发生的离子方程式为_。 （4） 将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入一定量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液，分为两份。 一份溶液经_、_、_、洗涤得蓝色晶体。另一份取20mL溶液，加入过量KI，充分反应后，用0.5000molL1的Na2S2O3溶液来滴定反应产物，终点时消耗Na2S2O3溶液40.00mL，则上述溶液中c(Cu2+)=_;molL1。（已知2Cu2+4I=2CuI+I2；I2+2S2O32=21+S4O62)18. （3分） 8.34gFeSO47H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示 请回答下列问题：（1） 试确定200时固体物质N的化学式：_ （2） 取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式_ （3） 某兴趣小组用如图2所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响） 试剂X的名称是_按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c_充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量_（用含W的算式表示即可）四、 综合题 (共7题；共40分)19. （3分） (2016新课标卷) 联氨（又称肼，N2H4 ， 无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料回答下列问题：（1） 联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_（2） 实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_（3） 2O2（g）+N2（g）N2O4（l）H1N2（g）+2H2（g）N2H4（l）H2O2（g）+2H2（g）2H2O（g）H32N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（g）H4=1048.9kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_（4） 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似联氨第一步电离反应的平衡常数值为_（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；Kw=1.01014）联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_（5） 联氨是一种常用的还原剂向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_20. （5分） (2016高一上上饶期末) 完成下列反应的反应方程式： （1） NaOH溶液吸收氯气的反应：_（2） 铁与水蒸气在高温下的反应：_（3） 氢氧化铁溶于盐酸：_（4） 铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：_（5） 过氧化钠与二氧化碳反应：_ 21. （6分） (2018高三上成都期中) 氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。 （1） 已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_。 A . 图中AB的过程为放热过程B . 1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和C . 该反应为氧化还原反应D . 1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量（2） N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a(N2O4)随温度的变化如图所示。 由图推测该反应的H_0（填“”或“”），理由为_。图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=_kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=_，在下图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为_（填字母代号）。（3） 以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图所示。 收集到(CH3)4NOH的区域是_(填a、b、c或d)。写出电解池总反应(化学方程式)_。22. （15分） NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力（1） 美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是_（选填编号）a解毒时美蓝表现氧化性b中毒时亚硝酸盐发生氧化反应c解毒时高铁血红蛋白被还原d中毒过程中血红蛋白显氧化性（2） NaNO2中钠离子核外有_种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_（3） Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是_（填化合物化学式），试解释原因_（4） 已知NaNO2能发生如下反应（未配平）：NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_L（5） 有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01107Pa，然后加热至50时，发现气体的压力迅速下降当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01107Pa的时，就不再改变已知此过程中有一种产物是N2O请写出生成N2O的反应方程式：_解释最后的气体压强略小于1.01107Pa的原因：_（6） 某工厂的废液中含有2%5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中NaCl、NH4Cl、HNO3、浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是_（选填编号）23. （5分） (2018高一下牡丹江开学考) （1） 实验室少量的金属钠保存在_中，取用时用到的仪器和用品有小刀、玻璃片、滤纸和_,剩余的钠应_；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为_，观察到的现象为_(填写标号)。a钠浮在液面上四处游动b钠融成了一个闪亮的小球c溶液中有蓝色沉淀生成d溶液中有红色固体析出（2） 实验室制氯气的化学反应方程式为_；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式_， 该原理还可用于工业制_。 （3） 下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是_a. Alb. Mgc. CH3COONH4d.NaHCO3e.Al2O324. （3分） (2018高一上固阳期中) 以下都是中学化学常见的物质： Cu 盐酸 NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH(酒精)熔融氯化钠 Ba(OH)2 CaCO3请按下列分类标准回答：（1） 属于电解质的是_属于非电解质的是_。 （2） 溶于水能电离出H的电解质是_。 （3） 上述物质能导电的是_。 （4） 写出溶液与溶液反应的离子方程式 _。 （5） 写出溶液与反应的离子方程式_。 25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1） 写出下列各物质的化学式：X：_A：_C：_F：_。 （2） 写出下列变化的化学方程式： X ：_；CE：_；FG：_；（3） 检验X中阳离子的方法：_。 第 20 页 共 20 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 填空题 (共2题；共5分)14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、三、 实验探究题 (共3题；共15分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、16-7、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、四、 综合题 (共7题；共40分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、