四川省巴中市高考化学二轮专题 07 电化学及其应用

四川省巴中市高考化学二轮专题 07 电化学及其应用姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016深圳模拟) 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示下列说法错误的是（ ） A . 电池的正极反应为H2O2+2e=2OHB . 电池放电时Na+从a极区移向b极区C . 电子从电极b经外电路流向电极aD . b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用2. （2分） (2020高三上海原期末) 电解KCl和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，电解装置如图所示，下列说法正确的是（ ） A . X为负极，F溶液为NaNO3溶液B . 电解一段时间，往Pt(I)附近滴入酚酞，溶液变红C . 电解的总反应为2H2O 2H2 + O2D . 理论上，当得到0.1molKNO3时，Pt(II)上生成标准状况下1.12L气体3. （2分） (2017高二下河南期中) 下列实验装置图合理的是（ ） A . 装置可实现：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2B . 装置能构成锌铜原电池C . 装置可用于粗铜的电解精炼D . 装置可用于浓硫酸干燥氯气4. （2分） (2015高二下资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（ ） A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体5. （2分） (2016高三上成都期中) 化学与生产、生活、社会密切相关下列说法中不正确的是（ ） A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用6. （2分） (2015高三上衡阳期中) 对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ， 下列说法正确的是（ ） A . 只有硫酸铜作氧化剂B . SO42既不是氧化产物又不是还原产物C . 被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D . 1mol硫酸铜可以氧化 mol的硫7. （2分） (2018南昌模拟) 下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。当电池工作时，下列说法错误的是（ ） A . 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B . 乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连C . M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2+N2+16H+D . 若溶液中减少了0.01molCr2O72- ， 则电路中至少转移了0.06 mol电子8. （2分） (2016高二下望都月考) 将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO，NO2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是（ ）A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 3：19. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e=4OHC . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D . 工业上电解饱和和食盐水的阴极反应：2H+ 2e = H210. （2分） (2018高二下海宁期中) 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下： 分析图像，以下结论错误的是（ ）A . 溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀B . 生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀D . 两溶液中负极反应均为：Fe 2e=Fe2+11. （2分） (2018高三上临川期末) 下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（ ） A . 图2中Y电极为阴极B . 图2中总反应的化学方程式为：2AlCl3+6H2O2 2Al(OH)3+3Cl2+3H2C . 图1中电解质溶液的pH增大D . 图1中的a 电极反应式为：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O12. （2分） (2017高二下怀仁期末) 用下图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是（ ） A . 用石墨作阳极，铁作阴极B . 阳极的电极反应式为：Cl+2OH2e=ClO +H2OC . 阴极的电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OHD . 除去CN的反应：2CN+5ClO+2H+=N2+2CO2+5Cl+H2O13. （2分） (2016高一下望都期中) 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中正确的是（ ） A . 中Mg作负极，中Fe作负极B . 中Mg作正极，电极反应式为：2H2O+2e2OH+H2C . 中Fe作负极，电极反应式为Fe2eFe2+D . 中Cu作正极，电极反应式为2H+2eH214. （2分） (2017武昌模拟) 碱性硼化钒空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5 ， 室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氛化钠溶液，装置如图当外电路中通过0.04mol电子时，乙装置中溶液的体积为400mL则下列说法正确的是（ ） A . 外电路中电子由a电极流向b电极B . 电极上生成气体的体积为4.48LC . 乙装置中溶液的pH为13D . VB2电极发生的电极反应为：VB2+11H2O22e=VB2+2B2O3+22H+15. （2分） (2016高二下莆田期末) 关于各图的说法（其中中均为惰性电极）正确的是（ ） A . 装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B . 装置中待镀铁制品应与电源正极相连C . 装置中电子由b极流向a极D . 装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应16. （2分） 如图是某同学用Cu在Fe片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是（ ）A . Cu2+在A极被还原B . 溶液蓝色逐渐变浅C . 铜片连接A极，铁制品连接B极D . A极和B极直接相连，铜片被氧化17. （2分） (2018高三上张家口期末) 锂硫电池是一种新型储能电池，放电时的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以该电池为电源制备甲烷的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A . b为锂硫电池的负极B . 锂硫电池的正极反应式为Li-e-=Li+C . 阳极反应式为CO+3CO32-+2H2O-2e-=4HCO3-D . 该装置工作时溶液中的CO32-增大18. （2分） (2017高二上绍兴期末) 某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液下列有关该电池的叙述不正确的是（ ） A . 正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHB . 工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变C . 该燃料电池的总反应式为：2H2+O22H2OD . 该电池工作时每消耗1molO2 ， 有2mol电子转移19. （2分） (2016高一下盐城期末) 一种乙醇燃料电池原理如图所示，有关说法正确的是（ ） A . 燃料电池能量转化率比乙醇燃烧发电低B . 电池工作时，电极a上产生淡蓝色火焰C . 电子由电极a经“聚合电解质”流向电极bD . 电池反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二、 填空题 (共5题；共23分)20. （3分） 将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片分别通入氢气和氧气，形成一种燃料电池：通氢气的铂丝为原电池的负极，发生的电极反应为_ 该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为_21. （3分） (2016高二上绵阳开学考) 按要求写出相关的方程式： （1） 写出电解饱和食盐水的化学方程式_; （2） 氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式_; （3） 乙醇和氧气以KOH为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式_; 22. （6分） 在如图装置中，Zn为_极，Zn电极反应式为_，Cu电极的电极反应式为_； 23. （6分） 钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。（1）写出工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：_ 。（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑试回答：铁锅的腐蚀主要是由_（填化学或电化学）腐蚀造成的形成的铁锈的主要成分是_ 。为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接_（填“锌块”或“铜块”）。24. （5分） 某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气回答下列问题：（1）这种电池放电时发生的化学方程式是_（2）此电池的正极发生的电极反应式是_（3）电解液中的H+向_极移动；（4）向外电路释放电子的电极是_极三、 综合题 (共5题；共33分)25. （5分） （1） 在原电池中，通常较活泼的金属做_极，发生_反应； 电解池中，与电源正极相连的极是_极，发生_反应。（2） 下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： 若试管内液面上升，发生_腐蚀，正极反应式为_。若试管内液面下降，发生_腐蚀，正极反应式为_。26. （6分） (2017高二上黑龙江期末) 甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料 （1） 以下是工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断反应I为_热反应（填“吸”或“放”）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（从表中选择）（2） 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H1 kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2 kJ/molH2O（g）=H2O（l）H3 kJ/mol则反应 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=_kJ/mol（用H1、H2、H3表示）（3） 现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，实验室利用如图装置模拟该法： N电极的电极反应式为_请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子反应方程式：Cr2O72+_Fe2+_Cr3+_Fe3+_（4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=110-5molL1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=_ （已知，Ksp=6.410-31，lg2=0.3） 27. （8分） 酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 （H2C2O4 ）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究（1） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数_（2） 取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_mol（3） 日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示）；将1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl2等体积混合时，反应的离子方程式为_（4） MgH2O2酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的正极的反应式为_放电时正极附近溶液的PH_（5） 在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_28. （7分） (2018高三上徐州月考) CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。 （1） CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为_。在海洋碳循环中，可通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_。（2） 将CO2与金属钠组合设计成NaCO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na3CO2 2Na2CO3C。放电时，在正极得电子的物质为_；充电时，阳极的反应式为_。 （3） 环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染。TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。下图为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为_。（4） 用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2 和H2O。该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。用丙酮浸泡的目的是_。电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图所示，氧化的终点电流突然增加的原因是_。29. （7分） (2016高三上河北期中) 甲醇是一种重要的可再生能源 （1） 2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）H=a kJ/mol CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=b kJ/mol写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：_（2） 甲图是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）=_ （3） 在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生上述反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如乙图所示 能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填选项字母）A . H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B . H2的体积分数不再改变C . H2的转化率和CO的转化率相等D . 混合气体的平均相对分子质量不再改变（4） 以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：_; （5） 如图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程乙池中发生反应的离子方程式为_当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为_g 第 19 页 共 19 页参考答案一、 单选题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 填空题 (共5题；共23分)20-1、21-1、21-2、21-3、22-1、23-1、24-1、三、 综合题 (共5题；共33分)25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、