山西省忻州市高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡

山西省忻州市高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2015如东模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的H0B . 配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO47H2O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉C . 0.1 molL1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32的水解程度增大，溶液的pH减小D . 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）2. （2分） (2018高二上九江期中) 已知在25时，AgCl的Ksp为1.81010 ， Ag2S的Ksp为6.31050 ， 将AgCl与Ag2S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ） A . 只有Ag2S沉淀生成B . AgCl和Ag2S等物质的量生成C . AgCl沉淀多于Ag2S沉淀D . Ag2S沉淀多于AgCl沉淀3. （2分） 下列表述中，合理的是（ ） A . 将水加热，促进水电离，但Kw不变B . 把FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体C . 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液D . 用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值4. （2分） (2018湖南模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B . 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C . 图2中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D . 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl5. （2分） (2018桂林模拟) 已知常温:Ksp(PbI2)=410-6 ， Ksp(PbS)=810-28。取适量黄色PbI2固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）A . A点处可表示PbI2的不饱和溶液B . T时刻有可能向该PbI2溶液中加人了KI固体C . 常温下PbI2饱和溶液中的c(I-)=10-2mol/LD . 向A点处的PbI2溶液中加入100mL 210-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)c(HF) c(Na+) c(H+)C . 当溶液中c(HF)c(F)时，水的电离被促进D . 将等物质的量的HF和NaF混合物溶于水，F的水解能力小于HF的电离能力10. （2分） 关于溶液的下列说法正确的是（ ）A . c（H+）：c（OH）=1：102的溶液中K+、Ba2+、ClO、CO32一定能大量存在B . 水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液中K+、Cl、NO3、I一定能大量存在C . 往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大D . 等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3（NH4）2CO3中c（CO32）的大小关系为：11. （2分） (2015崇州模拟) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A . pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105molL1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）D . pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：12. （2分） (2018高三上汕头期末) 某温度下，向1.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=310-25A . Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S22H2O HS2OHB . Na2S溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)C . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为105mol/L的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D . 该温度下Ksp(CuS)=4103613. （2分） 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（ ）A . CuS的溶解度大于PbS的溶解度B . 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-= CuSD . 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应二、 综合题 (共4题；共18分)14. （3分） (2017高二下南阳期末) 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下： （1） 铅蓄电池放电时，PbO2作1极。 （2） 过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。 根据图1写出过程I的离子方程式：1。 生产过程中的温度应保持在40，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：i温度降低，反应速率降低；ii2（请你提出一种合理解释）。（3） 过程，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是1。（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体） （4） 过程，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。阴极的电极反应式是_。15. （4分） (2018高二下新余开学考) 计算以下数值（均为25时） （1） 某浓度的NH3H2O溶液中，由水电离的c(H+)=110-12mol/L,该溶液的 pH=_（2） 将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,混合后所得溶液的PH=10，则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为_（3） 向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低为_（已知KspMg(OH)2=3.210-11,lg2.5=0.4） （4） 盐碱地因含较多的 ，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式_SOCl2是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将SOCl2与FeCl36H2O混合并加热，可得到无水FeCl3，得到无水FeCl3的化学方程式为_16. （5分） (2018衡水模拟) “一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为：Al2(OH)nCl6nmFe2(OH)xCl6xy ， 是一种新型高效的净水剂。工业流程如下： 回答下列问题：（1） 实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_、_。 （2） 滤液混合后“蒸发”的作用是_。 （3） “电解”时阳极的电极反应式为_。 （4） PAFC、无水AlCl3、FeCl36H2O用量均为25 mgL-1时，处理不同pH污水的浊度去除率如图所示，PAFC的优点是_。 （5） 25时，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，Ka的表达式为_。 （6） 常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)1.810-2，Ka2(H2SO3)6.010-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)_。 17. （6分） (2016高一下重庆期中) 按要求回答下列问题： （1） 1H、2H、3HO2和O312CO2和14CO2金刚石和石墨 同位素的是_；同种物质的是_；同素异形体的是_（填序号）（2） 写出NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式_ （3） 淡黄色的固体甲可作供氧剂，写出固体甲的电子式_，固体甲与水的离子方程式_，0.5mol的固体甲与CO2反应转移的电子数目_ （4） 实验室制备氯气的方法：_（写化学方程式），氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，其化学方程式为_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 综合题 (共4题；共18分)14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、