广东省广州市高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物

广东省广州市高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2017高一上咸阳期末) 实验室需要用500mL 1.0mol/L Na2CO3溶液进行相关实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是（ ） A . 用托盘天平称取53.0g Na2CO3固体B . 需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒C . 转移溶液时有少量液体溅出，则最终溶液的浓度偏高D . 定容时仰视刻度线，则最终溶液的浓度偏低2. （2分） (2016高二下望都月考) 用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如右图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：滴管内产生红棕色气体，液面下降；滴管内液面上升，气体变成无色；滴管内液面再次下降下列说法中错误的是（ ） A . 现象中产生的红棕色气体为NO2B . 产生现象的原因是NO2与水反应C . 产生现象的原因是铜与稀硝酸反应D . 最终瓶内溶液中的溶质只有Cu（NO3）23. （2分） 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如果先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）A . 饱和NaCl溶液B . 浓H2SO4C . 浓NaBr溶液D . 浓NaOH溶液4. （2分） (2018高一下延津开学考) 下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）A . 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B . 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C . 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D . SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色5. （2分） (2015上饶模拟) 下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是（ ） A . 配制CuCl2溶液时，将CuCl2（s）溶于浓HCl后再加水冲稀，浓盐酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成B . 加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气浓盐酸作用：有利于减少氯气的溶解损失C . 浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金浓盐酸作用：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性D . 将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动6. （2分） (2018高一下郑州开学考) 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（ ）A . X可能是一种氢化物B . X生成Z一定是化合反应C . E可能是一种有色气体D . F中M元素的化合价可能为+57. （2分） (2019高一下临海月考) 下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ） SO2CH3CH2CH=CH2 CH3CH3A . B . C . D . 8. （2分） (2018高一上天津期末) 某化学兴趣小组进行有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . 中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2B . 中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO+4H2OC . 中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D . 由上述实验可知：Cu 在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应9. （2分） 将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（ ）A . 酸B . 漂白剂C . 还原剂D . 氧化剂10. （2分） (2016高三上定州开学考) 下列关于金属冶炼的叙述正确的是（ ） A . 工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B . 金属钠、铝和铜都可用热还原法制备C . CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子D . 电解饱和氯化镁溶液可得金属镁11. （2分） 下列有关铜元素的说法中，正确的是（ ） A . 青铜、不锈钢、硬铝都是合金B . 铜表面易形成致密的氧化膜C . 铜与O2反应，生成黑色的Cu2OD . CuSO45H2O是一种混合物，加热后变为白色粉末12. （2分） 下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是（ ） A . NH3、O2、HClB . N2、H2、HClC . CO2、NO、O2D . H2S、O2、SO213. （2分） 在如图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ）A . Cu与稀盐酸B . NaHCO3与NaOH溶液C . CaCO3与稀硫酸D . NH4HCO3与稀盐酸二、 填空题 (共2题；共5分)14. （2分） (2015高一上宜昌期末) 有下列物品或设备： 陶瓷餐具砖瓦水泥路桥 门窗玻璃水晶镜片石英钟表玛瑙手镯硅太阳电池光导纤维计算机芯片（1） 用到硅单质的是_ （2） 所用材料为SiO2或要用到SiO2的是_（3） 所用材料为硅酸盐的是_ 15. （3分） (2018高一下静海开学考) A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：请回答下列问题：（1） 若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为（填写化学式）A：_，D：_写出DB的化学方程式：_（2） 若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红则A为_，写出AB转化的化学方程式：_ （3） D的浓溶液可与铜反应并生成C气体，则该反应的化学方程式为：_。 三、 实验探究题 (共3题；共15分)16. （6分） 地球上99%的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mgL1 从海水中提取溴的工业流程如下： （1） 写出海水淡化的一种方法：_ （2） 步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是_ （3） 以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤又将之转化成化合态的溴，其目的是_ （4） 上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_ （5） 实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_ a乙酸b四氯化碳c裂化汽油d苯（6） 假设提取过程中溴没有损失，计算1m3海水按上述流程进行实验时，步骤中约需消耗1molL1 Na2CO3溶液_L 17. （6分） (2019高一上南昌期末) （1） I.现有五种溶液，分别含下列离子：Ag+，Mg2+，Fe2+，Al3+，Fe3+。 写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是_，加铁粉后溶液增重的是_；（2） 向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_。 （3） 除去FeCl2中FeCl3中所涉及的离子方程式：_。 （4） II.如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是：_，该实验证明起漂白作用的是_。(填化学式) （5） 氯气有毒，实验室吸收多余的氯气的原理是(用离子方程式表示)_； 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_(填化学式)。长期露置于空气中的漂白粉会失效，失效的原因是(用化学方程式表示)_，_。漂白粉是否完全失效可用稀盐酸检验，加稀盐酸后产生的气体是_(填字母代号)。AO2 BCl2CCO2 DHClO18. （3分） (2016高一上长沙期中) 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色 完成下列填空：（1） 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：_+_+_+_; （2） 整个过程中的还原剂是_; （3） 把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_ （4） 加碘盐中含碘量为20mg50mg/kg制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L（标准状况，保留2位小数） 四、 综合题 (共7题；共40分)19. （3分） 尽管氮元素在地壳中的丰度较低（主要以硝酸盐的形式存在），在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能（1） 氮气的电子式为_，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式_（2） 食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是_（填名称），其水解的最终产物为_（3） 土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3，写出其离子方程式：_（4） 某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤滤液显深蓝色是因为含有的离子（填化学式）_若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为_g20. （5分） (2016高一下南通月考) 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学 （1） 硅是无机非金属材料的主角请你举出两种含硅的材料名称_、_；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为_ （2） 氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的_（写化学式）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_ （3） 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是 （填字母） A . 铜和浓硫酸反应B . 铜和稀硫酸反应C . 氧化铜和稀硫酸反应D . 铜与Fe2（SO4）3溶液反应21. （6分） (2016高二下福州期末) 运用所学化学原理，解决下列问题： （1） 已知：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为_； （2） 已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=a kJmol1；CO2（g）+C（s）2CO（g）H=b kJmol1；Si（s）+O2（g）SiO2（s）H=c kJmol1工业上生产粗硅的热化学方程式为_； （3） 已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）表为该反应在不同温度时的平衡常数则：该反应的H_0（填“”或“”）；500时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为_ 温度400500800平衡常数K9.949122. （15分） 将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀（1） 氯元素在周期表中的位置：_（2） 组成合金的金属是_（填选项字母）ACu、MgBCu、AlCCu、FeDCu、Ag（3） X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如图所示：X被吸收的离子方程式是_23. （5分） (2016高一下惠安期末) 写出下列反应方程式： （1） 实验室制氯气：_; （2） 氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：_; （3） 铜与稀硝酸的反应：_; （4） 碳与浓硫酸的反应：_; （5） 铜投入三氯化铁溶液中：_ 24. （3分） (2018高一上白城期中) （1） 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，该反应中还原剂是_(填化学式)，被2 mol FeSO4还原的过氧化钠为_mol（2） 湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：_（3） 已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。 含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_（4） 若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2被氧化时，c为_(用含a、b的代数式表示)。 25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1） 写出下列各物质的化学式：X：_A：_C：_F：_。 （2） 写出下列变化的化学方程式： X ：_；CE：_；FG：_；（3） 检验X中阳离子的方法：_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 填空题 (共2题；共5分)14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、三、 实验探究题 (共3题；共15分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、四、 综合题 (共7题；共40分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、