山西省晋中市高考化学二轮专题 10 电化学及其应用

山西省晋中市高考化学二轮专题 10 电化学及其应用姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2017河南模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B . 相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C . 向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，则KspCa（OH）2KspCu（OH）2D . 合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率2. （2分） (2019高一下南岸期末) 某固体酸燃料电池以 固体为电解质传递 ，其基本结构如图，电池总反应可表示为 ，下列有关说法正确的是 A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为 C . 每转移 电子，消耗标准状况下 D . 由a极通过固体酸电解质传递到b极3. （2分） 电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体下列说法正确的是（ ） A . 可以用铝片或铜片代替铁片B . 阳极产生的气体可能是O2C . 电解过程中H+向阳极移动D . 若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸4. （2分） (2016高二上广州开学考) 关于下列一组图示的说法中正确的是（ ） A . 图表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”为吸热反应B . 图可以制取金属锰C . 图形成原电池D . 图制取乙酸乙酯5. （2分） (2018高二上温州期中) 关于下列装置的说法，正确的是（ ）A . 装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B . 装置将电能转变为化学能C . 若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D . 若装置用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变6. （2分） (2015高二上山西月考) 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛下列叙述正确的是（ ） A . 阳极产生的气体为氟气B . 阳极区放出的气体只是纯氧气C . TiO2在阴极表面放电D . 制备金属钛前后，CaO的总量不变7. （2分） 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6molL-1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500m L，下列说法正确的是（ ）A . 原混合溶液中c(K+)= 4molL-1B . 电解得到的Cu的物质的量为0.5molC . 电解后溶液中c(H+)=2molL-1D . 向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液8. （2分） (2018高三上邢台开学考) 下列操作正确且能达到实验目的的是（ ） A . 验证化学能转化为电能B . 制备无水氯化镁C . 制备Fe(OH)2D . 配制一定物质的量浓度的溶液9. （2分） (2016高二上保定期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e=4 OHB . 在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C . 铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中D . 白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化10. （2分） (2017高一下东莞期中) 下列各个装置中能组成原电池的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） 用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中，正确的是（ ）A . 阳极发生的电极反应为：Cu2+2e=CuB . 阴极发生的电极反应为：4OH=2H2O+O2+4eC . 若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 molD . 电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2 ， 溶液可能恢复到原来的浓度12. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 综合如图判断，下列正确的说法是（ ） A . 装置和装置中负极反应均是Fe2eFe2+B . 装置和装置中正极反应均是O2+2H2O+4e4OHC . 装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D . 放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大13. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是：（ ）A . 电池工作时,锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C . 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g二、 综合题 (共5题；共17分)14. （3分） (2018高一上朝阳期末) N2经一系列过程可以得到HNO3和NH4HCO3 ， 如下图所示。 （1） 过程 _;属于“氮的固定”。 （2） 过程，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。 （3） 过程，为使NO2尽可能多地被水吸收，需不断的向反应器中通入_。 （4） NH4HCO3常用作铵态氮肥，但不宜在碱性较强的土壤中施用，原因是_。 15. （4分） (2018高三上安徽开学考) 近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素 （1） 活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F当温度分别在T1和T2时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式_上述反应的平衡常数表达式K=_，根据上述信息判断，T1和T2的关系是_AT1T2BT1T2C无法比较在T1下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是_a增大c（NO）b增大压强 c升高温度d移去部分F（2） 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：用离子方程式表示反应器中发生的反应：_用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_（3） 开发新能源是解决大气污染的有效途径之一直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC工作原理如图2所示通过a气体的电极是原电池的_极（填“正”或“负”），b电极反应式为_16. （3分） (2020高二下泸县月考) 新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题： （1） 2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰班宁斯特古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_（填a或b），溶液中Li+从_迁移（填“a向b”或“b向a”）。 （2） 铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l) 放电时，正极的电极反应式是_，电解质溶液中硫酸的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e时，理论上负极板的质量增加_g。用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用_溶液，A电极的材料是_，B电极反应式是_。用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是_，B电极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。17. （3分） (2017高二下河南期中) 在一定温度下，工业上合成尿素（H2NCONH2）的反应如下：2NH3（I）+CO2（g）H2O（I）+H2NCONH2（I）H=103.7kJmol1试回答下列问题：（1） 写出一种有利于提高尿素的产率的措施是_ （2） 合成尿素的反应在进行时分为如下两步： 第一步：2NH3（I）+CO2（g）H2NCOONH4（I）（氨基甲酸铵）H1第二步：H2NCOONH4（I）H2O（I）+H2NCONH2（I）H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示：代表的物质为_（填化学式）已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，反应进行到10min时到达平衡反应进行到10min时测得所代表的物质的量如图所示，则该物质表示的表示化学反应的速率为_molL1minL1第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示，则H1 _0 （填“”“”或“=”）第一步反应在_（填“较高”或“较低”）温度下有利该反应自发进行（3） 已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.6kJmol1N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H=_18. （4分） (2018高二下北京期末) 氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。 （1） 生成H2的电极反应式是_。 （2） Na+向_（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是_。 （3） 电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_。 （4） 常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。 实验编号氨水浓度/molL1盐酸浓度/molL1混合溶液pH0.10.1pH=5c0.2pH=70.20.1pH7.实验中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=_molL-1。.实验中，c_0.2（填“”“”“”或“=”）。（5） 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气氯水体系中的Cl2（aq）、HClO和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如下图所示。 下列表述正确的是_。A . 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好B . 在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO）=c（H+）-c（OH）C . 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 综合题 (共5题；共17分)14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、