高一化学 化学实验基本方法教案

高一化学1.1.1化学实验基本方法【学习目标】：1、 明确实验规则，培养实验安全意识； 2、初步领会混合物分离和提纯的方法与技巧；巩固过滤、蒸发的基本操作3、通过粗盐提纯，碘水萃取实验的探究与实施，初步形成简单实验的思路、方法。【学习重点】根据常见物质的性质设计除杂质方案【学习过程】在课前准备将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。讲述故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。引言化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。讨论1回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？讨论2药品的取用原则和方法？原则有：安全性原则；有毒性、腐蚀性或易燃易爆，不能用手接触，用鼻子闻，品尝味道适量性原则；固体以盖过试管底，液体1-2mL保纯性原则。防止试剂之间交叉污染，用胶头滴管不能交叉使用，回收，不放回，不乱丢。药品的取用使用仪器固体药品粉末药匙（或纸槽）块状固体镊子一定量托盘天平液体药品少量胶头滴管多量用试剂瓶倾倒一定量量筒、滴定管等讨论3存放药品对试剂瓶和瓶塞的要求？试剂瓶及瓶塞存放药品实例广口瓶固体（块+粉）细口瓶液体棕色瓶见光易分解塑料瓶含F元素的某些试剂不用玻璃塞碱+碱性不用胶塞酸+酸性+强氧化性讨论4防止药品存放变质的常用措施及目的？措施目的实例密封放在干燥处潮解盛棕色试剂瓶于冷暗处存放见光，受热易分解，易挥发溴滴瓶密封于冷暗处易燃易爆剧毒腐蚀加还原剂后密封防氧化FeSO4用玻璃塞酸+酸性+强氧化性用橡胶塞碱+碱性水封、液封防空气白磷、溴、Hg、Na其他防水解FeCl3+HCl 讲解为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。一、化学实验安全问题1以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。阅读1P4注意问题1、2、3、1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法过渡以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基本操作。常见意外事故的处理方法：金属钠、钾起火黄砂（不可用水）酒精灯不慎碰倒起火用湿抹布浓碱沾到皮肤上用水冲洗，再涂上20%硼酸溶液浓硫酸沾到皮肤上立即用水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液清洗有毒有机物洒沾到皮肤上酒精擦洗不慎将酸或碱溅入眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼，再用20%硼酸或3-5%的NaHCO3溶液清洗重金属盐中毒豆浆、牛奶、鸡蛋清水银洒在桌面上S粉酸或碱流到实验桌上先中和(NaHCO3或HAc),后用水冲问题2淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？（具体的方法：水冲刷、磁铁）过渡以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。二二、混合物的分离和提纯1 过滤和蒸发课本实验11 粗盐的提纯仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈。步骤 ： 步骤现象1溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 2过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入 ，加热，并用玻璃棒搅拌，防止 。当 停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。上述所得白色固体中仍有Ca2+、SO42-、Mg2+等可溶性的杂质，为了得到精盐应该在蒸发之前向滤液中加入试剂除去这些杂质，所加试剂、作用及顺序通常为：BaCl2（除去 ）、Na2CO3（除去 ）、NaOH（除去 ）Na2CO3必须在BaCl2之后加，为什么？ ，最后 后加稀盐酸调节溶液的pH为7，蒸发结晶得到精盐。2、蒸馏、萃取和分液几种分离和提纯方法分离和提纯的方法分离的物质主要仪器应注意的事项应用举例过滤用于 的分离 一贴、二低、三靠 蒸馏提纯或分离 的液体混合物蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、石棉网，铁架台，酒精灯，牛角管，锥形瓶温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防 冷凝管中冷却水从 进， 出。 萃取利用溶质在 的溶剂里的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法常用分液漏斗选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；溶质的溶解度要远大于原溶剂 分液分离 、烧杯检验分液漏斗是否漏水用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。打开活塞，使下层液体流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 、酒精灯、玻璃棒加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热(不能加热至干，最后用余热蒸干)从海水中提取食盐分离NaCl和KNO3混合物注：过滤的“一贴、二低、三靠”“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿滤纸)“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。三、除杂 1、原则： 2、注意：为了使杂质除尽，加入的试剂常常不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。四、离子检验离子所加试剂现象离子方程式ClSO42-CO32-例题1除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ A ）物质 杂质 除杂所用试剂和方法AH2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤BKNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、K2CO3溶液、过滤、硝酸CCu CuO 盐酸、过滤DCaCO3 CaO H2O、过滤例题2海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(已知： 2I-+ Cl2=2Cl-+I2)充入适量Cl2海带灰悬浊液含I-的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘 (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， ；(2)过程中充入适量Cl2的目的是 ；(3)操作中所用的有机试剂可以是 （只填一种），简述选择其理由 。答案(1) 过滤 萃取、分液(2)使I-转化为I2(3)CCl4或苯 与水不互溶，I2在其中的溶解度比大水中大得多【过关练习】1（07年学业水平考试）下列仪器中一般不用作反应容器的是 （ D ）A试管 B烧瓶C烧杯 D量筒2（04年会考，第13题）下列实验操作中，正确的是 （ B ） A称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上 B实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 C先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH D在量筒中稀释浓硫酸3以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ D ） A腐蚀品 B爆炸品 C有毒气体 D易燃液体4下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ B ）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用5下列实验操作中不正确的是 （ A ）、用酒精灯内焰给物质加热 、称量固体药品时，用镊子夹取砝码、用量筒量取蒸馏水 、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭6实验时碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单的、最好的扑灭方法是（ D ）、泡沫灭火剂、用书本扑打、用水冲、用湿抹布扑灭*7（08年宿迁市学业模拟）为排除CO32、SO32离子的干扰，在检验SO42离子时，下列方法可行的是（ D ）A.先加入BaCl2溶液，后再加入HNO3 B.先加入HCl，后再加AgNO3溶液C.先加入Ba(NO3)2溶液，后再加入HClD.先加入HCl，后再加入BaCl2溶液8过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 正确的操作顺序是（ A ）A BC D9（08年扬州市学业模拟）无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是）（D）A配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4B不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭C从试剂瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底10（08年扬州市学业模拟）江苏省有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。从海水中提取镁的主要步骤如下：上述从海水中提取镁的步骤中，操作A可以选用 ，试剂B选用 。分离出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 离子；加入过量Na2CO3溶液发生反应的离子方程式是 、 。 (3)在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于_(4)在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。(5)所得产物中主要的钾盐有_等答案：(1)过滤，蒸发结晶(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl等阅读3实验1-1内容：粗盐的提纯（1） 粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发。问题3过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题?问题4制得的食盐中可能含含有哪些杂质？如何检验？阅读4资料卡片P7；注意：物质检验的原则。过渡通过刚才习题我们知道食盐中可能含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等，下面我们通过实验检验食盐中是否含SO42。问题5检验食盐中是否含SO42讲解操作步骤： （2） SO42检验：检验方法： 化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4+2NaCl 思考交流为何加入稀盐酸酸化？ 讲解排除CO32等的干扰：Na2CO3+2HNO3 =2NaNO3+CO2+H2O问题6食盐中含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。如何除去？杂质加入试剂化学方程式硫酸盐CaCl2MgCl2加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？8用心 爱心 专心