宁夏中卫市高考化学一轮基础复习：专题26 难溶电解质的沉淀溶解平衡

宁夏中卫市高考化学一轮基础复习：专题26 难溶电解质的沉淀溶解平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2016高三上海淀期中) 已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O25时，调节初始浓度为1.0molL1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（Cr2O72）和c（H+），获得如图所示的曲线下列说法不正确的是（ ） A . 平衡时，pH越小，c（Cr2O72）越大B . A点CrO42的平衡转化率为50%C . A点CrO42转化为Cr2O72反应的平衡常数K=1014D . 平衡时，若溶液中c（Cr2O72）=c（Cr2O42），则c（H+）2.0107 molL12. （2分） (2015高三上衡阳期中) 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色待测液不含钾元素BAgBr沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgBr更难溶C铁丝插入稀硝酸中有无色气体产生生成氢气D向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红HCN是弱电解质A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二上大连开学考) 利用电解法可将Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ） A . 电解时以纯铜作阳极B . 电解时阳极发生还原反应C . 纯铜连接电源负极，电极反应是Cu2e=Cu2+D . 电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属阳极泥4. （2分） (2018高三上曲阜期中) 下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液产生白色沉淀试样已氧化变质B向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性:Co2O3Cl2C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色溶液待测液中含有Fe2+D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液产生白色浑浊Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2CO3)A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上西安期末) 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgI）=1.51016 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.01012 ， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ） A . AgClAgIAg2CrO4B . AgClAg2CrO4AgIC . Ag2CrO4AgClAgID . Ag2CrO4AgIAgCl6. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ） A . AgCl的溶解度增大B . AgCl的溶解度、Ksp均不变C . AgCl的Ksp增大D . AgCl的溶解度、Ksp均增大7. （2分） (2015柳州模拟) 下列有关叙述不正确的是（ ） 选项已知解释与结论A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池Al作正极，Cu作负极B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）该反应在常温下能自发进行该反应的H0C常温下，Ksp（AgCl）=1.81010、Ksp（AgBr）=5.41013向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时， =3103D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，溶液变为黄色氧化性：H2O2Fe3+A . AB . BC . CD . D8. （2分） 已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为1.3x1036、9.0x1029、6.4x1023 下列推断不正确的是（ ）A . 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 molL1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB . 在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C . 在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2）=0.001 molL1时三种金属离子都完全沉淀D . 硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂9. （2分） (2018桂林模拟) 已知常温:Ksp(PbI2)=410-6 ， Ksp(PbS)=810-28。取适量黄色PbI2固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）A . A点处可表示PbI2的不饱和溶液B . T时刻有可能向该PbI2溶液中加人了KI固体C . 常温下PbI2饱和溶液中的c(I-)=10-2mol/LD . 向A点处的PbI2溶液中加入100mL 210-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)410-3mol/L二、 填空题 (共1题；共2分)10. （2分） (2016高一上莆田期中) 如图是化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_；从碘水中分离出I2 ， 选择装置_三、 实验探究题 (共1题；共9分)11. （9分） (2016高二上忻州期末) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度/（molL1）NaOH物质的量浓度/（molL1）混合溶液的pH甲c0.2pH=7乙0.20.1pH7丙0.10.1pH=9（1） 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，c是否一定等于0.2_（选填“是”或“否”） （2） 单从乙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ （3） 丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果：c（OH）c（HA）=_mol/L 四、 综合题 (共2题；共18分)12. （8分） (2017高二上福州期中) 某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3 为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：（1） A的化学式为_，E的化学式为_ （2） B的化学成份_，回收的铜是_（填A、B、C、D或E） （3） 根据图示，反应的化学方程式为_ 13. （10分） (2017茂名模拟) 甲烷重整可以获得CO、H2等重要化工原料，相关反应原理如下： CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2（g）H=36kJ/molCH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206kJ/molCH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+247kJ/mol副反应CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O （g）H=889.6kJ/mol（1） 反应CO2 （g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）H=_ （2） 某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4和1molCO2，只发生反应，测得CH4（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图（1）所示计算05小时H2的平均反应速率_，该温度下的平衡常数为_（保留两位有效数字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它条件不变，则平衡向_方向移动 （3） 研究人员研究混合气体比例对重整气CO和H2含量影响，在初始温度为973K时，n（O2）/n（H2O）按不同比例投入不同反应容器（绝热）重整相同的时间，重整的数据如图（2）：从图可知，重整气CO的含量随 增大而增大，其主要原因是_ （4） 甲烷重整可选氧化物NiOAl2O3作为催化剂工业上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水调节pH=12（常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备加入氨水调节pH=12时，c（Ni2+）为_已知：KspNi（OH）2=51016 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空题 (共1题；共2分)10-1、三、 实验探究题 (共1题；共9分)11-1、11-2、11-3、四、 综合题 (共2题；共18分)12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、