2013年高考化学总复习 专题5 第三单元 微粒之间的相互作用力随堂检测（含解析） 苏教版

【高考总复习】2013年高三化学专题5：第三单元 微粒之间的相互作用力 随堂检测（含解析）（苏教版）1(2012沧州高三第一次模拟)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于固体NaHSO4的说法中正确的是()A因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析：选D。虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是11；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na、H和SO，破坏的是离子键和共价键。2下列有关化学用语使用正确的是()DCO2的分子模型示意图：解析：选C。Fe2的离子结构示意图为 ；NH4Cl的电子式应为：；CO2是直线形分子。3(2012湛江高三调研)下列说法正确的是(双选)()A金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键BA族元素是同周期元素中非金属性最强的C全部由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：选BC。金属元素和非金属元素间也可以形成共价键，如AlCl3；铵盐全部由非金属元素组成，其中含有离子键，是离子化合物；短周期中，同周期元素的离子半径从左到右不是逐渐减小的。4已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是()AA、B、C三种元素形成的化合物中肯定只含共价键BA、C形成的化合物中只有AC键C工业生产上单质D可用海水作原料获得D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同解析：选C。A、B、C、D、E依次是H、N、O、Mg、Si。H、N、O形成的化合物可能是铵盐(离子化合物)；H、O形成的化合物有两种：H2O和H2O2，H2O2中有HO键和OO键两种共价键；工业上电解熔融MgCl2得到镁，MgCl2可从海水中获得；MgO中含离子键，SiO2中含共价键。5短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，A、C同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。(1)化合物C2B2中含有的化学键类型为_。(2)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性，显碱性的原因用离子方程式表示为_。(3)四种元素的单质或化合物中，有漂白性的物质有_(举三例)。解析：A、B、C、D依次是H、O、Na、Cl。Na2O2中含有离子键和共价键。答案：(1)离子键、共价键(2)ClOH2OHClOOH(3)O3、H2O2、HClO、NaClO、Na2O2等(任写三种)1(2010高考新课标全国卷)下列各项表达中正确的是()ANa2O2的电子式为B106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7DCl的结构示意图为解析：选C。Na2O2是离子化合物，其电子式为Na2Na，A错误；106 g乙醇完全燃烧生成CO2的体积(标准状况下)为222.4 Lmol1103 L,106 g丙醇完全燃烧生成CO2的体积(标准状况下)为322.4 Lmol1118.7 L，所以混合物燃烧生成的CO2体积范围为103118.7 L，B错误；氮元素存在同位素，所以氮原子的质子数一定为7，而中子数不一定为7，C选项正确；Cl原子得到电子形成Cl，其离子结构示意图为，D选项错误。2.(2011高考安徽卷)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2 g该物质含有6.021022个原子解析：选C。A选项中NO键为极性键，错误；N(NO2)3的结构应与氨气相同，因此分子中四个氮原子不共平面，B选项错；该分子中的氮元素为3价，3价的氮元素既有氧化性又有还原性，C选项正确；D选项物质的量为0.1 mol，因此所含原子数为NA，即6.021023个，因此D选项错。3(2010高考海南卷)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2YBX2Y2CZ2Y2 DZYX解析：选B。由Y2与Z核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，所以X为氢元素；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。