2013年高考化学总复习 专题8 第二单元 溶液的酸碱性课时闯关（含解析） 苏教版

2013年高考化学总复习（苏教版）：专题8第二单元 溶液的酸碱性 课时闯关（含解析）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1能促进水的电离，并使水或溶液中c(H)c(OH)的操作是()(1)将水加热煮沸(2)向水中投入一小块金属钠(3)向水中通CO2(4)向水中通NH3(5)向水中加入明矾晶体(6)向水中加入NaHCO3固体(7)向水中加NaHSO4固体A(1)(2)(6)(7)B(1)(3)(6)C(4)(5)(7) D(5)解析：选D。能促进水的电离的有(1)(2)(5)(6)，使水或溶液中c(H)c(OH)显酸性的有：(3)(5)(7)，(3)向水中通CO2形成H2CO3抑制水的电离，(7)H2SO4是强酸，HSO电离出的H抑制水的电离。故符合条件的只有(5)。2(2010高考大纲全国卷)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103mol/L盐酸的pH3.0,1.0108mol/L盐酸的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11解析：选D。醋酸溶液在稀释时，其电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，因此pH增大，故ab，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，B项错误；pH8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0108mol/L盐酸的pH不可能等于8.0，只能接近7，C项错误；设NaOH溶液的pHb，两溶液混合后溶液的pH7，则1103L101mol/L100103L10b14mol/L，解得b11，D项正确。3常温下，在120 mL 0.05 molL1盐酸中，滴加0.1 molL1一元碱BOH，当所滴加的BOH的体积为68 mL时，测得混合溶液的pH7。下列说法正确的是()A一元碱BOH是强碱B一元碱BOH是弱碱C不能确定一元碱BOH的强弱D120 mL 0.05 molL1盐酸可与68 mL 0.1 molL1BOH恰好反应解析：选B。等物质的量浓度的盐酸与一元碱BOH反应，碱的物质的量多，此时溶液呈中性。说明若等体积反应时，溶液呈酸性，即生成的盐为强酸弱碱盐。4(2012镇江六校联考)室温下，pHa的醋酸溶液与pHb的氨水等体积混合，恰好完全反应，设醋酸溶液与氨水中分别有m%和n%的分子电离，则m与n的关系正确的是()A.1014(ab) B.C. D.10(ab)14解析：选A。依题意得，酸碱恰好完全反应，所以醋酸溶液和氨水中溶质的物质的量相等，则有，即1014(ab)，A选项正确。5使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是()用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A BC D解析：选A。未干燥相当于稀释盐酸，滴定时耗盐酸多使结果偏高，悬挂有一滴液滴使耗盐酸多，结果偏高。6向一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液的pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之比是()A19 B11C12 D14解析：选D。当溶液中的Ba2恰好完全沉淀且溶液的pH11时，Ba(OH)2与NaHSO4以等物质的量反应，Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4H2ONaOH。设Ba(OH)2的体积为V1，NaSO4的体积为V2，c(OH)103 mol/L，V1V214。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)7(2012杭州学军中学2月月考)下列关于盐酸与醋酸溶液两种稀溶液的说法正确的是()A相同物质的量浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，醋酸的pH5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H)均明显减小解析：选BC。盐酸是强酸，醋酸是弱酸，两溶液物质的量浓度相等，因电离度不同，c(H)不相等，A错；稀释100倍盐酸的pH增大到5，而CH3COOH能继续电离，pH7，则c(Na)_c(A)，理由是_。若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_(填选项代号)。A若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107mol/LB若V1V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2解析：(1)根据混合所得溶液的pH为1，可得：101mol/L，解得V1V211。(2)0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合时，若HA是强酸，则得到的溶液显中性，pH7，若HA是弱酸，则得到是强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH7；根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，若溶液pH7，即c(OH)c(H)，则c(Na)c(A)；若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)1107mol/L，c(H)c(OH)2107mol/L，A正确；若HA是强酸，得到的溶液显中性，pH7，若HA是弱酸，则HA过量有剩余，HA电离出H，使溶液显酸性，pH根据电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)AD