2013年高考化学总复习 专题2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物课时闯关（含解析） 苏教版

【高考总复习】2013年高三化学专题2：第一单元 氯、溴、碘及其化合物 课时闯关（含解析）（苏教版）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下面对氯气的叙述正确的是()A氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C过量的铜在氯气中燃烧可生成氯化亚铜D闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻解析：选B。起漂白作用的是Cl2与水反应生成的HClO，A项错误，B项正确；铜在氯气中燃烧只能生成氯化铜，C项错误；闻有毒气体的气味时，不能直接闻，应用手轻轻扇动瓶口，使少量气体进入鼻孔。2下列物质与其用途相符合的是()Cl2作消毒剂AgBr制胶卷，感光纸AgI人工降雨碘预防甲状腺肿大淀粉检验I2的存在NaClO漂白纺织物A只有 B只有C只有 D全部解析：选D。Cl2溶于水可生成具有强氧化性的HClO，具有杀菌、消毒的作用；AgBr具有感光性，可用于制感光材料；AgI见光易分解生成Ag和I2，这些固体小颗粒有利于水蒸气的凝结，因而AgI可用于人工降雨；碘可预防甲状腺肿大；I2具有遇淀粉变蓝的特性，因而可用淀粉检验I2的存在；NaClO可生成具有强氧化性的HClO，因而可用于漂白纺织物。3(2012北京东城区高三调研)已知HIO具有两性，下列有关HIO的说法正确的是()AHIO碱式电离离子方程式为：HIOOHIBHIO是弱酸，其对应的盐NaIO溶液的pHBr2I2。答案：(1)试管、量筒、胶头滴管(2)作萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象(3)由无色逐渐变为橙红色(4)不能证明溴的氧化性强于碘再做一组实验，实验步骤为：KI溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色12AG是中学化学常见的物质，其中A能与Na2CO3溶液反应生成无色无味的气体，它们之间有如图所示的关系：(1)用化学式表示AG的组成依次为_。(2)用化学方程式表示上述有关反应：_；_；_；_。解析：本题的“突破口”是黄绿色气体G，可知为Cl2，联想实验室制取Cl2的方法可知，F为MnO2，无色溶液为盐酸，C为HCl。D中加入氯化钡有白色沉淀说明D中有SO，由实验室制HCl的方法可知液体A为浓硫酸、固体B为NaCl。答案：(1)浓H2SO4、NaCl、HCl、Na2SO4(或NaHSO4)、BaSO4、MnO2、Cl2(2)2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl(或NaClH2SO4(浓)NaHSO4HCl)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OCl22KI=I22KClNa2SO4BaCl2=BaSO42NaCl13(2012扬州一模)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下：已知：NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自燃爆炸点为95 ，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：(1)气体A的化学式为_。(2)电解时，发生反应的化学方程式为_。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成NCl3的浓度；_。(3)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为_。(4)实验室制取气体B的化学方程式为_。(5)在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2和Mn2。写出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的离子方程式(ClO2反应后的产物为ClO)_。解析：(1)NH4ClNCl3，N元素的化合价升高，发生氧化反应，则发生还原反应的是溶液中的H，反应后生成H2。即气体A为H2。(2)反应的化学方程式为：NH4Cl2HCl3H2NCl3，由题意，NCl3在热水中易分解，且95 以上会自然爆炸，故反应中需控制好温度。(3)NCl3与NaClO2的物质的量之比为16，且其中一种产物是ClO2，则1 mol NCl3和6 mol NaClO2反应转移电子数为6 mol，故NCl3中N元素的化合价变为3价，即反应的离子方程式为：NCl33H2O6ClO=6ClO23Cl3OHNH3。(4)实验室制取氨气的化学方程式为：Ca(OH)22NH4Cl,CaCl22NH32H2O。(5)根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式。答案：(1)H2(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3控制好反应的温度(3)NCl33H2O6ClO=6ClO23Cl3OHNH3(4)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(5)Mn22ClO22H2O=MnO22ClO4H