2013年高考化学总复习 专题1 第二单元 物质的量随堂检测（含解析） 苏教版

2013年高考化学总复习（苏教版）：专题1第二单元 物质的量 随堂检测（含解析）1(2012江苏苏北四市高三一调)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A4.6 g乙醇中含有的CH键的个数为0.6NAB34 g H2O2中含有的阴离子数为NAC标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5NAD常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA解析：选D。4.6 g乙醇物质的量为0.1 mol，乙醇的结构式为，所以CH键的个数为0.1 mol50.5 mol；H2O2是共价化合物，其构成微粒为H2O2分子，不含有阴、阳离子；标准状况下CHCl3为液体，不能应用22.4 Lmol1进行运算；21 g氧气中原子数为21.31 mol,27 g臭氧中氧原子数为31.69 mol，共含氧原子(1.311.69) mol3 mol，D正确。2(2012南京高三第一次模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NAB常温常压和光照条件下，33.6 L Cl2与3.0 g H2反应，生成的HCl分子数目为3NAC1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NAD一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含NH键数目为6NA解析：选A。A项，由于2NO2N2O4的正反应是一个放热反应，故降低温度化学平衡向正反应方向移动，气体的分子数减少，故正确；B项，常温常压下，33.6 L Cl2的物质的量小于1.5 mol，故反应生成的HCl分子数小于3NA，不正确；C项，1.68 g铁为0.03 mol，与足量水蒸气反应生成0.01 mol Fe3O4，转移电子数目为0.08NA，不正确；D项，由于氮气与氢气的反应是一个可逆反应，故生成物中含NH键数目小于6NA，不正确。3(2012武汉高三检测)用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(双选)()A在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB1 L 1 molL1NH4NO3溶液中氮原子数小于2NAC常温常压下，11.2 g乙烯中含有共用电子对数目为2.4NAD标准状况下，22.4 L HCHO中所含有的分子数为NA解析：选CD。O2作氧化剂时，其化合价必降低，但氧元素的负价有1、2价两种，A错误；NH4NO3溶液中NH会发生水解，但该过程中N原子守恒，其总量为2 mol，B错误；乙烯结构式为 ，含有共用电子对数目为62.4 mol，C正确。4(2012承德高三第一次模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(双选)()A1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，NH的数目小于0.1NA B标准状况下，11.2 L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5NAC14 g乙烯、丙烯的混合气体，含有CH键数为2NAD标准状况下，2.24 L CH2Cl2中含有Cl原子数为0.2NA解析：选AC。NH发生水解，NHH2ONH3H2OH，含0.1 mol NH4Cl的溶液中NH的数目小于0.1NA，A正确；Cl2与水发生反应：Cl2H2OHClHClO,1 mol Cl2参加反应，转移1 mol e，但是11.2 L Cl2溶于水后只有一部分Cl2参加反应，B错误；14 g乙烯中CH键为42 mol,14 g丙烯中CH键为62 mol，C正确；CH2Cl2标准状况下是液态，不能应用22.4 Lmol1进行计算，D错误。5(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，同温同压下的体积之比为_。(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与_L Cl2的消毒能力相当。(3)气体化合物A的分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A 受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据为_。解析：(1)本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。(2)此过程为氧化还原反应，用O3与Cl2消毒后分别转化为、，若设Cl2的体积为x L，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 L30(2)x L20(1)，解得x30。(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解反应的化学方程式为2OxFy3O22F2，则A的化学式为O3F2。答案：(1)1123321123(2)30(3)O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律1(2011高考广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，23 g NO2含有nA个氧原子B1 L 0.1 molL1氨水含有0.1nA个OHC常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子D1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子解析：选A。A项，23 g NO2物质的量为0.5 mol，因此，氧原子的物质的量为1 mol，其原子个数为nA，正确；B项，一水合氨为弱电解质，其电离的OH个数应小于0.1nA；C项 ，CCl4在常温常压下为液态，因此22.4 L CCl4的分子数应远大于nA个；D项，Fe2被氧化为Fe3，1 mol Fe2被氧化时，应转移nA个电子。2(2010高考广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A16 g CH4中含有4nA个CH键B1 molL1NaCl溶液含有nA个NaC1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D常温常压下，22.4 L CO2 中含有nA个CO2分子解析：选A。16 g CH4的物质的量为1 mol，所以含有4 mol CH键，即4nA个，A对；由于不知1 molL1NaCl溶液体积，故无法计算Na个数，B错；据3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O可知，1 mol Cu可产生 mol NO气体，为nA个NO分子，C错；常温常压下，22.4 L CO2不是1 mol，D错。答案为A。3(2010高考福建卷)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A在18 g 18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1解析：选A。B项，空气中既有N2、O2等单质分子，也有CO2等化合物分子，故1 mol空气中含有的单质分子数应少于NA个；C项，1 mol Cl2参加反应完全转化为1价或1价化合物时转移的电子数才是2NA，当1 mol Cl2发生歧化反应时转移的电子数不是2NA；D项，此时溶液的体积不是1 L，故Na的物质的量浓度不等于1 mol/L。