2013年高考化学总复习 第二节 离子反应 新人教版

【高考总复习】2013高考化学专题复习：第二节 离子反应（人教版）1下列反应能用HOH=H2O表示的是()ACu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应B澄清石灰水和HCl(aq)的反应CKOH(aq)和CH3COOH(aq)的反应DBa(OH)2(aq)和H2SO3(aq)的反应解析：Cu(OH)2难溶于水，CH3COOH和H2SO3是弱电解质，它们在离子方程式中都用化学式表示。Ba(OH)2(aq)和H2SO3反应的离子方程式为或：Ba22OHH2SO3=2H2OBaSO3OHH2SO3=H2OHSO为Ba(OH)2过量时的反应，为Ba(OH)2不足时的反应。答案：B2在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、Cl、NOBK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCODNa、Cl、CO、SO解析：此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，与溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO；二是2Na2O22H2O=4NaOHO2，考虑不能与OH共存的离子，如选项A中的NH，选项C中的Mg2、Ca2、HCO。答案：B3(2012年山东省烟台市高三第一次模拟)室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()A饱和氯水中：Na，Mg2，SO32，ClBpH0的溶液：Na，NO3，HCO3，SO42C加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4，K，SO42，ClD加入铝片产生大量H2的溶液：Na，K，SO42，NO3解析：A项：氯水有强氧化性，还原性离子SO32不能共存。B项：pH0，c(H)1 mol/L，与HCO3不能共存。C项：石蕊呈蓝色，显碱性，NH4不能大量共存。D项：若为酸性，有NO3无法生成H2，但碱性条件下可以生成H2，题目要求为可能大量共存，D对。答案：D4(2011年河南郑州)某溶液中只有Na、Al3、Cl、SO四种离子。已知Na、Al3、Cl的个数比为321，则溶液中Al3与SO的个数比为()A12B14C34 D32解析：假设Na、Al3、Cl的物质的量分别为3x、2x、x，根据溶液呈电中性有3x2x3n(SO)2x，解得n(SO)4x，因此n(Al3)n(SO)2x4x12。答案：A5(2012年山东临沂)某溶液中含有大量的Cl、CO、SO，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是()A氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液B硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液C硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液D稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液解析：只取一次溶液，每加入一种试剂，只能检验一种离子，这就要求先加入的试剂对后面离子的检验无干扰。若先加入氯化钡溶液，则引入了氯离子，A项错误；若第二次加入硝酸银溶液，会同时产生氯化银、硫酸银沉淀，B项错误；先加入过量的硝酸检验并除去CO，再加入过量的硝酸钡溶液检验并除去了SO最后加入硝酸银溶液检验氯离子，C项正确；先加入硫酸，引入了SO，D项错误。答案：C6(2012年山东省郓城一中高三4月检测)下列各反应的离子方程式书写中，正确的是()A金属钠投入水中：Na2H2O=NaOHH2B用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：CuFe3=Cu2Fe2C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO322H=CO2H2OD漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：ClOCO2H2O=HCO3HClO解析：A项：转移电子不守恒，原子不守恒。B项：电荷不守恒，转移电子不守恒。C项：CH3COOH是弱电解质，要写化学式。答案：D7在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2、K、H、NO、CO、OH。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是()ACu2、H、NOBK、CO、OHCCO、OH、NO DK、H、NO解析：甲烧杯的溶液呈蓝色，说明含Cu2，CO、OH与Cu2不共存，则一定在乙烧杯中。H和CO、OH都不共存，应在甲烧杯中，根据溶液呈电中性，K必在乙烧杯中。综上所述选B。答案：B8有一无色未知溶液中检验出有Ba2、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在Cu2Fe3ClNOS2CONHMg2Al3。其实这些离子中有一部分不必再鉴定，就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是()A BC D解析：由题意可知，溶液中含有大量的Ba2、Ag和H，且溶液为无色。因Cu2、Fe3带有颜色，故、不必鉴定；S2、Cl易与Ag发生反应生成难溶物Ag2S、AgCl，故S2、Cl也不用鉴定；CO与H不能共存，故CO不必鉴定。综合以上信息，答案选D。答案：D9下列反应离子方程式正确的是() A过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OBFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O解析：A应为Ca2HCOOH=CaCO3H2O。B正确。C氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝。D应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。答案：B10(2012年安徽卷)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()AK、Ca2、Cl、NO3BK、Na、Br、SiO32CH、Fe2、SO42、Cl2DK、Ag、NH3H2O、NO3解析：A项中的离子在通入CO2前后均可大量共存，B项中通入CO2后SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32不可共存，C项中2Fe2Cl2=2Fe32Cl，D项中AgNH3H2OAgOHNH4，不可大量共存。答案：A11有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，进行如下实验：取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中的上层清液，加AgNO3有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称为_。(3)写出实验中所有反应的离子方程式：_。解析：本题是实验型离子推导题，需要用到离子检验和离子共存知识。溶液无色，则其中不含有Fe2；实验说明溶液呈酸性，所以其中HCO不能大量存在；实验说明溶液中含有HNO3；因为I能被HNO3氧化，所以其中没有I；实验说明原溶液中含有SO，则其中不含Ba2；实验无法说明原溶液中是否含有Cl，因为实验引入了Cl；实验说明溶液中含有Mg2和Al3。答案：(1)NO、SO、Mg2、Al3Fe2、HCO、I、Ba2(2)K的检验：可以用焰色反应；Cl的检验：往溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解(3)HOH=H2OMg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O12向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央， 如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。解析：(2)A项至中性，OH完全反应，以Ba(OH)2写Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。B项到SO完全沉淀，Ba2SOHOH=BaSO4H2O。C项按NaHSO4写HSOOHBa2=BaSO4H2O，选A。(3)加入H2SO4的过程中生成BaSO4和H2O使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，反应结束，再加H2SO4，溶质H2SO4的量增加，离子浓度增大，导电能力又增强，选C。(4)Ba(OH)2随反应的进行而减小，浓度减小，密度减小，小球下沉。稀H2SO4密度和Ba(OH)2相同，所以不会再恢复原密度。答案：(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)下沉13某强酸性溶液X，可能有Ba2、Al3、SiO、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、NO中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_。(选填：NaOH溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH试纸，KSCN溶液，KMnO4溶液)(2)气体F的化学式为：_，沉淀G的化学式为：_，沉淀K的化学式为：_，实验中，可以观察到反应的现象是：_。(3)写出步骤所有发生反应的离子方程式_。(4)要使步骤中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：_。解析：强酸性溶液中含有H，则不含SiO、CO；加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀一定是BaSO4，则溶液中含有SO，不含Ba2；气体A能够和氧气反应，所以A为NO，D为NO2，D到E的反应为：4NO2O22H2O=4HNO3，说明该溶液中含有还原性离子，即Fe2，则原溶液中一定没有NO。溶液B能够和NaOH溶液反应生成气体，则该气体一定是NH3，原溶液中一定含有NH。符合转化关系：“BH沉淀K”的K为Al(OH)3，则溶液中含有Al3。答案：(1)SO、Al3、Fe2、NHFe3(2)NH3Fe(OH)3Al(OH)3气体由无色变成红棕色(3)Ba2SO=BaSO4 3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(4)42114(实验探究)电解质与人类的身体健康和生产、生活密切相关，离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)以下消毒药品属于强电解质的是_。(2)实验室用电解质配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 molL1。下面四个选项中能达到此目的的是_。ANa、K、SO、Cl BCu2、K、SO、NOCH、K、HCO、Cl DMg2、Na、Cl、SO(3)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为图1所示。图2所示为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是_、_、_。(4)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr浅黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_(填化学式)。(5)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点。请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4。错误观点“否定的”离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应所有酸碱中和反应均可表示为：HOH=H2O解析：(1)84消毒液是混合物，高锰酸钾是盐类，属于强电解质，酒精是非电解质，醋酸是弱电解质。(2)A项，若四种离子的浓度均为1 molL1，溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2，溶液为蓝色；C项，H和HCO不能大量共存。(3)置换反应一定是氧化还原反应，置换反应和氧化还原反应中部分属于离子反应。(4)离子反应的发生使溶液中某种离子浓度减小，即生成溶解度更小的物质，所以AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是AgCl。(5)有的离子方程式只能表示一个反应，如2Na2H2O=2Na2OHH2只能表示2Na2H2O=2NaOHH2这一个反应；Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4只能表示CuSO4Ba(OH)2=Cu(OH)2BaSO4这一个反应。若酸和碱中有弱电解质，或酸与碱反应除生成水外，还生成了其他不能拆写的物质，均不能用HOH=H2O表示。如CH3COOH与NaOH的反应、Ba(OH)2与H2SO4的反应等。答案：(1)B(2)D(3)CAB(4)AgCl(5)错误观点“否定的”离子方程式2Na2H2O=2Na2OHH22HSOBa22OH=BaSO42H2O(答案不惟一，合理即可)