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课时作业(八)B第8讲铁及其化合物1红珊瑚栖息于2002 000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是()ANaBFeCSi DCu2将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是()ACuSO4 BH2SO4CAgNO3 DFeCl33将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是()AFeO BFe2O3CFeCl3 DFe2(SO4)34下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀在人体的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第四周期第B族铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A BC D52012西安模拟 将一浅绿色溶液置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是()A该浅绿色溶液中含有Fe2，在空气中被氧化为Fe3B欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2，向其中滴加KSCN溶液C配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2的水解与氧化D欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3，滴入KSCN溶液，看是否变红色6FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含铜72012台州四校联考 下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是()A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案DFe3具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜82012临沂模拟 A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图K83所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若DCEF且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为()图K83AFe、Cl2、Cu BFe、Cl2、H2CCu、Cl2、Fe DFe、Cl2、Mg9将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色CFe2和Fe3物质的量之比为51D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2510下列反应的离子方程式正确的是()AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBFeCl3溶液腐蚀电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2C用FeS除去工业废水中的Hg2：FeSHg2=HgSFe2D0.1 mol FeBr2中滴入含Cl2 0.1 mol 氯水：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl11铁氧体(Fe3O4) 法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3FeO)的复合氧化物(xF2xO3FO)。处理含1 mol Cr2O废水至少需要加入a mol FeSO47H2O。下列结论正确的是()Ax1，a5Bx0.5，a8Cx2，a10Dx0.5，a1012中学化学中几种常见物质的转化关系如图K84所示。将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。图K84请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_。(2)A、B、H的化学式：A_、B_、H_。(3)H2O2分子的电子式为_。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_。(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_。(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_。13下面是某化学学习小组通过实验探究来学习“铁的三种价态之间的转化”的案例。(1)材料及试剂：具支试管、_(玻璃仪器)、U形管、多孔塑料垫板、粗(细)玻璃管、酒精灯、铁架台、止水夹、乳胶管、单孔塞、锌粒、FeO、Fe2O3、稀硫酸等。(2)实验装置图K85实验前需要检查该装置的气密性，方法是_。(3)U形管中装入的药品是_，其作用是_。(4)待锌粒与稀硫酸反应一段时间后，再点燃酒精灯甲和酒精灯乙，这样操作的必要性是_。(5)实验完毕，关闭止水夹，熄灭两只酒精灯，可以观察到具支试管与长颈漏斗中的现象是_，关闭止水夹的目的是_。(6)玻璃管冷却后，取出玻璃管内的物质检验有单质铁存在，写出玻璃管内发生反应的化学方程式：_。14图K86中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。图K86回答下列问题：(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是_；M中存在的化学键类型为_；R的化学式是_。(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为_。(3)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：_。(4)向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2)的最大值。图K87课时作业(八)B1B解析 红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，而Fe(OH)3是红褐色物质，NaOH是易溶于水的，Cu(OH)2是蓝色的，硅酸盐也不是红色的，故只有B正确。2D解析 A项中Fe置换出Cu而使铁片质量增大；B项中产生气体；C项中Fe置换出Ag而使铁片质量增大；D项发生反应：Fe2FeCl3=3FeCl2，符合条件，故选D。3A4B解析 当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第族，而不是B族；铁在氧气中能发光、发热、剧烈燃烧，而与水蒸气反应则不会发光，看不到燃烧现象；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3，但若铁过量，则Fe3被Fe还原为Fe2，所以，Fe与HNO3反应可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3都可通过化合反应制得Fe2FeCl3=3FeCl2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。5B解析 向该黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，可以证明含有Fe3。6C解析 氧化性Fe3Cu2，加入Fe先还原Fe3，然后再还原Cu2。7D解析 H2O2分解的反应中MnO2的作用是催化剂，A项错误；K2FeO4中铁的化合价为6价，具有强氧化性，B项错误；过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯，应加入过量铁屑，C项错误；Fe3可溶解Cu，发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2，D项正确。8A解析 B单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则B为Cl2，结合转化关系可推出，A、B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。9B解析 n(Fe)1.12 g56 g/mol0.02 mol，n(Fe3)0.025 L2 mol/L0.05 mol，由反应2Fe3Fe=3Fe2可知Fe3过量，加入KSCN显红色；溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol，溶液中n(Fe3)0.05 mol2n(Fe)0.01 mol，即Fe2和Fe3的物质的量之比为61；氧化产物与还原产物的物质的量之比为12。10C解析 A项，稀硝酸有氧化性，会氧化Fe2；B项，电荷不守恒；D项，离子方程式应为2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。11D解析 据Cr原子守恒，复合氧化物(x2xO3O)的物质的量为 mol，由Fe原子守恒有(3x)a，再根据电子守恒得(2x)16，联立解得x0.5，a10，故选D。12(1)1100 nm(2)FeFeSH2SO4(稀)(3)HO, O, )H2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明E中有NH存在(5)4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na解析 以红褐色胶体F是Fe(OH)3为突破口，再根据Fe(OH)3的生成和性质可推知：A为Fe，B为FeS，C为FeSO4，D为Fe2(SO4)3，E为(NH4)2SO4，H为稀H2SO4。13(1)长颈漏斗(答“分液漏斗”或“漏斗”错)(2)关闭止水夹，在长颈漏斗中注入水，如果漏斗中能够形成一段水柱，且水柱在短时间内不回落，则证明该装置气密性良好(3)碱石灰(或无水氯化钙)除去氢气中的水蒸气(或答“干燥氢气”)(4)排出装置体系中的空气，防止爆炸(5)具支试管中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升防止被还原出的铁再被氧化(6)FeOH2FeH2O、Fe2O33H22Fe3H2O解析 (1)对照实验装置图可知，缺少的玻璃仪器是长颈漏斗。(2)该装置中有长颈漏斗，故可采用注水法检查装置气密性。(3)铁的氧化物的还原需要干燥的还原性气体，否则水蒸气容易与还原出的铁反应，故U形管中是干燥剂。(4)反应前装置中有空气，若刚通入氢气时便加热，可能会导致爆炸，故采用先通入氢气排出空气然后再加热的方法。(5)熄灭酒精灯，玻璃管内反应结束，关闭止水夹，因为锌粒与酸仍然反应产生气体，使装置内气压升高，具支试管中的液体被压入长颈漏斗中。(6)玻璃管中发生的是铁的氧化物被氢气还原的反应。14(1)第二周期第A族离子键、共价键H2SiO3(或H4SiO4)(2)HSi,H,H H(3)3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O(4) 解析 本题考查元素推断与无机框图、元素化合物等知识。Fe3O4的俗名为磁性氧化铁，故A是Fe3O4，又Al与Fe3O4反应可以生成单质(铝热反应)，故X是铁，Y是氧气；E是不溶于水的酸性氧化物，且能够与氢氟酸反应，故E是SiO2，由此可知Z是Si，M是Na2SiO3；结合图示可知D、G和R分别是HNO3、Fe(NO3)3和H2SiO3。(3)注意Fe3O4中铁的化合价有2和3价，由于硝酸具有强氧化性，在溶解Fe3O4的同时，将Fe2氧化为Fe3，自身被还原为NO。(4)向硝酸溶液中加入铁粉，当加入1 mol Fe时发生反应为Fe4HNO=Fe3NO2H2O，再加入过量铁粉(增加至1.5 mol)，则发生反应为2Fe3Fe=3Fe2。
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