四川省宜宾市银川市高二下学期第一次月考化学试卷（I）卷

四川省宜宾市银川市高二下学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应B . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应D . 在原电池中，电子由正极流向负极2. （2分） (2017高二上天津期末) 有关如图原电池的说法正确的是（ ） A . 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路B . 总反应为：2H+ZnH2+Zn2+且H0C . 随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D . 随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42向右烧杯迁移3. （2分） (2016深圳模拟) 某实验小组依据反应 AsO43+2H+2IAsO33+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43氧化性的影响测得电压与pH的关系如图下列有关叙述错误的是（ ） A . pH=0.68时，反应处于平衡状态B . 调节pH可以改变反应的方向C . pH0.68时，负极电极反应式为2I2e I2D . pH=5时，氧化性I2AsO434. （2分） (2016高一下扶余期末) 用表中指定的阳极和阴极电解一定组成的甲溶液，然后加入一定量物质乙，能使溶液恢复到原来组成的甲溶液的正确组合是（ ） 组别阳极阴极甲溶液物质乙AAgCuAgNO3溶液AgNO3固体BCCuCuSO4溶液Cu（OH）2CPtPtNaOH溶液NaOH固体DCFeNaCl溶液HClA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三上安平期中) 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是（ ） A . 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-4OH-B . 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-3e-Al(OH)3C . 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D . 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极6. （3分） (2016高二下枣阳月考) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）则下列说法正确的是（ ） A . .电池工作时，MnO2发生还原反应B . .电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2eMn2O3+2OHC . .电池工作时，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5gD . 电池工作时，K+移向负极7. （2分） 如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S下列说法正确的是（ ） A . 吸收H2S的离子方程式为：Fe3+H2SFe2+S+2H+B . 电解过程中的阳极反应主要为：2Cl2eCl2C . 该工艺流程体现绿色化学思想D . 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染8. （2分） 有关右图装置，描述正确的是（ ）A . 电流从锌电极经金属导线流向铜电极B . 锌为阴极，铜为阳极C . 负极的电极反应式为：Zn-2eZn2+D . 一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变9. （2分） (2018高二上慈溪期中) 某锂离子二次电池装置如图所示,其放电时的总反应为:Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 石墨为正极B . 充电时,阳极质量不变C . 充电时,阴极反应式为xLi-xe-=xLi+D . 放电时,电池的正极反应式为xLi+Li1-xCoO2+xe-=LiCoO210. （2分） (2016高二上临漳期中) 串联电路中四个电解池分别装有0.5molL1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最大的是（ ） A . KNO3溶液B . NaCl溶液C . AgNO3溶液D . CuCl2溶液11. （2分） 镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是（ ）A . 正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e=2H2OB . 电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2C . 工作时，正极周围海水的pH增大D . 电池工作时，溶液中的H+向正极移动12. （2分） 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe3e=Fe3+B . 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁制品中铁的腐蚀速率更快C . 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D . 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬13. （2分） (2016高二上菏泽期中) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） 在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+ ， Pb2+ ， K+ ， SO42 ， NO3 ， Br的物质，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ） A . 1：2B . 8：1C . 1：1D . 80：10815. （2分） 2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是（ ）A . 手机上用的锂离子电池属于一次电池B . 锌锰干电池中，锌电极是负极C . 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D . 太阳能电池的主要材料为二氧化硅16. （2分） 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn（OH）2 下列说法中错误的是（ ） A . 原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB . 负极上发生的反应是Zn+2OH2eZn（OH）2C . 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大D . 溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动二、 非选择题 (共5题；共39分)17. （5分） (2018高一下北京期中) 化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。 （1） 下图是锌锰干电池的基本构造图。该干电池工作时负极上的电极反应式是_。关于该电池的使用和性能，说法正确的是（_）A. 该电池可充电后反复使用B. 该电池可用于闹钟、收音机、照相机等C. 该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中D. 外电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g（2） 目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO（OH）十2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难于溶水但能溶于酸。负极的反应式是_，正极的反应式是_。（3） 另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_。 18. （14分） (2018高二上公安月考) （1） 某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。由题干及图形可知，V1V2_时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_mol/L。若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)：KOH溶液_；氨水(NH3H2O)_。 （2） 用惰性电极进行电解下列电解质溶液。 电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为_MnO2可做超级电容器材料，电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式_（3） 室温下，0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为： 7.1 10-4， 2.98 10-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将_(填“不变”、“增大”、“减小”)。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式_。 （4） 酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7，酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，请推断 以上酸碱中必为弱电解质的是_比较两种酸HX和HY的酸性强弱 _（5） 如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_ 倍。（6） 已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0 1038、1.0 1011，向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3完全沉淀而Mg2不沉淀，应该调节溶液pH的范围是_。(已知lg 20.3) 19. （6分） (2015海南模拟) 如图甲、乙是电化学实验装置（1） 若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液甲中石墨棒上的电极反应式_，电子的移动方向为_乙中总反应的离子方程式为_，Cl移向_电极（填Fe或C）将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：_（2） 如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入CuO的质量为_ 20. （5分） (2016高二上扬州期中) 材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学 黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2Si2Ox（OH）4 ， 则x=_2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料其中生产水泥、玻璃共同的原料是_（填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于_塑料（填“热固性”或“热塑性”）沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为_工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2 ， 并于2000下拉成光纤细丝该反应的化学方程式为_21. （9分） (2018安顺模拟) 钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下： 回答以下问题：（1） 请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_; （2） 钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2 和NaAlO2，写出Al2O3 转化为NaAlO2 的化学方程式_。 （3） 已知“浸取”时应保持溶液呈碱性，分析其原因为_(用离子方程式解释)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有_(回答一条)。 （4） 滤液1的主要成分是_(填写化学式) （5） 此工艺中可以循环利用的主要物质是_、_和水。 （6） 以石墨为电极，通过电解Al2O3 可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是_。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是_极(填“阴”或“阳”)。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共39分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、