辽宁省辽阳市高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物

辽宁省辽阳市高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高一上成都期中) 下列目的能达到的是（ ） A . 将58.5gNaCl溶于1L水中可得1molL1的NaCl溶液B . 将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1molL1盐酸C . 将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1molL1D . 将62gNa2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1molL1溶液2. （2分） (2015高三上天水期中) 对下列事实的解释正确的是（ ） A . 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B . 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气C . 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D . 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应3. （2分） (2017高一上沭阳期中) 某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟以下叙述错误的是（ ）A . 钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟B . 白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成C . 玻管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境D . 根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收4. （2分） (2017高二上钦州期末) 在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（ ） A . 银B . 镁C . 铝D . 铜5. （2分） (2015高一上江都月考) 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ） A . 久制的氯水B . 碘水C . KBrD . KI6. （2分） (2018高一下郑州开学考) 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（ ）A . X可能是一种氢化物B . X生成Z一定是化合反应C . E可能是一种有色气体D . F中M元素的化合价可能为+57. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是不符合题意的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是（ ） A . 钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2B . 由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClOC . 铝和硫直接化合能得到Al2S3,推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3D . 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO28. （2分） (2018高三上顺义期末) 探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是（ ）A . 用装置甲、乙制备和收集SO2B . 用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液C . 用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性D . 用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性9. （2分） 下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是（ ）A . NH3B . NaClC . NaHCO3D . SO210. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 化学与生产和日常生活有着密切的关系，下列说法不科学或做法不正确的是（ ） 明矾净水和漂白粉净水的原理相同 电解MgCl2饱和溶液可以制得金属镁工厂里用静电除尘的原理与外科用FeCl3溶液应急止血的原理都与胶体的性质有关水玻璃是纯净物，是制造硅胶和木材防火剂的原料小苏打在医疗上常用作胃酸中和剂 水晶项链和太阳能光电池的成分都是二氧化硅A . B . C . D . 11. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是（ ） A . 过量的铝与冷的浓硝酸B . 过量的二氧化锰与浓盐酸C . 过量的铜与浓硫酸D . 过量的锌与18 mol/L硫酸12. （2分） 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）A . 还原性B . 氧化性C . 漂白性D . 酸性13. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应其中无法达到实验目的是 （ ）A . B . C . D . 二、 填空题 (共2题；共5分)14. （2分） 本题为选做题，包括A、B两题选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题若两题都作答，则以A题计分（1） A化学与生活（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础生产水泥的主要原料是黏土和_（填名称）有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种_（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）上海世博会中国馆用到一种涂料氟碳涂层聚酯（FEP），它的单体为CF3CF=CF2，这种涂料具有_（选填“热塑性”或“热固性”）玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于_材料（选填“合金”或“复合”）（2）人体健康与食品、药物等关系密切有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取_（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内_含量过高，会引起甲状腺疾病糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为_（写名称）小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式_可以帮助流感病人解热镇痛的药物是_（选填“青霉素”或“阿司匹林”）（3）洁净安全的生存环境更是健康的保障为确保上海世博会期间城市空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是_a可吸入颗粒物（PM10）bNO2浓度cSO2浓度dCO2浓度自来水可利用漂白粉来杀菌消毒，其能杀菌消毒的原因（用化学反应方程式表示）是_垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和_焚烧人们为追求时尚而把头发染成各种各样的颜色，常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和_染发剂（选填“有机”“合成”或“复合”）（2） B（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物欲区分CH2=CH2和CH3CH3，应选用_（填字母）aNaOH溶液b溴水c银氨溶液欲区分HCHO和HCOOH，应选用_ （填字母）aKMnO4溶液b银氨溶液cNa2CO3溶液欲区分和，应选用_ （填字母）aFeCl3溶液bNaOH溶液cAgNO3溶液（2）在有机化学中，同分异构是普遍存在现象分子式为C4H9OH的有机物共有_种其中，一种有机物通过消去反应可转变为2丁烯，请写出该消去反应的化学方程式_；另一种有机物的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式如下：_（3）A是石油裂解气的成分之一，A的某一同系物E的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平现以A为主要原料合成C6H12O2，其合成路线如图所示：回答下列问题：A的结构简式为：_B、D分子中的官能团名称分别为_、_写出B的同类别的同分异构体的结构简式：_写出BC的化学方程式：_15. （3分） (2019高三上衡阳月考) 钯(Pd)是有机合成中常用的催化剂。一种由废钯催化剂（主要成分为Pd，还有PdO、Fe有机物残留以及其他杂质）制取金属Pd的工艺流程如下：回答下列问题：（1） 废钯催化剂经烘干、粉碎后，再在700的高温下焙烧，不断通入足量空气的目的除了使有机物充分燃烧而除去，还可以_。 （2） 查资料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸还原PdO，其目的是_， （3） 钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比13）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为_；酸溶时温度不能过高，原因是_。 （4） 加入适量的稀氨水溶液调节pH至34除杂，废渣的主要成分是_。 （5） 焙烧2的目的是_； （6） 有水参加情况下，可以将CO通入氯化钯（PdCl2）得到黑色金属Pd粉末，化学方程式为_。 三、 实验探究题 (共3题；共15分)16. （6分） 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图1所示： （1） 指出在提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_ （2） 提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（提示：甘油易溶于水，甲苯难溶于水）A . 甲苯、酒精B . 四氯化碳、苯C . 汽油、乙酸D . 汽油、甘油（3） 为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_; （4） 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图2所示实验装置中的错误之处：_；_；_ （5） 进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_最后晶体碘在_中聚集 17. （6分） (2019江西模拟) 硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示： 请回答下列问题：（1） 若步骤中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是_。 （2） 写出步骤中主要反应的离子方程式：_。 （3） 步骤包括用pH2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写酸的名称)。 （4） 上述工艺中，步骤和的作用是_。 （5） Se为A族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：_。 （6） 氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是_；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_。 18. （3分） 工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32（aq）PbCO3（s）+SO42（aq）某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分 （1） 上述反应的平衡常数表达式：K=_ （2） 室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在_溶液中PbSO4转化率较大，理由是_ （3） 查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb（OH）2，它和PbCO3受热都易分解生成PbO该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO3；假设二：_；假设三：_（4） 为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究 定性研究：请你完成下表中内容实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，_定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图某同学由图中信息得出结论：假设一不成立你是否同意该同学的结论，并简述理由：_四、 综合题 (共7题；共40分)19. （3分） 如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式（1） 各物质的化学式A_B_D_E_（2） ）各步反应的化学方程式AC_DC_BE_20. （5分） 根据要求完成下列化学方程式或离子方程式（1） 金属铝与氢氧化钠溶液反应_（2） 工业用焦炭与二氧化硅制粗硅_（3） 金属铝与氧化铁的铝热反应_（4） Na2O2与水反应的离子方程式_（5） 氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式_21. （6分） 甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一回答下列问题： （1） 工业上可用CO2 和H2反应合成甲醇已知25、101kPa 下： H2（g）+ O2（g）H2O（g）H1=242kJ/molCH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2=676kJ/mol写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式_下列表示该反应的能量变化的示意图中正确的是_（填字母代号）合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）某温度下该反应的平衡常数K=1若起始时c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为_（2） CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH2OH（g）H=90.1kJ/mol在250下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如表所示（前6min没有改变条件）： 2min4min6min8minCO0.070.060.060.05H2x0.120.120.2CH3OH0.030.040.040.05x=_，250时该反应的平衡常数K=_若68min时只改变了一个条件，则改变的条件是_，第8min时，该反应是否达到平衡状态？_（填“是”或“不是”）（3） 甲醇在原电池上的使用，提高了燃料的利用效率，达到节能减排的目的若用熔融的Na2CO3使作电解质、氧气作助燃剂组成的燃料电池，写出负极的电极反应式：_ 22. （15分） (2018南昌模拟) 利用某废镍催化剂（含NiCO3、Na2SiO3 ， 少量Fe3O4、Cr2O3）制备NiSO4 ， 流程如下： 已知: 的 分别是37.4、30.2/15.1/14.7，其中 。 与 性质类似。（1） “酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化铵溶液出现大量白色沉淀，写出“酸溶”时生成硅酸的离子方程式：_。 （2） “碱析”时，常温下调pH=_时Fe3+恰好沉淀完全；工业上把pH调至10，此时沉淀物有Fe(OH)3和_，目的是_。 （3） 取300mL“除硅酸”后的溶液，加入双氧水受热，得到关于沉淀率的关系图如下。 合适的工艺条件为_；温度不能太高的原因是_。（4） “一次沉镍”产物为NiS，稀硝酸与之反应的化学反应方程式为_。 23. （5分） 如图所示装置可用于多种实验（1） 实验室可利用该装置来制取氯气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O用双线桥标出上述反应中的电子转移情况_B装置的作用是_，若按上述反应制得的氯气体积为4.48L（标准状况），则实际反应中消耗12mol/L盐酸的体积大于理论值mL_（2） 黄铜矿（CuFeS2）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_（填元素符号）（3） 上述冶炼过程中产生大量SO2下列处理方案合理的是_（填代号）a高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO3d用来漂白凉果等食物24. （3分） (2019吉林模拟) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题：（1） “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如上图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_。 （2） “酸浸”后，钛主要以 形式存在，写出相应反应的离子方程式_。 （3） TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示： 分析40 时TiO2xH2O转化率最高的原因_。（4） Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。 （5） 若“滤液”中 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使 恰好沉淀完全即溶液中 ，此时是否有 沉淀生成？ _（列式计算）。 的Ksp分别为 （6） 写出“高温煅烧”中由 制备 的化学方程式_。 25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1） 写出下列各物质的化学式：X：_A：_C：_F：_。 （2） 写出下列变化的化学方程式： X ：_；CE：_；FG：_；（3） 检验X中阳离子的方法：_。 第 23 页 共 23 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 填空题 (共2题；共5分)14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、三、 实验探究题 (共3题；共15分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、四、 综合题 (共7题；共40分)19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、