辽宁省大连市高考化学二轮专题 08 元素周期表和元素周期律

辽宁省大连市高考化学二轮专题 08 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上石河子期末) 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关下列说法正确的是（ ） A . 往自来水中加入明矾进行杀菌消毒B . 氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料C . 在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药2. （2分） (2017高一上仙桃期末) 下列有关物质用途的说法，正确的是（ ） A . 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料B . 石英可用于制电脑芯片C . 纯碱可用于治疗胃酸过多D . 过氧化钠可用作于潜艇的供氧剂3. （2分） (2016高一下长春期中) 图为周期表的一部分，已知A,B,C,D,E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是（ ） A . PB . SC . ClD . Si4. （2分） (2016高一下长春期中) 已知An+、B（n+1）+、C（n1）、D（n+1）都有相同的电子层结构，A,B,C,D的原子半径由大到小的顺序是（ ） A . CDBAB . ABCDC . DCABD . ABDC5. （2分） (2016高三上襄阳期中) Q，W，X，Y，Z是原子序数依次增大的短周期元素，X，Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色五种元素核电荷数之和为54，W，Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质则下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：XYZQWB . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZQC . Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物D . X，Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性6. （2分） (2017高一下惠州期中) 居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A族的元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（ ） A . 在化合物中呈+2价B . 单质能与水反应，放出氢气C . 氢氧化物呈两性D . 碳酸盐难溶于水7. （2分） (2017高一下娄底期中) 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（ ） A . LiIB . NaBrC . KClD . CsF二、 综合题 (共7题；共37分)8. （8分） (2016高一下宁夏月考) 两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系说法错误的是（ ） A . 它们可能是不同的分子B . 它们可能是不同的离子C . 它们可能互为同位素D . 它们可能是分子和离子9. （5分） (2017高一上上海期末) 在氢、氮、氯和钠四种元素中： （1） 四种元素中最外层电子数最多的原子的结构示意图为_ （2） 由2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是_；由两种元素组成的共价化合物的水溶液呈碱性，这种化合物的结构式为_，四种元素对应的化学性质最稳定的单质的电子式为_ （3） 由两种元素组成的离子化合物，其化学式为_，由三种元素组成的离子化合物，用电子式表示其形成过程_ （4） 与氯同属卤族元素的各元素的氢化物中稳定性最好的是_，其稳定的原因是_ 10. （5分） (2018衡阳模拟) NaClO2是一种漂白、消毒剂,广泛应用于纸浆、棉纺等物质漂白。一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下图所示： 已知:纯净的ClO2因易分解而发生爆炸。NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O晶体;高于38时析出NaClO2晶体;高于60时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。试回答下列问题：（1） 向发生器中鼓入足量空气,其目的是_(选填序号)。 a.将SO2氧化成SO3,以增强酸性b.稀释CO2气体,以防止发生爆炸c.将发生器中气体全部吹出,以减少ClO2损失（2） 吸收塔中反应的离子方程式为_; （3） ClO2发生器中反应的化学方程式为_; （4） 从吸收塔中可获得 NaClO2溶液,从NaClO2溶液到NaCO2产品,经过的操作步骤依次为:_下减压蒸发结晶;_；洗涤;低温干燥,得到成品。 （5） “电解”中阳极的电极反应式是_，阴极反应的主要产物是_。 11. （5分） 工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O完成下列填空：（1） 反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这这四种离子_，其中原子序数最大的元素原子核外有_种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有_种不同的伸展方向（2） 反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是_（选填编号）a气态氢化物的稳定性b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易d单质与同浓度酸发生反应的快慢（3） 反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_（4） 冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在_极可得金属铝的质量为_克（5） 工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是：_12. （5分） (2015高一下合肥期中) X、Y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同回答下列问题： （1） z元素位于周期表第_周期，第_族z单质与水反应的离子方程式为_; （2） 由、X、Y、z三种元素组成的化合物中，含有的化学键类型有 （填字母） A . 离子键B . 极性共价键C . 非极性共价键（3） x和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的cN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_ 13. （4分） (2016高一下华亭期中) 某些化学反应可表示为：A+BC+D+H2O，请回答下列问题： （1） 若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为_ （2） 若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为_ （3） 若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为_ 14. （5分） X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的电子层数等于核外电子数，Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R，Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍请回答下列问题： （1） Y基态原子的价电子排布图为_，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第_位 （2） W的元素名称为_，其基态原子核外有_种空间运动状态不同的电子 （3） R的中心原子采取的杂化方式为_，写出R的一个等电子体：_（填化学式） （4） Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物，该化合物的晶体类型为_，其由Z、Y构成的最小环为_元环 （5） W的单质在900以下为型体心立方晶胞，910以上W转变为型面心立方晶胞，晶胞结构分别如图所示两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同则在800和1000下，铁的密度之比为_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共7题；共37分)8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、