北京市高考化学二轮专题 17 无机实验综合

北京市高考化学二轮专题 17 无机实验综合姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） 用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段时间后，溶液颜色变浅。此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的（ ） A . Na2SO4和CuSO4B . CuOC . Na2O和CuOD . H2O和CuSO42. （2分） 下列说法中，不正确的是（ ）A . 氨气可用作制冷剂B . 氯气可用于消毒和制造漂白粉C . 液态钠可用作核反应堆的导热介质D . 通常所说的三大合成材料是糖类、蛋白质、油脂3. （2分） 配制250 mL 0.1 molL1盐酸时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是（ ）A . 容量瓶内有水，未经过干燥处理B . 定容时，仰视刻度线C . 用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒23次，洗液倒入烧杯中D . 定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线4. （2分） 在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（ ）A . O2B . Cl2C . NH3D . CO25. （2分） (2020高三上长春期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A . MgO MgCl2(aq) 无水MgCl2B . Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3C . Fe FeCl2 FeCl3D . Na2O2 NaCl(aq) Na6. （2分） (2018高一下北京期中) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）A . 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液二、 实验探究题 (共6题；共42分)7. （9分） (2018高一上芮城期中) （1） 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：写出上图中所示仪器的名称：_；_。（2） 若利用该装置分离乙酸（沸点118 ）和乙酸乙酯（沸点77.1 ）的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；实验时仪器中冷却水的进口为_（填“f”或“g”）。 （3） 应用上述分离操作，首先得到的物质是_。 （4） 蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是_。 （5） 硫酸试剂瓶标签上的内容：该硫酸的物质的量浓度是_molL1。（6） 某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 molL1的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取_mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、_、_（在横线上填写所缺仪器的名称）。 （7） 配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填序号）。量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液并定容定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线8. （6分） 50ml0.50mol/L盐酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；装置有一处错误是_ （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_ （3） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”） （4） 实验中改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放放出的热量_（填“相等”“不相等”），所求中和热_（填“相等”“不相等”） （5） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50ml0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（均填“偏大”“偏小”“无影响”） （6） 为准确测量中和热，若共计做了三次实验，则至少需测定温度_次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t2t1），0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液的密度都为1gcm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg11则中和热的计算式H=_（只列出计算表达式，不用计算出最终结果） 9. （4分） (2018高一上醴陵开学考) 实验是科学探究的重要途径，请根据如图回答相关问题：（1） A的仪器名称是_； （2） B可收集的一种气体是_（写化学式）； （3） 用C装置制取氧气的化学方程式_； （4） D所示的蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的目的是_； （5） E表示铁丝在氧气中燃烧，图中实验操作可能会导致的后果是_； （6） F表示称量固体氢氧化钠的质量，出现的错误是_。 10. （7分） (2015桐庐模拟) 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图该实验的主要操作步骤如下：（1） 请将下列步骤补充完整并回答下列问题：配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；用_量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录_；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应_，读出量筒中水的体积为V mL（2） 用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：_ （3） 本实验中应选用 （填序号）的量筒 A . 100mLB . 200mLC . 500mL（4） 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm=_ （5） 速率不等的原因是_，铜丝不与酸接触的原因是_ 11. （9分） (2016成武模拟) 二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如图1（夹持仪器省略）：（1） 图中的装置错误的是_；B中发生反应的化学方程式为_；D的作用是_ （2） 【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图2所示：装置中的现象是_，写出装置中通入足量SO2的离子方程式_（3） 在上述装置中通入过量的SO2，为了验证中发生了氧化还原反应，取中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案不合理的方案是_，原因是_，写出解释该原因的离子方程式_（4） SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3写出如图3所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式_ 12. （7分） (2019高一上南山期中) 实验室欲配制0.5molL-1的NaOH溶液500mL，已有以下仪器： 烧杯500mL量筒1000mL容量瓶500mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）药匙（1） 配制时，必须使用上述仪器中的和_（填代号）这四种仪器外，还缺少另一种仪器，其名称是_。 （2） 该实验中两次用到玻璃棒，第一次在溶解过程中是用于搅拌，第二次是用于_。 （3） 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_（4） 配制过程一般可以分为以下几个步骤： 称量计算 溶解后冷却摇匀 转移洗涤 定容其正确的操作顺序为_（用序号填写）在称量操作中需称量NaOH_g（5） 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_（填序号） 容量瓶使用时未干燥定容时俯视刻度线观察液面定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线移液时未洗涤烧杯和玻璃棒移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上。三、 综合题 (共4题；共35分)13. （10分） (2018高三上和平期末) 一些硼化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物。回答下列问题： （1） 硼酸(H3BO3)为一元酸，硼酸中B的化合价为1。 （2） 已知：Ka(H3BO3)=5.810-10，Ka(H2CO3)=4.410-7，Ka(HCO3-)=4.710-11，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 molL-1Na2CO3溶液，1（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。写出该反应的化学方程式2。 （3） 以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4，BH4-的电子式为1。NaBH4与BF3在5070反应生成NaBF4和乙硼烷(B2H6)，该反应的化学方程式是2。 （4） 硫酸溶解铁硼矿可制得含Fe3+、Fe2+、Al3+杂质的硼酸溶液，提纯过程中加入H2O2的目的是1，为除去Fe3+、Al3+ (使其浓度均小于110-6 molL-1)，需至少调节pH=2（已知： KspAl(OH)3= 110-33，KspFe(OH)3=410-38） （5） H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）： a接电源的1（填“正极”、“ 负极”）写出阳极的电极反应式2。原料室中阴、阳离子是如何迁移的？3。14. （8分） (2017高二上成都期中) 化学学习小组进行如下实验【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变 化）限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V（0.20mol/H2V（蒸馏水）/mLV（0.010mol/L KMnO4溶液）/mLT/乙2.004.0502.004.0251.0a4.025（1） 上述实验是探究_对化学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为_；乙是实验需要测量的物理量，则表 格中“乙”应填写_ （2） 【测定 H2C2O4xH2O 中 x 值】已知：M（H2C2O4）=90g/mol称取 1.260g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00mL 水溶液为待测液取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4用浓度为 0.05000molL1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；请写出与滴定有关反应的离子方程式_（3） 某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图1，最合理的是_（选填 a、b）（4） 由图2可知消耗 KMnO4溶液体积为_mL； （5） 滴定过程中眼睛应注视_； （6） 通过上述数据，求得 x=_以标准 KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准 KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果_（偏大、偏小或没有影响） 15. （8分） (2020高一上那曲期末) 工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备FeSO47H2O(绿矾)的流程如下： （1） 实验室中操作的名称为_。所需的玻璃仪器有烧杯、_、_。 （2） 氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_。 （3） 加入滤渣中的试剂a是_，滤液中的主要金属阳离子有_。 （4） 试剂b为_。 （5） 滤渣中的主要成分是_。操作隔绝空气的目的是_。 16. （9分） (2018高二下银川期末) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字序号分别代表一种化学元素 试回答下列问题：（1） 请画出号元素的基态原子价电子排布图_。 （2） 号元素（用A表示）形成的一种同素异形体与熔融的号元素（用B表示）形成单质形成A元素间隙化合物，比较常见的A元素间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作Ax B，其平面图形见图，则x值为_。 （3） 第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表_(填元素符号)；其中电负性最大的是_(填图中的序号)(稀有气体除外)。 （4） 号元素形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 若已知号元素原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，该元素的相对原子质量为M，则该晶体的密度为_;gcm3(用字母表示)。第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验探究题 (共6题；共42分)7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、7-6、7-7、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、三、 综合题 (共4题；共35分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、