北京市高考化学二轮专题 08 元素周期表和元素周期律

北京市高考化学二轮专题 08 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 和 是质子数相同的同种核素B . 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3C . 实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液D . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ， 可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解2. （2分） (2016高三上盐城期中) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . 臭氧具有氧化性，可用作自来水的消毒剂B . 活性炭具有还原性，可用作制糖业脱色剂C . 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂D . 氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂3. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 同周期元素中，A族元素的原子半径最大B . A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C . 室温时，零族元素的单质都是气体D . 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等4. （2分） (2016高一下周口期中) 根据以下数据，磷原子的半径可能是（ ） 原子NSOSi半径/nm0.0750.1020.0740.117A . 0.080 nmB . 0.110 nmC . 0.120 nmD . 0.070 nm5. （2分） (2017高一下赣州期中) 短周期元素的性质递变规律如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 横坐标为质子数，纵坐标为元素的最高正价B . 横坐标为原子序数，纵坐标为元素原子的最外层电子数C . 横坐标为核电荷数，纵坐标为元素原子的半径D . 横坐标为中子数，纵坐标为元素的非金属性6. （2分） 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（ ）A . 原子核外电子排布呈现周期性变化B . 原子的电子层数增多C . 元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变D . 原子半径呈周期性变化7. （2分） 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）A . 物质的熔点：石英食盐冰B . 热稳定性：CH4H2SHBrNH3C . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液D . 微粒的半径：Cl-Na+Mg2+Al3+二、 综合题 (共7题；共37分)8. （8分） 下列叙述错误的是（ ） A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等9. （5分） (2018高一下晋江期末) A，B，C，D，E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K，且W是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。A，D，E构成化合物Y，A、B、C、D构成化合物X，且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是11的离子化合物。回答下列问题： （1） 推断元素D为_。 （2） Y的电子式为_；物质W为_，其晶体中存在的作用力有_。 （3） 与E同主族且为第7周期的元素原子序数为_。 （4） A与C形成的K是生产某种常用肥料的重要原料，写出其被催化氧化的反应方程式_。 （5） X、Y按12反应的离子方程式为_。 10. （5分） 从铝土矿(主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝通常有两种工艺，如图所示。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿，若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理。 请回答下列问题：（1） 流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。 （2） 流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。 （3） 流程甲滤液D中通入过量CO2反应的化学方程式为_。 （4） “通入过量CO2”能否改用盐酸_(填“能”或“不能”)，原因是_。 （5） 滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_。 11. （5分） (2019高二上中山期中) 下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。 主族周期AAAAAAA0234（1） I. 这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号），非金属性最强的元素是_（填元素符号）。 （2） 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是_。 （3） 三种元素的原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）。 （4） 某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能和碱反应生成盐和水，向该元素和号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是_。 （5） II.下列物质中：N2 CO2 NH3Na2ONa2O2NaOH NH4Cl H2O2 既含有极性键又含有非极性键的是_；(填序号)（6） 晶体中阳离子阴离子个数比为2:1的有_(填序号) （7） 含有配位键的是_(填序号) （8） 非极性分子有_(填序号) 12. （5分） (2017高二下淄川期中) 原子序数依次增大的A,B,C,D,E,F六种元素其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24 （1） F原子基态的核外电子排布式为_ （2） 在A,B,C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号回答） （3） 元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_ （4） 由A,B,C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为_ （5） 在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_ （6） 由B,C,D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_ 13. （4分） (2017高一上上高期末) 按要求写出下列变化：（1）（2）写化学方程式，（3）（4）写离子方程式 （1） 实验室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨气：_； （2） 氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：_； （3） 将Na2O2粉末投入水中：_； （4） 向AlCl3溶液中加入足量氨水：_ 14. （5分） (2016高一下长沙期中) A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大其中仅有一种稀有气体元素A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F 在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量XY ）；D形成的分子为单原子分子回答问题： （1） Y的电子式为_ （2） 液态化合物Y与稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃气体及可溶性的Cr2（SO4）3，则该反应的离子方程式为_ （3） 用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式_，使用这种气球存在的隐患是_ （4） P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应写出该反应的离子方程式：_，这两种盐均含有的化学键类型为_ （5） 由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，1mol液态W和2mol液态Y恰好完全反应写出该反应的化学方程式为_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共7题；共37分)8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、11-8、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、