内蒙古鄂尔多斯市高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物

内蒙古鄂尔多斯市高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上扶余期末) 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置一段时间，最终铜片质量不变的是（ ） A . 硝酸B . 乙醇C . 少量硝酸和硝酸银混合溶液D . 盐酸2. （2分） (2017高一上夷陵期末) Al、Fe、Cu都是重要的金属元素下列说法正确的是（ ） A . 三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物D . 三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成3. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3 ， 铜粉可溶解的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上上海期中) 常温下，下列金属能溶解在浓硫酸中的是（ ） A . CuB . FeC . AlD . Mg5. （2分） (2016闵行模拟) 类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（ ） A . 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB . Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC . 通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClOD . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， 故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O26. （2分） (2018龙岩模拟) 用下列装置进行相应的实验，能达到预期目的的是（ ）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高一上德州月考) 下列说法不合理的是（ ） A . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B . “溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应C . 采用催化转化技术可以将汽车尾气中的氮氧化物CO转化为无毒气体D . FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应的单质直接化合而成二、 填空题 (共3题；共11分)8. （3分） (2018高一上朝阳期末) 用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2CuO22H2SO4= 2CuSO42H2O。其中，还原剂是_（填化学式），被还原的物质是_（填化学式），若制备时用2 mol Cu与足量的O2和H2SO4反应，可制得_mol CuSO4 。 9. （4分） (2018高一上江南期中) 已知标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2(反应放热)。 （1） 该装置有明显错误处,请指出错误之处:_； 作图修改(只针对需修改部位)：_。（2） 经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:a.检查装置气密性；b.常温常压下，取4.6g乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_,后_，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为_。（3） 经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_。 A . 收集到的氢气中含有装置中原有的空气B . 收集H2前导管B中无蒸馏水C . 分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间10. （4分） (2016银川模拟) 铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛请回答下列问题： （1） 下列四种化合物中含铜量最高的是 （填字母） A . Cu5FeS4B . CuFeS2C . Cu2SD . Cu2（OH）2CO3（2） 2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为_万吨（保留一位小数） （3） 可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂肼（N2H4），加热并保持温度在90，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）该制备过程的反应方程式为_工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A离心机B分馏塔C框式压滤机D反应釜（4） 我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值但出土的青铜器大多受到环境腐蚀如图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：腐蚀过程中，负极是_（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为_环境中的Cl扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为_三、 实验探究题 (共3题；共25分)11. （8分） (2015高二下大名期中) CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分 （1） Cu2+基态的电子排布式可表示为_； （2） SO42的空间构型为_（用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是_；写出一种与SO42互为等电子体的分子的化学式：_； （3） 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu （OH）42不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为_； （4） 资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是_ （5） CuS比CuO的熔点_（填高或低），原因是_ （6） 闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_（列式并计算），a位置S2离子与b位置Zn2+离化学选修5：有机化学基础子之间的距离为_pm（列式表示） 12. （9分） 向Cu（OH）2的悬浊液中滴加氨水可得到_色的溶液，该过程发生的离子反应方程式为_ 13. （8分） (2016高二上腾冲期中) 图中硬质试管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝 （1） 撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是_； （2） 反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu（OH）2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是_，写出反应的化学方程式_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空题 (共3题；共11分)8-1、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、三、 实验探究题 (共3题；共25分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、13-1、13-2、