（广东专用）2013版高中化学 课时提能演练(二十三)8.2水的电离和溶液的酸碱性全程复习方略 新人教版

【广东】2013版化学全程复习方略 课时提能演练(二十三) 8.2水的电离和溶液的酸碱性（人教版）（45分钟 100分）一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.下列有关实验操作中合理的是()A.用托盘天平称取11.70 g食盐B.用量筒量取12.36 mL盐酸C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较2.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次3.(2012广州模拟)在50 mL 0.1 molL1醋酸溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，混合溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。则c(CH3COO)c(Na)的点位于()A.AB间 B.BC间 C.C点 D.CD间4.313 K时，水的Kw3.01014，则在313 K时，c(H)107 mol/L的溶液()A.呈酸性 B.呈中性C.呈碱性 D.无法判断5.下列各溶液中，pH最大的是()A.pH9的氨水稀释1 000倍B.pH9的烧碱溶液稀释1 000倍C.pH5的盐酸稀释1 000倍D.pH5的氯化铵溶液稀释1 000倍6.(易错题)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加入水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A.为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度7.(2011天津高考)下列说法正确的是()A.25 时NH4Cl溶液的Kw大于100 时NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4HC.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD.100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性8.(2011四川高考)25 时，在等体积的pH0的硫酸溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A.1101010109 B.1551095108C.1201010109 D.110104109二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求)9.pH2的CH3COOH溶液；pH2的盐酸；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()A.水电离的c(H)：B.将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D.向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：10.(预测题)常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是()A.滴定醋酸的曲线是图2B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A)C.达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D.当0 mLV(NaOH)c(Na)c(H)c(OH)三、非选择题(本大题共3小题，共48分)11.(15分)(2012柳州模拟)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中五点Kw间的关系是_。(2)若从A点到D点，可采用的措施是。a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NH4Cl(3)E对应的温度下，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。12.(16分)已知：常温下，A酸的溶液pHa，B碱的溶液pHb。(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a3，b11，两者等体积混合，溶液的pH为。a.大于7b.等于7c.小于7(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a4，b12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为mol/L。(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且ab14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_。13.(17分)(探究题)某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为色， 且半分钟内不变色。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为mol/L。滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10答案解析1.【解析】选C。A项中托盘天平读数只能精确到0.1 g，B项中量筒读数只能精确到0.1 mL；D项中测定溶液pH时，不能用蒸馏水润湿pH试纸。2.【解析】选C。A项，所用的盐酸的实际用量大于理论用量，故导致测定结果偏高；B项，这种操作会导致盐酸读数偏大，测出NaOH溶液浓度也偏高；C项，由黄色变为橙色可能由于局部c(H)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的NaOH溶液浓度偏低；D项，用NaOH溶液润洗，直接导致盐酸的用量偏大，故测定NaOH浓度偏高。3.【解题指南】本题的关键是通过电荷守恒式判断c(CH3COO)c(Na)时，c(OH)c(H)，溶液呈中性。【解析】选B。由电荷守恒式可知，c(CH3COO)c(Na)的点即pH7的点，从图示可以判断此点在BC间，故B项正确。4.【解题指南】判断溶液的酸碱性最根本的依据是溶液中c(H)与c(OH)的相对大小。【解析】选C。由Kwc(H)c(OH)可得：c(OH)Kw/c(H)3.01014/107 mol/L3.0107 mol/L，故c(H)c(OH)，溶液呈碱性。5.【解析】选A。 C、D两项无论怎么变化pH也不会超过7；pH相同的强碱和弱碱，当稀释相同倍数时，强碱的pH变化大些，弱碱的pH变化要小些，所以A项符合题意。6.【解析】选B。两种酸起始pH相同，即c(H)相同，说明：起始时，c(弱酸溶质)远大于c(强酸溶质)；弱酸原来的c(H)已等于强酸的c(H)，由于稀释使弱酸的电离程度增大，所以在稀释的整个过程中，弱酸的c(H)都大于强酸的c(H)，即pH是：弱酸1，故图2是滴定醋酸的曲线，A正确；在B、D状态时，pH7，c(H)c(OH)，根据电荷守恒，c(Na)c(A)，B正确；B点是NaOH和盐酸恰好完全反应，而NaOH、CH3COOH完全反应时，溶液pH7，故E点时有可能NaOH和CH3COOH恰好完全反应，此时n(HCl)n(CH3COOH)，C项错；当V(NaOH)接近20.00 mL时，CH3COOH几乎完全反应，溶液可能显碱性，c(OH)c(H)，故D项错。【方法技巧】用强碱滴定强酸或弱酸的图像分析技巧分析用强碱滴定强酸或弱酸，pH变化的图像时要注意三点：(1)pH的起点：相同浓度的强酸和弱酸，pH强7(以酚酞为指示剂)。11.【解析】(1)Kw只与温度有关，温度升高促进水的电离，Kw增大，因此有BCADE。(2)从A点到D点，溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。(3)25 时所得混合溶液的pH7，酸碱恰好中和，即n(OH)n(H)，则V(NaOH)105 mol/LV(H2SO4)104 mol/L，得V(NaOH)V(H2SO4)101。答案：(1)BCADE(2)b、c(3)10112.【解析】(1)pH3的盐酸中的c(H)与pH11的氢氧化钡溶液中的c(OH)相等，都等于1103 molL1，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性。(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。(3)ab14的意义为酸中c(H)与碱中c(OH)相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。故弱碱阳离子M水解。答案：(1)b(2)10101012(3)MH2OMOHH13.【解析】(1)用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，应先用NaOH溶液润洗；否则所用NaOH溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。(2)酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。(4)取前两次所用NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然后代入公式进行计算：c(酸)V(酸)c(碱)V(碱)，故c(酸)c(碱)V(碱)/V(酸)。答案：(1) 偏大(2)无粉红(3) 22.60(4) 0.200 0