浙江省宁波市高考化学二轮专题 15 无机物的转化鉴别

浙江省宁波市高考化学二轮专题 15 无机物的转化鉴别姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是（ ）A . CH3ClB . NaClC . KClO3D . CCl42. （2分） 下列原子中，半径最小的是（ ） A . FB . ClC . AlD . I3. （2分） 为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2017高一上洛阳期末) 下列物质间的相互转化，相邻两种物质的转化可通过一步反应就能实现的是（ ） A . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3B . CCO2CaCO3CO2CC . AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2D . FeCO3FeOFe（OH）2Fe（OH）3Fe2O35. （2分） (2018高二上宁波期中) 已知：K3Fe(CN)6遇Fe2+生成蓝色沉淀。固体粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干种为确定该固体粉末的成分，现取M进行下列实验，实验过程及现象如下： 下列有关说法正确的是（ ）A . 固体中戊一定含有Fe2O3和CuOB . 气体乙中一定含有CO2 ， 可能含有SO2C . 固体粉末M中一定含有KClD . 固体粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O36. （2分） (2018高一下历城开学考) 现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）A . N一定是HCl(aq)B . X可能为Al或Cl2C . Y一定为NaOH(aq)D . Q、Z中的一种必定为Al2O37. （2分） (2018高一上邯郸期中) 工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。（ ）下列说法正确的是A . 试剂X为铁粉B . 操作为过滤；操作为分液C . 溶液1和溶液2的溶质完全相同D . 试剂Y为硫酸铜二、 综合题 (共5题；共17分)8. （3分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础回答下列问题：（1） 基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_（2） 硅主要以硅酸盐、_等化合物的形式存在于地壳中（3） 单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子（4） 单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为_（5） 碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHC一OSiSiSiHSi一O键能/（kJmol1）356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_（6） 在硅酸盐中，SiO44四面体（如图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_Si与O的原子数之比为_9. （4分） 汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体（1） 当空燃比（空气与燃油气的体积比）不同时，汽车尾气的主要成分不同空燃比较小时的有毒气体主要是_（填化学式）（2） 某分子筛类催化剂（H+交换沸石）催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示步骤转化反应的离子方程式是_按如图反应机理，NH3脱除NO、NO2总反应的化学方程式是_（3） NaClO2溶液将NO转化为HNO3的反应历程如下：NaClO2+HCl=HClO2+NaCl8HClO26ClO2+Cl2+4H2O2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO25NO+3ClO2+4H2O5HNO3+3HCl则酸性条件下NaClO2溶液将NO转化为HNO3的总反应的化学方程式为_10. （3分） 有下列物质：H2SO4；金属铜；Al2O3；漂白粉；蔗糖；醋酸；NO；SiO2 （1） 请用序号填写空白：以上物质中属于混合物的是_；能导电的是_；属于弱电解质的是_；能引起光化学烟雾的是_；属于两性氧化物的是_；可用作光导纤维原料的是_（2） 写出H2SO4在水中的电离方程式：_（3） 写出Al2O3溶于NaOH溶液的离子方程式：_11. （2分） (2019高一下珠海期中) （1） 随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题： 比较y、z、d的气态氢化物的稳定性强弱是：_（用化学式表示） 由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为_； 下列四种元素的原子序数如下，其中不是和f同一主族的是_a.5b. 21c. 49d. 81能表示出g和h元素非金属性强弱的离子方程式是_；能表示出y和h最高价氧化物的水化物的酸性强弱的离子方程式是_。（2） F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通过下列实验比较出卤族氧化性的强弱。实验如下： 通过卤素间置换反应比较氧化性强弱的实验是_。（填写1、2、3、4）滴加CCl4的目的是_。上述实验能否说明氯的氧化性强于溴？判断并说明你的依据_。12. （5分） (2018高一上石家庄期中) 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（1） 判断BaCl2已过量的方法是_。 （2） 第步中，相关的离子方程式是_。 （3） 为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_，需要的玻璃仪器有量筒、 _。 （4） 配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是_。A称量时NaCl已潮解B天平的砝码已锈蚀C定容摇匀时，液面下降又加水D定容时仰视刻度线三、 推断题 (共3题；共14分)13. （4分） (2018高一下郑州开学考) A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1） X的单质与A反应的化学方程式是_。 （2） 若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是_。 （3） 若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_。1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为_。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。14. （5分） (2016高三上思南期中) 1000mL某待测液中除含有0.2molL1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）： （1） 写出生成白色沉淀B的离子方程式：_ （2） 待测液中肯定不存在的阳离子是_ （3） 若无色气体D是单一气体： 阴离子ClBrCO32HCO3SO32SO42浓度/molL1将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_（4） 若无色气体D是混合气体： 待测液中一定含有的阴离子是_沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是_（写化学式）15. （5分） (2018高一上盐山月考) 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 填写下列空白：（1） 写出化学式：A_，D_。 （2） 以上反应中属于氧化还原反应的有_(填序号)。 （3） 反应的化学方程式中：氧化剂是_还原剂是_（4） 写出反应的化学方程式：并用双线桥法标出电子转移方向和数目_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共5题；共17分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、12-4、三、 推断题 (共3题；共14分)13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、