甘肃省武威市高考化学二轮专题 17 无机实验综合

甘肃省武威市高考化学二轮专题 17 无机实验综合姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2019高二下杭州月考) 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e= 2H+B . 若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜C . 若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应， b极质量增加D . 当a、b均是石墨时，当消耗H2 22.4L（标况）时，a极析出铜64g2. （2分） 如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（ ） A . 若水槽中是水，试管中是NO2 ， 可看到液面上升，若充入一定量的O2可使液体充满整个试管B . 若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2 ， 可看到液面上升、试管中黄绿色褪去C . 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2 ， 可看到液面上升并变为无色D . 若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3 ， 可看到液面上升并呈红色3. （2分） 实验室需要480mL 0.1molL1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（ ）A . 称取7.86g硫酸铜，加入500mL水B . 称取12.0gCuSO45H2O，配制480mL溶液C . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D . 称取12.5gCuSO45H2O，配制500mL溶液4. （2分） 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三上西安开学考) KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应下列说法不合理的是（ ）A . X一定为KHSO4B . Y一定为Na2CO3C . Z可能是氯水D . M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种6. （2分） (2018高一下温州期中) 某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法错误的是：（ ） A . 该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2B . 气体A一定是混合气体C . 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D . 沉淀A一定是 H2SiO3二、 实验探究题 (共6题；共42分)7. （9分） (2017高三上定州期末) 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1） 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），仪器C的名称是_，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是_ （2） 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号） A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 长期贮存溶液C . 用来加热溶解固体溶质D . 量取一定体积的液体（3） 在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_0.1mol/L （4） 根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用_mL规格的量筒最好 （5） 如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作_ 8. （6分） (2018高二上福州期末) 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1） 准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0.100mol L-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式_(中和热H57.3kJ/mol)。 （2） 将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有_。 （3） 滴定过程中，眼睛应注视_，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是_。 （4） 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL-1，烧碱样品的纯度是_。 滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5） 下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_。9. （4分） (2017高二上宜昌开学考) 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 （1） SO2与过量NaOH溶液反应后的产物化学式_。 （2） 吸收尾气过程中，发生了很复杂的反应，其中Cl2只作氧化剂的氧化还原反应的离子方程式为_。 （3） 吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。提出合理假设 。假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO ；假设3：_。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL L-1H2SO4、1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。步骤2：_步骤3：_10. （7分） (2018高二上儋州期中) 某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测盐酸配制100 mL稀盐酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀盐酸，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 （1） 碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若观察碱式滴定管读数时，滴定前仰视而滴定后俯视，则结果会导致测得的稀盐酸溶液浓度值_。 （2） 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的_(选填“甲”或“乙”)；下图在滴定操作时，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_(选填“甲”、“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （3） 配制100 mL一定浓度的稀盐酸溶液，除使用量筒、烧杯、玻璃棒、和胶头滴管外还需用到的仪器是_，计算待测盐酸(稀释前的盐酸)溶液的物质的量浓度为_。 11. （9分） (2016分宜模拟) 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃请回答下列问题：（1） 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_ （2） 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3_ （3） 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水 白色沉淀 仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成上述方案是否合理？_请简要说明两点理由：_；_12. （7分） (2018高一下安徽开学考) 某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分(固定装置略去）。（已知：Fe2遇到K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀)请回答问題：（1） 按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为:i_gh_j k _。（填字母编号）（2） 证明Fe2O3己被还原的现象是_。 （3） 研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。【猜想三】黑色粉末的成分可能是_。设计并完成实验如下:步骤操作现象加入稀盐酸溶解，无气泡取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀_变红根据实验现象，则猜想_成立。研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去。可能的原因及验证方法为_。（4） 上述装置还有不妥之处，改进措施为_。 三、 综合题 (共4题；共35分)13. （10分） (2019高二上芮城期末) （1） 已知Ksp(AgCl)=1.810-10，若向50mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020 molL-1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为_molL-1（2） 某原电池装置如下图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。负极电极反应式为_，当电路中转移2mole 时，交换膜左侧溶液中约减少_mol离子。 14. （8分） 表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验序号金属质量/g金属状态C（H2SO4）/molL1V（H2SO4）/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.7502036数据模糊A40.10丝0.850203520050.10粉末0.8502035数据模糊B60.10丝1.0502035数据模糊C70.10丝1.050数据模糊D505080.10丝1.150203410090.10丝1.15030未测数据40分析上述数据，回答下列问题：（1） 实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_（填实验序号）； （2） 本实验中影响反应速率的其他因素还有_ （3） 实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近约为_，推测未测数据可能为_，分析t相近的原因_ （4） 经仔细辨认，数据模糊为25、35、125、250，则数据模糊A、B、C分别为_ 15. （8分） (2018高一上太原期末) 同学们在实验室里用废铁屑(含少量铜)制取FeCl36H2O的流程如下。请回答下列问题。（1） 固体中加入过量稀盐酸时的现象是_。 （2） 溶液中通入Cl2时发生反应的化学方程式是_,反应中Cl2表现出的性质是_,此处的Cl2也可以用_代替（填序号）。A.H2O2B.SO2C.浓硫酸（3） 上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl36H2O的操作包括_、过滤、洗涤。 （4） 用FeCl3溶液制备Fe2O3，可向FeCl3溶液中滴加足量_，然后过滤、洗涤、_，即可得到Fe2O3。 （5） FeCl3溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液，FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是_,反应一段时间后，取少量腐蚀液，向其中滴加_，观察到_，证明腐蚀液中任含Fe3+。此时腐蚀液中的金属阳离子是_。 16. （9分） 某些有机化合物的模型如图所示 回答下列问题：（1） 属于比例模型的是_（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同） （2） 表示同一种有机化合物的是_ （3） 存在同分异构体的是_，写出其同分异构体的结构简式_ （4） 含碳量最低的是_，含氢量最低的分子中氢元素的质量百分含量是_（保留一位小数） （5） C10H14属于苯的同系物的所有同分异构体共有_种 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验探究题 (共6题；共42分)7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、三、 综合题 (共4题；共35分)13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、