甘肃省定西市高考化学二轮专题 17 无机实验综合

甘肃省定西市高考化学二轮专题 17 无机实验综合姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高三上大连期中) 如图所示的装置，C，D，E，F，X，Y都是惰性电极将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色则以下说法不正确的是 （ ） A . 电源B极是负极B . 甲、乙装置的C，D， E，F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2C . 欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D . 装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷2. （2分） 下列生活中的做法不恰当的是（ ）A . 贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众B . 铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物C . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂D . 漂白粉能在空气中长期存放3. （2分） (2018高一上武邑期末) 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高影响的是（ ） A . 容量瓶中原有少量蒸馏水B . 溶解所用的烧杯未洗涤C . 定容时仰视观察刻度线D . 定容时俯视观察刻度线4. （2分） (2018高一下厦门开学考) 下列有关实验的操作正确的是（ ）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018青岛模拟) 同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。常温下，含甲的化合物r浓度为0.1molL-1时溶液pH=13。同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法错误的是（ ）A . 原子半径的大小关系：甲乙丙丁B . 反应的离子方程式为：C12+H2O H+Cl-+HClOC . m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存D . 甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应6. （2分） (2018高一下南宁月考) 下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是（ ） A . 水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀B . 水泥、玻璃、石英都是硅酸盐制品C . 氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料D . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸二、 实验探究题 (共6题；共42分)7. （9分） (2017高三上定州期末) 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1） 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），仪器C的名称是_，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是_ （2） 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号） A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 长期贮存溶液C . 用来加热溶解固体溶质D . 量取一定体积的液体（3） 在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_0.1mol/L （4） 根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用_mL规格的量筒最好 （5） 如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作_ 8. （6分） 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下 量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度请回答：（1） 如图所示，仪器A的名称是_ （2） NaOH溶液稍过量的原因_ （3） 加入NaOH溶液的正确操作是（填字母） A . 沿玻璃棒缓慢加入B . 一次迅速加入C . 分三次加入（4） 上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 _a实验装置保温、隔热效果差bNaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（5） _（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，理由是_ （6） 若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量_（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是_ （7） 已知：CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的H=12.1kJmol1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H=55.6kJmol1则CH3COOH在水溶液中电离的H等于 A . 67.7kJmol1B . 43.5kJmol1C . +43.5kJmol1D . +67.7kJmol1 9. （4分） 某小组通过对人呼吸中各种气体体积分数的实验探究，得到下表所示数据： XY二氧化碳水其他呼入气体78%21%0.03%0.06%0.91%呼出气体75%15%3.68%5.44%0.88%（1） 该小组用如图所示方法收集呼出气体，该方法的名称是_; （2） 判断集气瓶中已收集满呼出气体的实验现象是_; （3） 人体在呼吸过程中，使气体Y减少二氧化碳增多的理由是_ 10. （7分） (2018高二上合肥期中) 用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。重复以上滴定操作23次。请回答：（1） 以上步骤有错误的是(填编号)_（2） 步骤中，量取20.00 mL待测液应使用_(填仪器名称) （3） 步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_。 （4） 以下是实验数据记录表 滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_A 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B 滴定结束时，仰视读数C滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡D锥形瓶用待测液润洗E NaOH标准液保存时间过长，有部分变质（5） 根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： _mol/L 11. （9分） 浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器的装置已略去）实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2 ， 而稀硝酸不能氧化NO由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O（1） 浓硝酸与NO反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_; （2） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是_; （3） 滴加浓硝酸之前的操作依次是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_; （4） 装置中发生反应的化学方程式是_，装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_; （5） 该小组得出的结论所依据的实验现象是_; （6） 试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确这些方案中可行的是（选填序号字母） a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化12. （7分） (2018鄂州模拟) 三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr()。制三氯化铬的流程如下： （1） 重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因_，如何判断其已洗涤干净_。 （2） 已知CCl4沸点为57.6，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是_。 （3） 用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至400，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650；三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在5060之间；反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热CCl4，继续通入氮气；检查装置气密性。操作顺序为：_。（4） 已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为_。 （5） 样品中三氯化铬质量分数的测定 称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O 存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr2O +6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。该实验可选用的指示剂名称为_。移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是_。样品中无水三氯化铬的质量分数为_。三、 综合题 (共4题；共35分)13. （10分） (2018高二上菏泽期中) 电化学原理在工业生产、生活中有重要的作用 （1） 图甲是工业上用惰性电极电解饱和食盐水的原理示意图，a电极为_极，电极反应式为_，溶液B为_溶液，电解总反应的离子方程式为_.标况下生成33.6Cl2,通过离子交换膜的Na+物质的量为_. （2） 通过NO传感器可检测NO的质量，其工作原理示意图如图乙。Pt电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）；写出NiO电极的电极反应式是_。 14. （8分） (2016高一下盐城期末) H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等 （1） 实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2，Na2O2的电子式为_ （2） 一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如1图所示该方法制取H2O2的总化学反应方程式为_（3） 医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是_ （4） 为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示： 试管编号实验目的H2O2溶液温度水的体积/mLFeCl3溶液体积/mL质量分数体积/mL为编号实验参照12%5.0常温00温度对反应速率的影响5.06000为编号实验参照4.0%5.0常温04.0%5.0常温01.0填写表中缺少的内容：_；_；_（5） 由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动 则：Au一侧为电池的_极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向_（选填：“左”或“右”）移动（6） 断裂1mol过氧化氢中的OO键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJmol1、497.3kJmol1则反应2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=_kJmol1 15. （8分） (2018高一上成都期中) 已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。 （1） 现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_，用所得溶液进行以下实验： （2） 取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_。 （3） 取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_。 （4） 在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_，然后_，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）_。 16. （9分） (2017高一上吉安期中) 根据内容填空： （1） 在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为_ （2） 相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验探究题 (共6题；共42分)7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、三、 综合题 (共4题；共35分)13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、