福建省南平市化学第10讲：氯及其重要化合物 卤族元素

福建省南平市化学第10讲：氯及其重要化合物 卤族元素姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） 实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（ ）A . NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B . N2 + H2 NH3 ， 用烧碱干燥C . 氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石灰干燥D . 向浓氨水中加入生石灰，气体用P2O5干燥2. （2分） (2019高三上白城期中) 有关氯及其化合物的说法，正确的是（ ） A . 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B . 氯碱工业中，阳极得到烧碱C . 可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成分为HCl)以增强漂白性D . Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性3. （2分） 下列关于卤素的叙述不正确的是（ ） A . 随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高B . 随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强C . 随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强D . 随核电荷数递增，卤素原子半径增大4. （2分） (2018江苏) 下列说法正确的是（ ） A . 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B . 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C . 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3 ， 转移电子的数目小于66.021023D . 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快5. （2分） 根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（ ）A . 35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同B . 两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3P各亚层中电子的能量相同C . 短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D . CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸6. （2分） 关于卤素的叙述中，正确的是（ ）A . 气态氢化物水溶液的酸性依次减弱B . 氯水、溴水、碘水都能使淀粉碘化钾试纸变蓝C . 气态氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强D . 原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多7. （2分） (2016高一下安阳期中) 向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ） A . NaCl和KIB . NaCl、KCl和I2C . KCl和NaBrD . KCl和NaCl8. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列各组元素性质的比较中，正确的是（ ） A . 电子层数：PSClB . 最高正化合价：NOFC . 原子半径：CNOD . 金属性：NaMgAl9. （2分） (2018高一上朝阳期末) 下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是 （ ） 实验目的实验方法A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4向反应后混合液中加水C确认钠与水反应生成NaOH向反应后混合液中滴加酚酞 D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上上海期中) 氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2017高二下淄川期中) 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ） A . 是氨气发生装置B . 是氨气发生装置C . 是氨气吸收装置D . 是氨气收集、检验装置12. （2分） 在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊则水溶液中含有（ ）A . Cl、SO42B . Cl、NO3C . Cl、CO32D . Cl、OH13. （2分） (2018高一下淇县开学考) 下列实验操作能够达到实验目的是（ ）A . 实验室采用图所示装置收集SO2B . 用图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层C . 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤D . 称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10molL-1的NaOH溶液二、 填空题 (共3题；共13分)14. （3分） 1）一种变色眼镜的镜片和普通照相感光胶片中含有卤化银镜片变化是因为卤化银在光的作用下发生化学反应，其反应式是_，照相感光胶片曝光的化学反应是_（2）在我国干旱严重的华北地区，近年来利用飞机、高炮或火箭等运载工具向过冷支层中播撒碘化银（AgI）或干冰，实现人工增雨（或人工增雪），达到减灾的目的下列有关人工增雨的评述中，你认为不甚理智的是_A它对农业生产条件和大气环境的改善有一定的效益B它使用的碘化银中的重金属元素对土壤造成污染C它使用的AgI如换成干冰，可避免重金属元素对土壤的污染D它是人类彻底战胜自然的表现，体现了人类的力量是无穷的15. （6分） 净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层外层的优氯净Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去 优氯净中氯元素的化合价为_亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的化学反应方程式为_16. （4分） (2016高一上赣州期末) 研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义 （1） 利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是_，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理_molNO2 （2） 治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体该反应的化学方程式为_（3） 某工厂排放的工业废水中可能含有Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下固体A的成分是_（填化学式）溶液B中的阳离子有_D与过量H溶液反应生成E的离子方程式是_溶液E焰色呈黄色，试剂H是_三、 实验探究题 (共1题；共10分)17. （10分） 某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置 请回答下列问题：（1） F中所装的固体试剂是_; （2） 洗气瓶B的作用是_C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是_; （3） 反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分请你协助他们完成该实验探究 步骤：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有_步骤：_（4） 从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见_ 四、 综合题 (共4题；共33分)18. （9分） 科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO） （1） 向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 Mn2+基态原子简化的电子排布式可表示为_C、N、O第一电离能由大到小的顺序是：_（2） 在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O Cu在周期表中_区；CO的结构式：_1mol CO2 中含有的键数目为_（3） 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu （OH）42不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为_（用标出配位键）1molCu （OH）42中有_mol 键 19. （8分） (2015高三上老河口期中) 下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题 配料表精制海盐、碘酸钾含碘量2040mg/kg卫生许可证号卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐（1） 碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 A . 胰岛素B . 甲状腺素C . 生长激素D . 雄性激素（2） 长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患 A . 甲状腺亢进B . 贫血症C . 地方性甲状腺肿大D . 糖尿病（3） 食盐中加碘，这碘指的是_（填元素、原子或单质） （4） 碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为_ （5） 根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易_ （6） 已知可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾（进行如下反应：IO3+5I+6H+3I2+3H2O）现有纯净水、白酒、食醋、淀粉KI试纸、纯碱，试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否加入碘，选择的物质_（填序号） 20. （4分） (2016高一下济宁期末) 用广谱高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物 （1） 二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得请写出反应的离子方程式：_ （2） 漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2+H+Cl+H2O（未配平）当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子个数是_ （3） 有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示则ClO2的有效氯含量是_ 21. （12分） 氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：（1） 氯水呈浅黄绿色_（用化学式或离子符号填写，下同）；（2） 使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色_；（3） 滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀_（4） 加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体_（5） 往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 填空题 (共3题；共13分)14-1、15-1、16-1、16-2、16-3、三、 实验探究题 (共1题；共10分)17-1、17-2、17-3、17-4、四、 综合题 (共4题；共33分)18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、