河北省廊坊市高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物

河北省廊坊市高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高三上怀化期中) 在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是（ ） A . 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B . 用量筒量取浓盐酸时，仰视读数C . 定容时水加多了，加多的水用滴管吸出D . 溶解搅拌时造成液体溅出2. （2分） (2017高二下扬州会考) 下列有关浓硝酸的说法中错误的是（ ） A . 浓HNO3能与碳反应，说明其具有强氧化性B . 浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性C . 浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存D . 常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO33. （2分） (2018东莞模拟) 实验室用下列装置制备无水AlCl3(183升华)，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是（ ）A . b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸B . g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC . e装置的收集器必须保持干燥D . 实验时，a和d处酒精灯应同时点燃4. （2分） (2016高二上邯郸开学考) 向某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g，则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 4：15. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 硝酸具有还原性B . 光导纤维的主要成分是二氧化硅C . 次氯酸是一种强酸D . 钠的焰色为浅紫色6. （2分） (2018高一下郑州开学考) 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（ ）A . X可能是一种氢化物B . X生成Z一定是化合反应C . E可能是一种有色气体D . F中M元素的化合价可能为+57. （2分） 欲证明SO2与Ba2+只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，有下列溶液可供选择：Ba（OH）2溶液 Ba（NO3）2溶液 BaCl2溶液 HCl必须用到的试剂是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高三上平罗期中) 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . 实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B . 实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C . 实验发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2OD . 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应9. （2分） 下列叙述中正确的是A . 常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放B . SO2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色C . 硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在D . 氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒10. （2分） (2016高二下汕头期末) 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A . 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2B . MgO+H2 Mg+H2OC . Fe3O4+4CO 3FeO+4CO2D . 2HgO 2Hg+O211. （2分） 下列关于铜的说法正确的是（ ）A . 相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同B . 铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同C . 相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同D . 相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同12. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 二氧化氯是一种高效安全的消毒剂B . 沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅C . SO2能漂白品红溶液、紫色高锰酸钾溶液D . 还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂13. （2分） 某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：下列判断正确的是（ ）A . 甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型B . 乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C . 丙方案也发生环境污染D . 三种实验方案中都能制得纯净铜二、 填空题 (共2题；共5分)14. （2分） 化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关（1） 材料是经济和生态文明建设的重要物质基础生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是_橡胶可以制造汽车轮胎橡胶属于_（填字母）A金属材料B无机非金属材料C有机高分子材料下列对金属制品采取的防护方法不正确的是_（填字母）A在电线的外面包上一层塑料层B在自行车钢圈上镀上一层金属铬C在海轮的铁制外壳上焊上铜块（2） 保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础维生素C能促进人体生长发育下列富含维生素C的是_（填字母）A牛肉B辣椒C鸡蛋缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是_A碘B铁C钙人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为_，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为_过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行_（3） 防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式_采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用下列是生活中的常见垃圾：A废纸B废电池C易拉罐D玻璃瓶E塑料制品在焚烧处理前，除废电池外，还有_（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是_处理含Cr2O72的废水可先用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3，该过程中氧化剂为_；该方案处理后的废水中因含有大量NH4+，直接排放会导致_15. （3分） 白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸（1） 31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：_（2） 已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：_P4+_HClO3+_HCl+_H3PO4配平并完成上述反应方程式（3） 白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液迸行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是_，若有1.1molP4反应，则有_mol电子转移三、 实验探究题 (共3题；共15分)16. （6分） 海水中蕴藏着丰富的资源海水综合利用的流程图如图 （1） 粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；调节溶液的pH等于7；溶解；过滤；蒸发正确的操作顺序是（填写序号字母） A . B . C . D . （2） NaCl做原料可以得到多种产品 工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300400，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，处理空气的目的是_工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是_（填化学式）实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（常温下）_（忽略反应前后溶液的体积变化）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_（3） 分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品 粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为_由MgCl26H2O晶体制备无水MgCl2的方法是_17. （6分） (2016高一上鱼台期中) 四种试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各小题在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验 （1） 在四支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_ （2） 在剩余三支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_ （3） 在剩余两支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_三次实验中都没有明显现象的是_ 18. （3分） (2018高二下邯郸开学考) 维生素C的分子式是C6H8O6 ， 水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mgL1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。实验目的：测定牌软包装鲜橙汁维生素C含量。实验原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I。实验用品和试剂：仪器和用品（自选，略）试剂：浓度为7.50103molL1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有_。用标准液润洗的仪器是_。打开橙汁包，目测：颜色橙黄色，澄清度好，将酸式滴定管用橙汁润洗23遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是_。用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是_。数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mgL1。记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果_。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁_（填序号）A.可能是B.一定是C.不是四、 综合题 (共7题；共40分)19. （3分） (2016高一下高青期中) 根据题意解答 （1） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_ （2） 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放NOx在催化转化器中被还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式：_ （3） Cu与稀硝酸反应制备NO的离子方程式_ （4） 实验室常用铵盐和碱的混合物制取氨气，写出化学方程式_;设计实验检验铵盐溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论_20. （5分） 根据要求填空： （1） 实验室用钠和硫酸铜溶液反应，有关反应的化学方程式有：_，_； （2） 表面附有氧化膜（成分是MgO）的镁条放入稀硫酸中，开始反应时的离子方程式是：_； 反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是：_（3） 用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多的化学方程式为：_ （4） 看图回答下列问题： 图中不会产生气体的是_（填编号），写出D中发生反应的化学方程式：_21. （6分） (2018高二上温州期中) 近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。 （1） 汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。请回答：已知该反应在2400时，平衡常数K=6.410-3。该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1molL-1、4.010-2 molL-1和5.010-3 molL-1，此时反应_（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。（2） 汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化。发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H0。在25、101kPa下，将4mol NO、4.8molCO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。020min内，v(NO) =_。25min时若改变反应条件，提高NO的转化率，则改变的条件可能是_（填序号）。a升高温度b降低温度c增加CO的量d扩大容器体积25min时将容器体积快速压缩至2L，反应在t1时重新达到平衡状态，在上图中画出c(CO)的变化曲线示意图_（3） 工业上可用CO和甲醇在通电的条件下来合成乙酸，装置如图所示，阴极的电极反应式_。22. （15分） 氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜（1） 现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是_（2） 若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体_克（3） 若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是_，其物质的量之比是_；把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中求所得晶体的化学式为_23. （5分） (2017高一上仙桃期末) 盐酸是一种非常重要的化工原料，在工业上和实验室中有着广泛的应用 （1） 除铁锈（主要成分为Fe2O3），写出反应原理的离子方程式_； （2） 制备硅胶，工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后，进一步处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的化学方程式_； （3） 制氯气，实验室可以利用浓盐酸和高锰酸钾常温下反应来制取氯气， 反应同时还生成了MnCl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式_，在此反应中盐酸表现出了_性（4） 工业上可以利用如图所示装置制备盐酸，首先向_（填A或B）管中通入氢气并点燃，然后再向_（填A或B）管中通入氯气进行反应，此时火焰的颜色为_，这样操作的理由是_ 24. （3分） (2016高一上哈尔滨期中) 写出下列反应的离子方程式 （1） 氧化铜与稀硝酸反应_； （2） 向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液_； （3） 向硫酸氢钠溶液中加入锌粉_； （4） 石灰乳与盐酸反应_； （5） 向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：_ 25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1） 写出下列各物质的化学式：X：_A：_C：_F：_。 （2） 写出下列变化的化学方程式： X ：_；CE：_；FG：_；（3） 检验X中阳离子的方法：_。 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 填空题 (共2题；共5分)14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、三、 实验探究题 (共3题；共15分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、18-1、四、 综合题 (共7题；共40分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、