河北省廊坊市高考化学二轮专题 05 元素周期表和元素周期律

河北省廊坊市高考化学二轮专题 05 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2016高二下邵阳月考) 呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于 的说法中正确的是（ ） A . 质子数是6B . 质量数是6C . 电子数是13D . 中子数是132. （2分） (2016高二上焦作期中) 四种短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（ ） A . 简单离子半径：WXZB . W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C . 气态氢化物的热稳定性：WYD . 最高价氧化物的水化物的酸性：YZ3. （2分） 下列结论不正确的是（ ） A . 微粒半径：K+Al3+S2ClB . 离子的还原性：ClBrIC . 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3D . 金属性：KCaMgBe4. （2分） (2015高一下合肥期中) 下列说法不正确的是（ ） 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数同位素的性质完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数质子数相同的粒子一定是同种元素A . B . C . D . 5. （2分） (2018高一下天津期中) 下列说法正确的是（ ） A . 碱金属的单质中，锂的还原性最强B . 第A族元素比第A族元素的金属性强C . 最外层电子数为6的原子都是非金属原子D . 随着核电荷数的递增，卤素元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱6. （2分） (2018成都模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性B . Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C . X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D . Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性QW7. （2分） (2018东城模拟) 将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲（Te）位于周期表的第五周期第VIA族，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：TeSB . 单质的氧化性：TeSC . 最高正价：TeSD . 气态氢化物稳定性：H2TeH2S8. （2分） (2018高三上浙江月考) 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子原子序数之和为46。下列说法正确的是（ ）XYWZTA . X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B . 原子半径(r)大小比较r(Y)r(X)C . 物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D . T元素的单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成化合物TY29. （2分） (2019高一下辉南月考) 根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是（ ） A . 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B . 元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C . 元素的单质与酸反应置换出氢的难易D . 元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性10. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是（ ） A . CH4的热稳定性强于SiH4B . H2CO3的酸性强于H2SiO3C . CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D . 碳、硅同主族，原子半径碳小于硅11. （2分） (2017高一下红桥期中) 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素教案的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A . 第A族的元素全部是金属元素B . 元素周期表有18个纵行，即18个族C . 短周期是第一、二、三、四周期D . 元素周期表有七个横行，也是七个周期12. （2分） (2016高三上枣庄期末) 短周期元素X，Y，Z，R和W在元素周期表的位置如图所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍则下列说法正确的是（ ）A . 原子半径从小到大：XYRWB . Z，W元素与X均可以形成AB2型化合物C . X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体D . Z的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性，是因为Z的氢化物分子间存在氢键13. （2分） 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 原子半径：NaMgAlB . 热稳定性：HClH2SPH3C . 酸性强弱：H2SiO3H2CO3H3PO4D . 熔点：NaKRb二、 填空题 (共1题；共4分)14. （4分） 根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）（1）非金属性最强的元素是_，在反应中易_（填“得”或“失”）电子；（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是_，非金属性最强的元素是_；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_（3）A族中，原子半径最小的元素是_，其气态氢化物为_（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是_三、 综合题 (共2题；共14分)15. （8分） (2018高一下肇庆期末) 下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答： （1） 写出元素符号：A_；C_。 （2） B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。 （3） A的单质的电子式为_； A的氢化物的水溶液与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_。 16. （6分） (2017茂名模拟) 表是前20号元素中的部分元素的一些数据： ABCDEFGHIJ原子半径（1010 m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低价态2243134试回答下列问题：（1） 以上10种元素电负性最大的是_（填元素符号）比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第_周期，第_族，其基态原子的核外电子排布式是_ （2） H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序）_ （3） 元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子其分子中共形成_个键，_个键 （4） I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为_；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为_，其中X与Cu2+之间以_键结合 （5） 如图1是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： a_b_（6） 如图2是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为_，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为（用含a、NA的代数式表示）_（g/mL） 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 填空题 (共1题；共4分)14-1、三、 综合题 (共2题；共14分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、