河北省沧州市高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物

河北省沧州市高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2017高一上定州期末) 实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ） A . 1000mL，21.2gB . 950mL，20.14gC . 任意规格，21.2gD . 500mL，10.6g2. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B . 浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C . 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO后漂白性减弱D . 浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余3. （2分） 氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）溶液很快退色溶液不退色出现沉淀不出现沉淀A . B . C . D . 4. （2分） (2018高一下河北开学考) 下列说法中，错误的是（ ） A . Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B . 将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D . 将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成5. （2分） (2018高三上莆田期中) 加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是（ ） A . KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键B . KIO3中阳离子的结构示意图为 C . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是87D . 次碘酸的结构式为HOI6. （2分） 在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 （ ）A . 使用吸收塔设备B . 使用尾气吸收装置C . 使用H2作原料D . 使用崔化剂7. （2分） (2016高二下河北期末) 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ） 滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液溶有SO2的品红溶液A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一下华亭期中) 取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是（ ） A . 白、红、白B . 红、黑、白C . 红、红、红D . 白、黑、白9. （2分） (2016高二上屯溪开学考) Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ） 溶液很快褪色；溶液不褪色；出现沉淀；不出现沉淀A . B . C . D . 10. （2分） (2016高三上桓台期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关下列有关说法正确的是（ ） A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C . 臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D . 向水中加入明矾进行杀菌消毒11. （2分） (2016高一上苏州期末) 为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2 某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是（ ） A . 应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸B . 加入的稀硝酸应充满U型管左侧C . 关闭旋塞后铜丝会全部溶解D . 反应停止后打开活塞，气体变成红棕色12. （2分） (2016高二上郑州开学考) 将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是（ ） Ca（OH）2BaCl2NaAlO2Na2SiO3Ba（NO3）2苯酚钠Na2CO3 A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二下湛江期末) 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是 （ ） A . 分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式B . 分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式C . 分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式D . 确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯二、 填空题 (共2题；共5分)14. （2分） (2015奉新模拟) 磷单质及其化合物有广泛应用 （1） 磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点pH为3.2，既得磷酸二氢钙请写出该反应的化学方程式_；若有1103kg石灰石最多能生产_kg磷酸二氢钙 （2） 用石英、焦炭与磷灰石主要成分Ca5（PO4）3F在高温下制备黄磷（P4）的化学方程式为：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO+SiF4：在此反应中，副产物矿渣可用来_ （3） 三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图 ）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为_三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_ （4） 次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性条件下发生下述反应：请配平该反应离子方程式_Ni2+_H2PO2+_Ni+_H2PO3+_ （5） H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式_分析产品室可得到H3PO2的原_15. （3分） 盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸 （1） 通常条件下，铜与稀盐酸不反应但在如下两种情况下能发生： 向稀盐酸中加入H2O2后，铜发生溶解写出此反应的化学方程式：_；如图，阳极的反应式_，总反应的化学方程式是_（2） 写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：_； （3） 在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2（g），若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积_100mL（填“大于”或“小于”） 三、 实验探究题 (共3题；共15分)16. （6分） 紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取 乙醇四氯化碳碘（晶体）密度/gcm30.78931.5954.94沸点/78.576.8184.35（1） 实验室中焙烧紫菜用到的仪器有_（填写相应的字母） A烧杯B表面皿C蒸发皿D坩埚E试管F酒精灯G三脚架H泥三角（2） 将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，其目的是_ （3） _（填一种基本操作的名称），弃去残渣，将所得的产物转入_（填一种玻璃仪器的名称）中，加入少量的_（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），振荡、静置，首先将_分离出来 （4） 将如图装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终获得固态的单质碘（不考虑碘的进一步提纯）：_ 17. （6分） (2018临沂模拟) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和水处理剂。以氯酸钠为原料制备亚氯酸钠的装置如下图所示(夹持装置省略)。 已知：纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10以下比较安全。NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体NaClO23H2O；高于38时析出NaClO2；高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1） 检查A装置气密性的方法是_。该装置中产生ClO2的化学方程式为_。 （2） 实验过程中需要持续通入空气，目的是_。 （3） NaClO2在碱性溶液中才能稳定存在，下列可用于检测三颈瓶中溶液酸碱性的是_(填代号)。 a石蕊b.酚酞c.pH试纸d.pH计（4） B装置中发生反应的离子方程式为_；使用冰水浴的原因是_；反应结束后，从溶液中得到NaClO2固体的实验操作是_。 （5） NaClO2是一种高效水处理剂，在一定条件下可以将CN-氧化成两种无毒无害的气体。现用NaClO2处理10m3含CN-a mgL-1的工业污水，理论上至少需要NaClO2的质量是_g。 18. （3分） (2018甘肃模拟) 黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ， 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（实验一）测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（1） 鼓入空气的作用是_。 （2） 反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是_(用化学方程式表示)。H2O2可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为_。 （3） 该黄铁砂石中硫元素的质量分数为_(列出表达式即可)。 （4） （实验二）测定铁元素的含量 用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤将过滤液稀释至250mL取25.00mL稀释液，用0.100molL-1的酸性KMnO4溶液滴定步骤中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。（5） 请写出步骤中洗涤的方法_。 （6） 某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下： 第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液体积/ml25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=_。四、 综合题 (共7题；共40分)19. （3分） 近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料固体A在高温下分解生成D和气体CB的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O=2HNO2（已配平）请回答下列问题： （1） 石灰氮的化学式为_ （2） 足量B和C与饱和氯化钠溶液的反应是化工生产中生产某种重要化工产品的重要反应，试写出其化学方程式_ （3） 亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I被氧化为I2时，含氮产物为_（填化学式）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用 是_（填序号）a、磷酸b、二氧化碳c、稀硫酸d、二氧化硫e、次氯酸（4） 工业废水中的NO2可用铝粉除去已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质写出上述反应的离子方程式：_ 20. （5分） (2017高一上石河子期末) 写出下列反应的化学方程式 （1） 铁与水蒸气在高温下：_; （2） 苛性钠腐蚀玻璃：_; （3） 制取漂白粉：_; （4） 稀硝酸与铜片：_; （5） 氨的催化氧化：_; （6） 铜片在浓硫酸中加热：_ 21. （6分） CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料 （1） 已知CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）能量变化如图，下列说法正确的是A . CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程B . H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2C . 化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化D . 1mol HO键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达最大限度（2） 某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O2）=0.2molL1，4min内平均反应速度v（H2）=_，则CH3OH的转化率为_ （3） CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成则下列说法正确的是 A . 电池放电时通入空气的电极为负极B . 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH6eCO2+2H2OC . 电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱D . 电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子（4） 写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为_ 22. （15分） (2017高二上芗城期末) 简要回答下列问题 （1） 浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，原因是_; （2） 可以用食醋除热水瓶胆内的水垢主要成分CaCO3、Mg（ OH）2，原因是_; （3） 3月22日是“世界水日”，保护水环境，珍爱水资源是每个公民的责任和义务请你提出一种有利于保护水资源的措施_ 23. （5分） (2017高一上台州期中) 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1） 制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_ （2） 装置B中饱和食盐水的作用是_ （3） 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰无水CaCl2浓硫酸无水CaCl2湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4） 设计装置D,E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的现象是_经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中不足的原因是_ （5） 装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的化学方程式：_ 24. （3分） (2018高一上南宁期中) 现有以下六种物质：KNO3；液态HCl；铜丝；NaHCO3；Fe(OH)3胶体；CO2（1） 既是钾盐又是硝酸盐，对该物质的分类方法是_。 （2） 既不是电解质也不是非电解质的是（填序号）_。 （3） 实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_。将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带_电荷。Fe(OH)3与硫化锑胶体混合，发现体系变浑浊，这是发生了_。 （4） 胃酸中含有盐酸，NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_；若患有胃溃疡，此时最好服用含Al(OH)3的胃药，它与胃酸反应的离子方程式为_；浑浊石灰水中通入过量的CO2，时发生反应的离子方程式是_。 25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1） 写出下列各物质的化学式：X：_A：_C：_F：_。 （2） 写出下列变化的化学方程式： X ：_；CE：_；FG：_；（3） 检验X中阳离子的方法：_。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 填空题 (共2题；共5分)14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、三、 实验探究题 (共3题；共15分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、四、 综合题 (共7题；共40分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、