湖南省娄底地区高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物

湖南省娄底地区高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高一上伊春期中) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ） A . 将溶解后的溶液转移至容量瓶时不小心流出B . 未冷却至室温时定容C . 容量瓶内有少量蒸馏水D . 定容时仰视刻度2. （2分） 有一种磷的结构式，有关它的下列叙述不正确的是（ ）A . 它完全燃烧时的产物是P2O5B . 它不溶于水C . 它在常温下呈固态D . 它与白磷互为同分异构体3. （2分） 检验氯化氢气体中是否混有Cl2 ， 可采用的方法是（ ）A . 用干燥的蓝色石蕊试纸B . 干燥的有色布条C . 气体中通入硝酸银溶液中D . 湿润的淀粉碘化钾试纸4. （2分） (2016高三上故城期中) 下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（ ） 浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 氧化亚铁与浓硝酸反应氢氧化铝与浓硝酸反应 碳与浓硝酸A . B . C . D . 5. （2分） (2017高二上茂名期中) 在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是（ ） A . Ca（OH）2溶液B . 氨水C . Na2SO3溶液D . KCl溶液6. （2分） 在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 （ ）A . 使用吸收塔设备B . 使用尾气吸收装置C . 使用H2作原料D . 使用崔化剂7. （2分） (2017高一上南充期末) 不能鉴别CO2、SO2的试剂是（ ） A . 酸性高锰酸钾溶液B . 品红溶液C . 澄清石灰水D . 溴水8. （2分） 利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是（ ）选项实验结论A浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2 Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2020高一上荆州期末) 用右图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（ ） 选项中物质中物质实验预测A浓氨水酚酞试液中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀溴水中无明显变化A . AB . BC . CD . D10. （2分） 金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是（ ）A . 越活泼的金属越难冶炼B . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D . 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的11. （2分） 含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是（ ） A . N2B . N2和H2C . N2和CO2D . H2和CO12. （2分） (2015苏州模拟) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 过氧化钠可以与CO2反应放出O2 ， 可用于潜艇中的供氧剂B . 硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂C . SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D . 明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒13. （2分） (2016高一上平罗期中) 下列图示与内容不相吻合的是（ ） A . 闻氯气的气味B . 用排水法收集氯气C . 盛装液氯的容器D . 证明氯气可以与NaOH溶液反应二、 填空题 (共2题；共5分)14. （2分） 本题为选做题，包括A、B两题选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题若两题都作答，则以A题计分（1） A化学与生活（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础生产水泥的主要原料是黏土和_（填名称）有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种_（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）上海世博会中国馆用到一种涂料氟碳涂层聚酯（FEP），它的单体为CF3CF=CF2，这种涂料具有_（选填“热塑性”或“热固性”）玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于_材料（选填“合金”或“复合”）（2）人体健康与食品、药物等关系密切有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取_（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内_含量过高，会引起甲状腺疾病糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为_（写名称）小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式_可以帮助流感病人解热镇痛的药物是_（选填“青霉素”或“阿司匹林”）（3）洁净安全的生存环境更是健康的保障为确保上海世博会期间城市空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是_a可吸入颗粒物（PM10）bNO2浓度cSO2浓度dCO2浓度自来水可利用漂白粉来杀菌消毒，其能杀菌消毒的原因（用化学反应方程式表示）是_垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和_焚烧人们为追求时尚而把头发染成各种各样的颜色，常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和_染发剂（选填“有机”“合成”或“复合”）（2） B（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物欲区分CH2=CH2和CH3CH3，应选用_（填字母）aNaOH溶液b溴水c银氨溶液欲区分HCHO和HCOOH，应选用_ （填字母）aKMnO4溶液b银氨溶液cNa2CO3溶液欲区分和，应选用_ （填字母）aFeCl3溶液bNaOH溶液cAgNO3溶液（2）在有机化学中，同分异构是普遍存在现象分子式为C4H9OH的有机物共有_种其中，一种有机物通过消去反应可转变为2丁烯，请写出该消去反应的化学方程式_；另一种有机物的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式如下：_（3）A是石油裂解气的成分之一，A的某一同系物E的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平现以A为主要原料合成C6H12O2，其合成路线如图所示：回答下列问题：A的结构简式为：_B、D分子中的官能团名称分别为_、_写出B的同类别的同分异构体的结构简式：_写出BC的化学方程式：_15. （3分） 将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀（1） 氯元素在周期表中的位置：_（2） 组成合金的金属是_（填选项字母）ACu、MgBCu、AlCCu、FeDCu、Ag（3） X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如图所示：X被吸收的离子方程式是_三、 实验探究题 (共3题；共15分)16. （6分） 海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。回答下列问题：（1） 海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的_。（2） 除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为_。NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸Na2CO3溶液（3） 过程中由MgCl26H2O制得无水MgCl2，应如何操作_。（4） 从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将_转化为_的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_。（5） 从第步到第步的目的是_。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为_。17. （6分） (2015高一上衡水月考) A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl、SO42、CO32、NO3中的某一种现做以下实验： 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象（1） 根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A_B_C_; （2） 写出实验步骤中涉及到的所有反应的离子方程式：_ 18. （3分） (2019菏泽模拟) 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3 CrN+3HCl。回答下列问题： （1） 制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl36H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为_。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_。 （2） 制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)： 装置A中发生反应的化学方程式为_。实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是_。装置B中盛放的试剂是_，装置D的作用是_。有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_。（3） 氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为_。 （4） 工业上也可用Cr2O3与NH3在高温下反应制备CrN。相关反应的化学方程式为_，提出一条能降低粗产品中氧含量的措施：_。 四、 综合题 (共7题；共40分)19. （3分） 氮及其化合物在生产实践及化学实验中应用广泛 （1） 实验室常用Cu和稀硝酸反应可以制备NO气体，其反应的离子方程式为：_；NO气体应用_方法收集 （2） NO、NO2等氮的氧化物会对大气产生污染，可用NH3处理实验室制取NH3的化学方程式为：_；用NH3处理NO2可使之转化为对大气无污染的产物，该反应的化学方程式_ （3） 将在标准状况下收集的一试管NO2倒置于盛水的水槽中，假设试管中溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为_ （4） 将单质铜投入到稀硫酸中，看不到明显现象，但接着向混合体系中加入一定量下列_（填物质编号）物质后，可看到铜逐步溶解 浓H2SO4H2O2BaCl2KNO3FeCl320. （5分） (2018孝义模拟) 三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3 ， 反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl32PCl3+O2=2POCl3PCl3、POCl3的部分性质如下：熔点/沸点/其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HClPOCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去) ：（1） 仪器a 的名称为_，B装置中长颈漏斗的作用是_。 （2） 装置E用来制取Cl2，反应的离子方程式为_。 （3） 为使实验顺利进行，还需补充的装置为_。 （4） 反应时，需严格控制三个条件：先制取_，缓慢地通入C 中，直至C 中的白磷消失后，再通入另一种气体。C装置用水浴加热控制温度为60 65，除加快反应速率外，另一目的是_。反应物必须干燥，否则会在C 装置中产生大量的白雾，其主要成分为_(写化学式)。（5） 反应结束后通过下面步骤测定POCl3产品中Cl 的含量，元素Cl 的质量分数为_(写出计算式)。.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，POCl3完全反应后加稀硝酸至酸性；.向锥形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO3 溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀；.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；.然后加入指示剂，用c mol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+ 至终点，记下所用体积为VmL。(己知：AgPO4溶于酸，Ksp(AgCl )=3210-10，Ksp(AgSCN )=210-12)21. （6分） (2017高二下邯郸期中) 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol1）的变化 （1） 关于该反应的下列说法中，其H_0（填“大于”、“小于”或“等于”），且在_（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行 （2） 该反应平衡常数K的表达式为_; （3） 温度降低，平衡常数K_（填“增大”、“不变”或“减小”） （4） 若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），在相同的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH3OH ）_（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器内n（CH3OH ） （5） 以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池 负极的电极反应式_若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式_22. （15分） (2017高三上白山期中) 按要求写出相应的式子： （1） 过氧化钠与水反应的化学方程式：_； （2） 实验室制取氯气的离子方程式：_； （3） 铜与稀硝酸反应的离子方程式：_ 23. （5分） 实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，装置图如图所示：（1） A是氯气发生装置，请完成反应的离子方程式为_除了酒精灯和导管外，还用到的玻璃仪器有_（2） 从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式_（3） 同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成“影响氯气生成的原因是什么呢？”，同学们作了如下探究：提出合理假设假设1：Cl的浓度对反应的影响；假设2：_24. （3分） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （1） 干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + aNa2O2 =2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 + c O2该反应中物质 X 应是_，a 与 c 的关系是_。简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_。（2） 湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_;。若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为_;mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题_。25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1） 写出下列各物质的化学式：X：_A：_C：_F：_。 （2） 写出下列变化的化学方程式： X ：_；CE：_；FG：_；（3） 检验X中阳离子的方法：_。 第 19 页 共 19 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 填空题 (共2题；共5分)14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、三、 实验探究题 (共3题；共15分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、四、 综合题 (共7题；共40分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、