湖南省湘西土家族苗族自治州高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物

湖南省湘西土家族苗族自治州高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2017高一上天津期末) 配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是（ ） A . 在容量瓶中定容时，俯视刻度线B . 用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C . 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D . 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线2. （2分） (2016高一下晋江期中) 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应；铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应以下叙述不正确的是（ ）A . 三种途径所消耗的铜的质量相等B . 所消耗的硝酸的物质的量是C . 途径的制备方法是最符合“绿色化学”理念的D . 途径中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3：23. （2分） 下列过程中的颜色变化与化学变化无关的是（ ） A . 银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色B . 新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变为暗灰色C . 红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体D . 浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色4. （2分） (2016高三上怀仁期中) 下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3 ， 充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等，途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C . 不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别NaCO3溶液和稀硫酸D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现6. （2分） 在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 （ ）A . 使用吸收塔设备B . 使用尾气吸收装置C . 使用H2作原料D . 使用崔化剂7. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 下列说法中正确的是（ ）钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸盐酸既有氧化性又有还原性Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A . B . C . D . 8. （2分） (2019高一下长春月考) 下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是（ ） A . 浓硫酸有强氧化性可以用铝槽车运输B . 浓硫酸有吸水性可以干燥H2S、NH3C . 浓硫酸有脱水性可以使纸张变黑D . 浓硫酸是一种难挥发性酸，可以用来制备HCl9. （2分） (2018高一上乐山期末) 关于SO2和Cl2的叙述错误的是（ ） A . 都是大气污染物B . 都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色C . 水溶液都呈酸性D . 在相同条件下密度都比空气大10. （2分） (2017高三上白山期中) 下列叙述正确的是（ ） A . SO2具有还原性，故可作漂白剂B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC . 浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ， 故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价11. （2分） (2017高一上西安期末) 铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（ ） A . NaClB . KNO3C . FeCl2D . Fe2（SO4）312. （2分） (2016高三上昌乐期中) 将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是（ ） A . 试管中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性B . 试管中溶液褪色，说明SO2有漂白性C . 试管中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性D . 试管中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性13. （2分） (2018高三上怀化期中) 通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是（ ）选项实验操作现象结论A将Na2O2粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入CO2粉末变白，脱脂棉剧烈燃烧Na2O2与CO2的反应是放热反应B向Fe（NO3）3溶液中通入SO2,再 滴加BaCl2溶液产生白色沉淀氧化性： NO3-Fe3+C向2支盛有5 mL相同浓度稀氨水的试管中分别加入5滴0.1mol/L相同浓度的CuCl2溶液 和CaCl2溶液一支试管中产生蓝色沉淀，另一支无明显现象KspCu（OH）2NH3HOCH2CH2OHCH2OH相关物质的性质见下表NH3的溶解性MgCl2的溶解性MgCl26NH3的溶解性水易溶易溶易溶甲醇(沸点65)易溶易溶难溶乙二醇(沸点197)易溶易溶难溶（1） 调pH适合的物质是_(填化学式)。 （2） 在空气中直接加热MgCl26H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是_(用化学方程式表示)。 （3） 虚框内装置的作用是_，操作a的名称是_。 （4） 提纯操作中，下列洗涤剂最合适的是_。 A . 冰浓氨水B . 乙二醇和水的混合液C . 氨气饱和的甲醇溶液D . 氨气饱和的乙二醇溶液（5） 制得产品后，该科研小组对产品的成分进行测定，其中氯离子含量检测方法如下： a.称取1.420g样品，加足量硫酸溶解，配制成250mL溶液；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.2000mol L1 AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；d.重复b、e操作23次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL配制样品溶液时加硫酸的目的是_。该样品中氯离子百分含量为_。将氯离子百分含量实验值与理论值(36.04%)相比较，请分析造成此结果的可能原因有_(已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)四、 综合题 (共7题；共40分)19. （3分） (2017高一上武汉期中) 氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2 某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）在一定温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开K1 ， 推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2_20. （5分） (2018高一上北京期末) 氯气在生产和科研中有重要应用。 （1） 若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是_。 a. 立即通报相关部门，迅速撤离事故现场b. 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻c. 逆风疏散d. 顺风疏散（2） 事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是_。 （3） 某学生用下图装置制备氯气并与潮湿的 反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题： 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_。此实验结果所得 产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：i温度较高时氯气与 反应生成 ，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。ii试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：_。为避免此副反应发生，应采取的措施是_。（4） 在一定量的NaOH溶液中通入一定量 ，二者恰好完全反应。生成物中含有 、 、 三种含氯元素的离子，其中 、 两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示。则 时被氧化的氯元素和被还原的氯元素质量之比为_。 21. （6分） 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL1的NaOH溶液中，如图所示（1） 甲中SO42移向_极（填“铝片”或“镁片”）写出甲中正极的电极反应式_（2） 乙中负极为_，总反应的离子方程式：_此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_（3） 上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法_（填“可靠”或“不可靠”）如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案_（如可靠，此空可不填）22. （15分） 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如图所示装置进行实验 （1） 设计装置A的目的是_，为达到此目的应进行的操作是_； A中发生反应的化学方程式是_（2） 在（1）中的操作后将装置B中的铜丝插入稀硝酸中，并微热，观察到装置B中的现象是_；离子方程式_ （3） 装置E和F的作用是_； （4） 装置D的作用是_ 23. （5分） (2017高一上昌平期末) 实验室用如图1装置制取氯气，并用氯气进行实验回答下列问题： （1） A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_ （2） D中放入浓H2SO4，其目的是_ （3） E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是：_，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_ （4） G处的现象是_ （5） 画出H处尾气吸收装置图并注明试剂_ （6） 家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生某品牌消毒液包装上说明如图2 “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_需“密闭保存”的原因_；分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因可能是_；（7） 现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去 亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为_亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请完整写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的实验操作方案_24. （3分） (2016高三上河北期中) NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得操作步骤如下：（1） 向滤液中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：_（2） 对滤液的操作，请回答：往滤液中加入H2O2的离子方程式：_调滤液pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，已知25时KspFe（OH）3=2.81039，则该温度下上述反应的平衡常数K=_检验Fe3+是否除尽的操作和现象是_（3） 滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_（4） 得到的NiSO4溶液经一系列操作可得到NiSO46H2O晶体，请回答：一系列操作主要包括_、_、_等操作为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的_位置（填a、b、c、d）如果得到产品的纯度不够，则应该进行_操作（填操作名称）25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1） 写出下列各物质的化学式：X：_A：_C：_F：_。 （2） 写出下列变化的化学方程式： X ：_；CE：_；FG：_；（3） 检验X中阳离子的方法：_。 第 20 页 共 20 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 填空题 (共2题；共5分)14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、三、 实验探究题 (共3题；共15分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、四、 综合题 (共7题；共40分)19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、23-7、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、