江苏省扬州市高考化学二轮专题 17 无机实验综合

江苏省扬州市高考化学二轮专题 17 无机实验综合姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2017高二上吉林期末) 以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（ ） 粗铜应与电源的负极相连当有1mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液阴极上的反应只有：Cu2+2e=Cu电解结束时，c（CuSO4）amol/L杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成“阳极泥“A . B . C . D . 2. （2分） 下列气体有颜色和有刺激性气味的是（ ）A . CO2B . Cl2C . O2D . CO3. （2分） 配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是（ ） A . 用滤纸称量NaOH固体B . 移液前容量瓶内有水珠C . 摇匀后，液面低于刻度线D . 定容时，俯视刻度线4. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列有关实验原理或操作正确的是（ ） A . 实验室制NH3B . 除去CO2中的HClC . 检验K2CO3中的K+D . 收集NO5. （2分） (2018高三上安平期中) 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（ ） A . 和水反应B . 和硫酸反应C . 和氢氧化钠反应D . 和氯气反应6. （2分） 下列各实验中，先产生沉淀，然后沉淀又溶解的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量A . B . C . D . 二、 实验探究题 (共6题；共42分)7. （9分） （I）表中均是由Na、Mg、H、O、S、Cl等元素中的几种组成，根据物质的组成和性质将它们进行了分类 物质类别含氧强酸碱钠盐化学式H2SO4Mg（OH）2NaClNa2SO3（1） 表中物质的化学式为_；的电子式为_ （2） 的稀溶液和的溶液反应的离子方程式为：_ （3） （II）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：_mol/L（4） 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配置500mL 物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸 该学生需要量取_mL上述浓盐酸实验中除合适的量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有_在配置过程中，下列实验操作对所配稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或无影响）a用量筒量取浓盐酸时俯视读数_b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水_（5） 假设该同学成功配置了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，该同学需取_mL盐酸 该同学用新配置的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现实际所用体积偏小，则可能的原因是_A盐酸挥发，浓度不足B配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒C配置溶液定容时，俯视容量瓶刻度线D加水超过刻度线，用胶头滴管吸出8. （6分） 50ml0.50mol/L盐酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；装置有一处错误是_ （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_ （3） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”） （4） 实验中改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放放出的热量_（填“相等”“不相等”），所求中和热_（填“相等”“不相等”） （5） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50ml0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（均填“偏大”“偏小”“无影响”） （6） 为准确测量中和热，若共计做了三次实验，则至少需测定温度_次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t2t1），0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液的密度都为1gcm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg11则中和热的计算式H=_（只列出计算表达式，不用计算出最终结果） 9. （4分） 某小组通过对人呼吸中各种气体体积分数的实验探究，得到下表所示数据： XY二氧化碳水其他呼入气体78%21%0.03%0.06%0.91%呼出气体75%15%3.68%5.44%0.88%（1） 该小组用如图所示方法收集呼出气体，该方法的名称是_; （2） 判断集气瓶中已收集满呼出气体的实验现象是_; （3） 人体在呼吸过程中，使气体Y减少二氧化碳增多的理由是_ 10. （7分） (2019高二下温州月考) 某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； 移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1） 以上步骤有不正确的是（填编号）_，若测定结果偏高，其原因可能是 _。 A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作符合题意C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（2） 判断滴定终点的现象是：_。 （3） 如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。 （4） 根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_mol/L。 滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0011. （9分） (2018高三上钦州港开学考) 某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应，其反应装置如下图所示：已知：1.0 molL1的Fe(NO3)3溶液的pH1，请回答下列问题：（1） 装置A中反应的化学方程式是_（2） 为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_（3） 装置B中产生了白色沉淀，其成分是 _;，说明SO2具有_;性。 （4） 分析B中产生白色沉淀的原因：猜想1：_；猜想2：SO2与Fe3反应；猜想3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；按猜想2，装置B中反应的离子方程式是 _按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是_（填字母）。a0.1 molL1硝酸钠溶液b.1.5 molL1Fe(NO3)2溶液c.6.0 molL1 NaNO3和0.2 molL1盐酸等体积混合的溶液12. （7分） (2018高一下安徽开学考) 某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分(固定装置略去）。（已知：Fe2遇到K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀)请回答问題：（1） 按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为:i_gh_j k _。（填字母编号）（2） 证明Fe2O3己被还原的现象是_。 （3） 研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。【猜想三】黑色粉末的成分可能是_。设计并完成实验如下:步骤操作现象加入稀盐酸溶解，无气泡取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀_变红根据实验现象，则猜想_成立。研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去。可能的原因及验证方法为_。（4） 上述装置还有不妥之处，改进措施为_。 三、 综合题 (共4题；共35分)13. （10分） (2020高二下泸县月考) 新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题： （1） 2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰班宁斯特古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_（填a或b），溶液中Li+从_迁移（填“a向b”或“b向a”）。 （2） 铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l) 放电时，正极的电极反应式是_，电解质溶液中硫酸的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e时，理论上负极板的质量增加_g。用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用_溶液，A电极的材料是_，B电极反应式是_。用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是_，B电极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。14. （8分） 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响改变的条件如下： 组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质2mL202mL2010滴饱和MnSO4溶液2mL301mL201mL蒸馏水（1） 该反应中还原剂是_（填化学式） （2） 对比实验_和_（用表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验_和_ （3） 对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入1mL蒸馏水的目的是_ 15. （8分） (2018高一下厦门开学考) 根据要求完成下列化学方程式或离子方程式 （1） 金属铝与氢氧化钠溶液反应_（2） 工业用焦炭与二氧化硅制粗硅_（3） 金属铝与氧化铁的铝热反应_（4） Na2O2与水反应的离子方程式_（5） 氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式_16. （9分） (2016高一上吉安期中) 综合题。 （1） 在同温、同压下，实验测得CO，N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为_ （2） 相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验探究题 (共6题；共42分)7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、三、 综合题 (共4题；共35分)13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、