安徽省池州市高考化学二轮专题 10 电化学及其应用

安徽省池州市高考化学二轮专题 10 电化学及其应用姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2016三亚模拟) 下列有关说法中不正确的是（ ） A . 镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用B . 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C . Cl2与SO2使品红溶液褪色的原理相同D . SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸，但是能溶于强碱2. （2分） (2018高二下双流月考) 下图是原电池示意图。当该电池工作时，下列描述错误的是（ ）A . 溶液由无色逐渐变为蓝色B . 铜片表面有气泡C . 电流计指针发生偏转D . 锌是负极，其质量逐渐减小3. （2分） (2016高二上温州期中) 某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B . 用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银C . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5. （2分） (2016高一下河北期中) 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ） A . 充电时作阳极，放电时作正极B . 充电时作阳极，放电时作负极C . 充电时作阴极，放电时作负极D . 充电时作阴极，放电时放正极6. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（ ） A . CuCl2B . AgNO3C . NaClD . H2SO47. （2分） (2018高三上河北期末) 我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 该制氢工艺中光能最终转化为化学能B . 该装置工作时，H+由b极区流向a极区C . a极上发生的电极反应为Fe3+e-=Fe2+D . a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液8. （2分） (2018高二上陆川期末) 下列关于金属的保护方法的说法正确的是（ ） A . 我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B . 白铁(镀锌铁)镀层破损后铁皮的腐蚀速率很慢C . 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D . 钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青 ，这是钢铁的电化学保护法9. （2分） (2017高二上晋江期末) 如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（ ）A . Zn | H2SO4(稀) | CB . Cu | 酒精 | AgC . Zn | CCl4 | CuD . Fe | H2SO4(稀) | Fe11. （2分） (2018高一下湖州期中) 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（ ） A . 产生气体体积 =B . 中阴极质量增加，中正极质量减小C . 溶液的pH变化：减小，增大D . 电极反应式：中阳极：4OH - 4e = 2H2OO2 中负极：2H2e=H212. （2分） (2019高二上大足期末) 下列说法正确的是（ ） A . 纯水的pH不一定等于7B . 原电池的两极中较活泼的金属一定为负极C . 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强D . 若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大13. （2分） (2016高二上包头期末) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A . 电子从锌电极通过电流表流向铜电极B . 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C . 取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转D . 铜电极上发生的电极反应是2H+2eH2二、 综合题 (共5题；共17分)14. （3分） (2016新课标卷) 联氨（又称肼，N2H4 ， 无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料回答下列问题：（1） 联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_（2） 实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_（3） 2O2（g）+N2（g）N2O4（l）H1N2（g）+2H2（g）N2H4（l）H2O2（g）+2H2（g）2H2O（g）H32N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（g）H4=1048.9kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_（4） 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似联氨第一步电离反应的平衡常数值为_（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；Kw=1.01014）联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_（5） 联氨是一种常用的还原剂向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_15. （4分） (2018高一下齐齐哈尔期末) 回答下列问题: （1） 下列反应属于放热反应的是_。 A . 铝片与稀H2SO4反应制取H2B . 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳C . 葡萄糖在人体内氧化分解D . 氢氧化钾和硫酸中和E . Ba(OH)28H2O与NH4Cl固体反应（2） 一定条件下，SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为_；用SO3表示这段时间该化学反应速率为_。 （3） 下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_处通入(填“a”或b”)，电池内部H+向_(填“左”或“右”)移动。写出正极的电极反应式_。 （4） 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。 化学键H-HNHNN键能kJ/mol436a945已知:1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_。16. （3分） (2016高二上莆田期中) 如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加回答问题：（1） 电源的N端为_极； （2） 电极b上发生的电极反应式为_； （3） 丙装置损失的质量为_（该处保留两位有效数字）；电极b上生成的气体在标准状况下的体积为_； （4） 电极c的质量变化是_g； （5） 若该直流电源为甲烷燃料电池，电解质溶液为KOH溶液通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为_ 已知上述燃料电池中，每转移1mol电子，就有 112KJ的化学能转化为电能写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式_17. （3分） 将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过 过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2 ， 气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积） 请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：（1） 判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母） aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2） 欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_（填字母） a向装置中再充入N2b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂d向装置中再充入SO3（3） 求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示）_ （4） 若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba（OH）2溶液，生成沉淀_ 18. （4分） (2018高二上芮城期中) 25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105molL1K1=4.4107molL1K2=5.61011molL13.0108molL1请回答下列问题：（1） 同浓度的CH3COO、HCO3、CO32、ClO结合H+的能力由强到弱的顺序为_。 （2） 常温下0.1molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_（填字母序号，下同）Ac（H+）B. C.c（H+）c（OH）D. E 若升高该溶液温度（不考虑醋酸挥发），上述5种表达式的数据增大的是_（3） 体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水电离出来的c（H+），理由是_（4） 已知100时，水的离子积为11012，该温度下测得某溶液PH=7，该溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性将此温度下PH=1的H2SO4溶液aL与PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 综合题 (共5题；共17分)14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、