山东省聊城市高考化学二轮专题 17 无机实验综合

山东省聊城市高考化学二轮专题 17 无机实验综合姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） 如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L下列说法正确的是（ ）A . A池为电解池，B池为原电池B . d、e两极都发生氧化反应C . e极应为粗铜板材料D . B池中e极质量增加12.8g2. （2分） 下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）A . 氨常用作制冷剂B . Fe3O4常用作红色油漆和涂料C . 苯常用作水果催熟剂D . Na2O常用作呼吸面具中氧气的来源3. （2分） (2016高一上尼勒克期中) 配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ） A . 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B . 移液前容量瓶中有少量蒸馏水C . 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D . 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度4. （2分） 实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是（ ） A . NO2B . NOC . CO2D . Cl25. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一下北京期中) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）A . 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液二、 实验探究题 (共6题；共42分)7. （9分） (2016高一上福州期中) 实验室需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液450ml （1） 配制该溶液应选用_mL容量瓶；该仪器使用前，得先进行_ （2） 若甲乙两同学分别用CuSO4粉末 和 CuSO45H2O来配制，用天平分别应称取的质量为：_、_若用托盘天平称量，将天平调零好，先在_盘（填“左”或“右”）放_（填“药品”或“砝码”） （3） 定容时，待蒸馏水到距刻度线_时，改用_加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切盖好瓶塞_；若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后液面是低于刻度线，_同学需重做（填“甲”或“乙”） 8. （6分） (2018高二上定远期中) 某实验小组用0.50 molL1NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液进行中和热的测定。 （1） .配制0.50 molL1NaOH溶液。 若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g。（2） 从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：_。 （3） .测定稀硫酸和稀NaOH中和热的实验装置如下图所示。 写出该反应的热化学方程式(中和热H57.3 kJmol1)： _。（4） 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白：1_2_3_4_5温度差平均值_近似认为0.50molL1NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。则中和热H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度9. （4分） (2018高一下历城开学考) （1） 如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为_;（填“a”或“b”）。若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的_（选填编号）。A、NOB、NO2C、NH3D、HCl此时进气口为_（填“a”或“b”）。如果广口瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有_（选填编号）。A、HClB、NH3C、H2D、CO此装置还可用于除去气体中的杂质气体。若要用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是_（选填编号）。A、NaOH溶液B、饱和Na2CO3溶液C、饱和NaHCO3溶液D、浓H2SO4（2） 下面是中学化学实验中常见的几种仪器：A量筒B容量瓶C试管D圆底烧瓶E托盘天平其中仪器上要标出使用温度的是_(填选项)可用作反应容器并能进行加热的是_(填选项)下列操作，使得实验结果偏小的是_(填选项)A称取52 gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘B配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水C. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数。D.用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯。10. （7分） (2017高二下遂宁期末) 草酸铁晶体Fe2(C2O4)3xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤3：用0.0200 molL-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2。重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 molL-1 KMnO4溶液为V2、V3 mL。记录数据如下表：实验编号KMnO4溶液的浓度（molL-1）KMnO4溶液滴入的体积（mL）10.0200V1 = 20.0220.0200V2 = 20.1230.0200V3 = 19.98请回答下列问题：（1） 草酸铁溶液能做净水剂的原因_（用离子方程式表示） （2） 该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的_;(填序号)A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.量筒(10 mL)D.锥形瓶E胶头滴管F漏斗G250 mL容量瓶（3） 加入锌粉的目的是_（4） 步骤3滴定时是否选择指示剂_（是或否）；说明理由_写出步骤3中发生反应的离子方程式_（5） 在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为_。 11. （9分） 某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4 ， 为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体查阅资料，得到相关物质的有关数据如表： 25pH25pH饱和H2S溶液3.9FeS开始沉淀3.0SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5（1） 用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是_； （2） 为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为； A . KSCN溶液B . 稀硫酸C . 淀粉KI溶液D . KMnO4溶液（3） 通入H2S气体至饱和的目的是_；用硫酸酸化至pH=2的目的是_； （4） 为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值 装置B中午睡硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有_；实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液；某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为_12. （7分） (2017高一上龙泉驿开学考) 为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数，课外小组的同学设计了如下实验：取3.0g 混合样品放入如图所示的大试管中，充分加热，直到反应完全，并用如图所示装置测量出生成氧气的体积。试回答下列问题：（1） 如何检查装置的气密性？ （2） 现有如下可供选择的操作：将导气管放入盛满水的量筒内；给药品加热；有连续气泡产生时开始收集气体；取出导气管；反应完全后停止加热（如图，此时导管出口略高于液面）；冷却至室温；调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数。为了较准确地测量出生成的氧气在常温、常压下的体积，正确的操作顺序是（填序号）_。（3） 为了较准确地测量到气体的体积，需要调整量筒内外液面高度，其原理是：_。 （4） 在常温常压下共收集到气体680mL（此时氧气密度为1.41gL-1），其质量为_g，原混合物中氯酸钾的质量分数约是_。 三、 综合题 (共4题；共35分)13. （10分） (2018高三上赤峰期末) 纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu2O。 （1） 热还原法加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制的Cu(OH）2制备Cu2O，同时放出N2。该反应的化学方程式为_。（2） 电解法以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O的装置如图。A的化学式为_。燃料电池中，OH-的移动方向为_（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为_。电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量_(填化学式）。制备过程中，可循环利用的物质为_（填化学式）。（3） 干法还原法利用反应Cu +CuO Cu2O制备Cu2O。将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量H2充分反应后，固体质量减少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成标准状况下4.48LNO，该稀硝酸的物质的量浓度为_。14. （8分） (2016高一下武城期末) H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置 （1） 若利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：_若利用图2实验可进行定理分析，图中仪器A的名称为_，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_ （2） 将0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因：_，H2O2初始物质的量浓度为_（保留两位有效数字） （3） 为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验： 在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL 2.5molL1的硫酸，10s时收集到产生的H2的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为_molL1s1（假设反应前后溶液的体积不变）15. （8分） 一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+ ， 有利于人体对铁的吸收 （1） 经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+在过程A中，Fe2+作_剂； （2） 维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有_性； （3） 某同学要检验Fe3+，向溶液中加入_（写化学式）溶液变成红色要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是_（填字母） a加入铜粉b加入铁粉c通入氯气d加入NaOH溶液根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式_；（4） 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式_ 16. （9分） (2016高一上吉安期中) 综合题。 （1） 在同温、同压下，实验测得CO，N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为_ （2） 相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验探究题 (共6题；共42分)7-1、7-2、7-3、8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、三、 综合题 (共4题；共35分)13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、