江苏省盐城市高考化学二轮专题 17 无机实验综合

江苏省盐城市高考化学二轮专题 17 无机实验综合姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2014高二下资阳期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）A . 装置中阳极上析出红色固体B . 装置的待镀铁制品应与电源负极相连C . 装置中外电路电子由b极流向a极D . 装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过2. （2分） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）A . 液氨常用作制冷剂B . 硅可用来制造半导体材料C . 常用于制造红色油漆D . 铝合金可用于制造门窗3. （2分） (2016高一上桐乡期中) 实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（ ） A . 玻璃棒B . 分液漏斗C . 胶头滴管D . 250mL容量瓶4. （2分） 收集NO和NO2两种气体的方法正确的是（ ）A . 都可用排水法B . NO用排水法，NO2用向上排气法C . 都可用向上排气法D . NO用向上排气法，NO2用排水法5. （2分） (2019高二下哈尔滨期末) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（ ） A . 由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成NB . Y与Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1C . 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同D . X与Y形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构6. （2分） (2018高一下北京期中) 某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法错误的是（ ） A . 和中发生的反应均为复分解反应B . 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C . 一段时间后中有胶冻状物质生成D . 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸碳酸硅酸二、 实验探究题 (共6题；共42分)7. （9分） (2016高一上石嘴山期中) 用18molL1 浓硫酸配制80mL 3.0molL1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀完成下列问题： （1） 用量筒量取所需浓硫酸的体积为_，所用的量筒的规格_（从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL） （2） 配制溶液时需用的玻璃仪器是_，_，玻璃棒，量筒，烧杯 （3） 下列操作结果可以导致物质的量浓度偏低的是_;a容量瓶没有干燥b摇匀后观察发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线c定容时俯视刻度线d摇匀后，取溶液时不慎将溶液溅出e用量筒量取浓硫酸后未用蒸馏水将量筒洗涤23次8. （6分） (2018高二上福州期末) 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1） 准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0.100mol L-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式_(中和热H57.3kJ/mol)。 （2） 将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有_。 （3） 滴定过程中，眼睛应注视_，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是_。 （4） 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL-1，烧碱样品的纯度是_。 滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5） 下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_。9. （4分） (2018高一下南平期末) 下图甲丁是四种有机物分子的球棍模型。 （1） 甲分子的空间构型是_，乙的电子式为_。 （2） 丙与丁反应的化学方程式_。 下图是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。其方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量来确定有机物的组成。已知：装置C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳，A中的反应为2H2O2 2H2O+O2。（3） A装置中b仪器的名称_，盛放的物质是_(填化学式)。 （4） 若无B装置会对_元素的测量结果有影响(填元素符号)。 （5） E装置中所盛放物质最好选用_(选填：氢氧化钙溶液；氢氧化钠溶液；水)。 （6） 若准确称取1.12g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后继续通入氧气一会儿，冷却，称量，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为_(填元素符号)。 10. （7分） (2017高二下遂宁期末) 草酸铁晶体Fe2(C2O4)3xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤3：用0.0200 molL-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2。重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 molL-1 KMnO4溶液为V2、V3 mL。记录数据如下表：实验编号KMnO4溶液的浓度（molL-1）KMnO4溶液滴入的体积（mL）10.0200V1 = 20.0220.0200V2 = 20.1230.0200V3 = 19.98请回答下列问题：（1） 草酸铁溶液能做净水剂的原因_（用离子方程式表示） （2） 该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的_;(填序号)A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.量筒(10 mL)D.锥形瓶E胶头滴管F漏斗G250 mL容量瓶（3） 加入锌粉的目的是_（4） 步骤3滴定时是否选择指示剂_（是或否）；说明理由_写出步骤3中发生反应的离子方程式_（5） 在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为_。 11. （9分） 某化学兴趣小组设计如下实验方案将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示： 请回答下列问题：（1） 装置B的作用是_; （2） 设计装置C的目的是验证SO2的_性，装置C中发生反应的离子方程式是_装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_ （3） 向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况： IHSO3与ClO恰好反应NaClO不足NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3H2CO3HCl0）序号实 验操作现 象结 论加几小块CaCO3固体有气泡产生I或滴加少量淀粉KI溶液，振荡_滴加少量溴水，振荡_滴加少量酸性KMn04溶液、振荡溶液呈紫色_12. （7分） (2018曲靖模拟) 实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略去）如下：有关物质的物理性质见下表。物质沸点（）密度（gcm-3 ， 20）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚环己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在5560进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95100的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。（1） 装置D的的名称是为_。 （2） 酸性Na2Cr207溶液氧化环己醇反应的H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液_；蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_。（3） 环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a. 蒸馏、除去乙醚后，收集151156馏分b. 水层用乙醚（乙醚沸点34.6，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层c. 过滤d. 往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e. 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水 上述提纯步骤的正确顺序是_； b中水层用乙醚萃取的目的是_； 上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_，操作d中，加入NaCl固体的作用是_。（4） 恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环己酮的产率为_。 三、 综合题 (共4题；共35分)13. （10分） (2016高二下厦门期中) 乙二醛（OHCCHO）是一种重要的精细化工产品 工业生产乙二醛（1） 乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法 在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为_；（2） 乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法 已知：OHCCHO（g）+2H2（g）HOCH2CH2OH（g）H=78kJmol1 K12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=484kJmol1K2乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）OHCCHO（g）+2H2O（g）的H=_kJmol1；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=_（用含K1、K2的代数式表示）；当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示反应温度在450495之间和超过495时，乙二醛产率降低的主要原因分别是_、_；（3） 乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHCCOOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸 阴极反应式为_；阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有_；保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率=_；（设：法拉第常数为f Cmol1；= 100% ）14. （8分） (2017高一下宣城期中) 某化学反应2AB+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表所示，表中温度为摄氏度（） 实验序号浓度时间温度010203040506018001.00.800.670.570.50c10.5028001.00.600.500.500.500.500.503T31.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，回答下列问题：（1） 在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在010min内的平均反应速率为_; （2） 在实验1中，c1数值为_; （3） 在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂判断是实验_（选填“1”或“2”）使用了正催化剂 （4） 在实验1、3中反应温度不同判断T3_800（选填“”或“”） 15. （8分） (2018高三上普兰期中) 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 （1） .氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下： 回答下列问题：操作A、B的名称分别是_、_；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_。（2） 写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：_。 （3） .上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验： a.称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用酸化的0.010 00 molL1KMnO4标准液滴定至终点；d.重复操作b、c 23次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00 mL。写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。（4） 确定滴定达到终点的操作及现象为_。 （5） 上述样品中Fe2O3的质量分数为_。 （6） 下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是_。 a.未干燥锥形瓶b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c.滴定结束时仰视刻度线读数d.量取待测液的滴定管没有润洗16. （9分） (2016高二下庄浪期中) 毒品冰毒属于芳香族化合物，分子中只含有碳、氢、氮三种元素，相对分子质量不超过150，碳元素和氢元素质量分数之和为90.6%，碳原子和氢原子的个数比为2：3据此求： （1） 冰毒的相对分子质量_； （2） 冰毒的分子式_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验探究题 (共6题；共42分)7-1、7-2、7-3、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、三、 综合题 (共4题；共35分)13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、16-1、16-2、