河北省唐山市高考化学二轮专题 07 化学反应中的能量变化

河北省唐山市高考化学二轮专题 07 化学反应中的能量变化姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2017高二上荆州期末) 下列叙述不正确的是（ ） A . 工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属B . 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu2+2e=CuC . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D . 反应SO2（g）+2H2S（g）=3S （s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的H02. （2分） (2018高二上滦县期中) 已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H1= akJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H2= b kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H3= c kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H4= d kJmol-1 ， 下列关系式中正确的是（ ）A . 2a=bd0C . ac03. （2分） (2016高一下株洲期中) 如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为方便观察，预先将水染成红色），结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是（ ） A . NaOH固体B . 浓硫酸C . NH4NO3晶体D . Na2O2固体4. （2分） (2016高二上广州期中) 已知H2（g）+Br2（l）2HBr（g）；H=72kJ/mol蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为（ ）A . 404B . 260C . 230D . 2005. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 常温下已知：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H1 ， 4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H2；下面关于H1、H2的比较正确的是（ ） A . H1H2B . H1H2C . H1=H2D . 无法计算6. （2分） (2017高一上临武期中) 下列说法中错误的是（ ）A . CO燃烧是放热反应B . H2SO4与NaOH反应是放热反应C . CaO与H2O反应是吸热反应D . CaCO3受热分解是吸热反应7. （2分） (2018高三上海淀期末) 密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1=90.1kJmol1ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=24.5kJmol1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B . 条件X为压强C . X增大，二甲醚的产率一定增大D . X增大，该反应的平衡常数一定减小8. （2分） (2017高二上重庆期末) 下列热化学式中，正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g） 2NH3（g）H=38.6 kJmol1C . 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1D . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+285.8 kJmol19. （2分） (2015高二上武汉开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 所有的燃烧都是放热反应C . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D . 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数10. （2分） 已知下列热化学方程式： 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1则氢气的燃烧热是（ ）A . 483.6 kJmol1B . 241.8 kJmol1C . 571.6 kJmol1D . 285.8 kJmol111. （2分） (2018高二上林州开学考) 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（ ）A . AF，HH6B . H1H2H3H4H5H61C . CF，|H|H1H2H6|D . |H1H2H3|H4H5H6|二、 综合题 (共7题；共24分)12. （4分） (2017黄陵模拟) 利用钠碱循环法可除去SO2 ， 消除SO2对环境的污染吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下表： n（SO32）：n（HSO3）91：91：11：91pH8.27.26.2根据上表判断NaHSO3溶液显_性在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是_ （填字母）ac（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH）bc（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）cc（H2SO3）+c（H+）=c（SO32）+（OH）dc（ Na+）+c（H+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）13. （3分） (2017高一上株洲期中) 如图为原电池装置示意图：（1） 若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式_（2） 若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为_极（填正或负），写出该电极反应式：_（3） 若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的_极（填正或负），该电池的负极反应式为：_14. （3分） (2016高二上都匀开学考) 根据题意解答 （1） 图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_ （2） 观察图2a和b，根据盖斯定律，写出H1、H2、H3、H4、H5和H6的关系 图a：_；图b：_15. （4分） (2018高二下盐城期末) 乙炔和电石（CaC2）都是重要的化工原料。 （1） 电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得，同时生成一氧化碳气体。每生成1.00g固态CaC2吸收7.25kJ的热量，该制备反应的热化学方程式为_。CaC2与H2O反应的化学方程式为_。炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁，同时有一氧化碳等物质生成，该反应的化学方程式为_。（2） 已知下列反应：CH4 (g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H1 = akJmol12C2H2(g)+ 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(g) H2 = bkJmol12H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H3= ckJmol12CH4(g) C2H2(g) + 3H2(g) H4 H4 =_kJmol1（用含a、b、c的代数式表示）。已知下列键能数据：共价键CHHHCC键能/ kJmol1413.4436812则 H4 =_kJmol1（填数值）。（3） 在压强为1105kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体，加入催化剂，乙炔与HCl发生反应：HCCH(g)+HCl(g) CH2=CHCl(g)，乙炔的平衡转化率与温度的关系如下图所示：该反应的 H_0（填“”或“”），N点时乙炔的反应速率v(正)_v(逆) （填“”、“”或“=”）。M点对应温度的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，并注明单位）16. （3分） 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示 （1） 由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_ （2） 反应开始至2min、5min时，Z的平均反应速率为_、_； （3） 5min后Z的生成速率_（填“大于”、“小于”或“相等”）5min末Z的生成速率 17. （2分） (2016高二上绵阳期中) 用50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1NaOH溶液进行中和热的测定，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题： （1） 大小烧杯间填满碎纸条的作用是_ （2） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）结合日常生活的实际该实验在_中进行效果更好 （3） 实验中改用60m L 0.50molL1盐酸与 50m L 0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”），简述理由_ （4） 在实验过程中用于加快反应速率的仪器名称为_在该实验中共需测定3次温度，分别是反应前HCl、NaOH的溶液的温度和_温度 18. （5分） (2016高二上深圳开学考) 如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： （1） 已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K= ，它所对应反应的化学方程式为_； （2） 二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.010.0Mpa，温度230280）进行下列反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol1（i）催化反应室中总反应的热化学方程式为_，830时反应的K=1.0，则在催化反应室中反应的K_1.0（填“”、“”或“=”）（ii）在某温度下，若反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=_mol/L（iii）反应在t时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/（molL1）0.81.241.24此时刻，v正_v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）平衡时二甲醚的物质的量浓度是_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 综合题 (共7题；共24分)12-1、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、