山西省晋城市高考化学一轮基础复习：专题15 元素周期表和元素周期律

山西省晋城市高考化学一轮基础复习：专题15 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） 运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（ ） A . 氢氧化铍Be(OH)2的碱性比氢氧化镁弱B . 砹(At)为有色固体，HAt不稳定C . 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D . 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体2. （2分） (2018高二上黄陵开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低B . 卤素单质随原子序数的增大，其氧化性逐渐增强C . 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数D . 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强3. （2分） 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（ ） A . 电负性：HeFOB . 第一电离能：ONPC . 离子半径：S2ClCa2+D . 热稳定性：H2OH2SeH2S4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键C . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同D . 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱5. （2分） (2018西宁模拟) 短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性:XYQB . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C . Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，乙的单质制得的氢气多6. （2分） (2018高三上辽源期中) X、Y是元素周期表中第A族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是：（ ） A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B . X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D . Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来7. （2分） (2017高一下江阴期中) 下列说法正确的是 （ ） A . 钠、镁、铝原子半径依次增大B . NH3H2O HF 稳定性依次减弱C . H3PO4H2SO4HClO4酸性依次增强D . NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3碱性依次增强8. （2分） (2018高一下海安期末) 下列各组元素性质和原子结构递变情况错误的是（ ） A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C . N、O、F原子半径依次增大D . Na、K、Rb的电子层数依次增多二、 填空题 (共3题；共15分)9. （3分） 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题（1）元素的符号是_；（2）和两种元素原子半径的大小关系：_（填“”或“”）；（3）和两种元素金属性强弱关系：_（填“”或“”）；（4）的最高价氧化物的水化物与元素的单质反应的化学方程式为：_10. （6分） 元素周期律（1）定义：_（2）实质：_11. （6分） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：（1）A族元素的价电子数_（2）第三周期元素的最高化合价_（3）A族元素金属单质熔点_（4）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3、S2、Cl的离子半径_（5）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化_三、 综合题 (共3题；共19分)12. （7分） (2015高二下锡山期中) A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2和B+具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子 回答下列问题：（1） C原子的核外电子排布式为_ （2） 单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_（填分子式），原因是_；A、B、D三元素组成的化合物所属的晶体类型是_ （3） C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_ （4） A和B能够形成化合物1：1的化合物，写出此化合物的电子式_ 13. （4分） 某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐请回答下列问题：（1） 气体A的化学式为_，气体单质D对应元素在周期表中的位置为_（2） 写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式_（3） 气体A与NH3反应的化学方程式为_，该反应体现气体A具有_性（4） 试写出制取气体A的化学方程式为_（5） 设计实验探究离子晶体C的成分为_14. （8分） 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：XYZW（1） 元素Z位于周期表中第_周期，第_族。（2） 这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)。（3） Y的最高价氧化物的化学式为_。（4） W和Y形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%。写出该化合物的化学式。第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 填空题 (共3题；共15分)9-1、10-1、11-1、三、 综合题 (共3题；共19分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、