第二节 元素周期律(第1课时)

化学必修2 第一章 第二节（第1课时） 每课一言：聪明出于勤奋，天才在于积累华罗庚第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律（第1课时）【学习目标】1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径周期性变化。 课 前 自 主 学 习【自主预习】1阅读教材完成表1电子层序号1234567电子层符号电子能量电子离核由 到 ，电子能量由 到 2原子结构示意图和离子结构示意图的表示方法要理解图中各符号的含义。例：氯原子，圆圈内表示 ，弧线表示 ，弧线内数字表示 3写出11-18号元素的原子结构示意图思考并归纳：核外电子排布规律？、阅读教材第14页科学探究部分，了解随原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、元素的原子半径呈现什么规律性的变化？【预习检测】1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? .有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为 ，Y为 。【问题存疑】课 堂 合 作 探 究 【合作探究】探究活动一、核外电子排布规律（1）各电子层最多容纳_个电子；（2）最外层电子数不超过_个电子(K层为最外层时不超过_个)；（3）次外层电子数不超过_个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量_ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_ _的电子层。 以上规律相互联系。学以致用:. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。X值微粒符号微粒名称结构示意图探究活动二、元素的原子结构和原子半径的变化规律附：原子半径的变化规律示意图讨论:(1)第二周期元素从左到右半径变化规律是什么?第三周期呢?为什么?(2)比较O2-与O半径大小? Ca 2+与Ca原子半径大小?(3)比较O2-与Na+半径大小?总结:简单微粒半径的比较方法:1. 原子半径原子半径的大小主要由原子核外电子层数和原子核对核外电子的作用两个方面的因素决定。（1）同周期元素的原子同周期元素，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小（稀有气体除外）。如：第三周期r(Na)r (Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。（2）同主族元素的原子同主族元素，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大。如：碱金属元素r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。 2. 离子半径（1）核电荷数相同（即同种元素）粒子半径大小为：阳离子半径中性原子半径阴离子半径，价态越高的粒子半径越小，如：r(Fe3+)r(Fe2+)r(Fe)，r(H+)r(H)r(H-)。（2）同主族元素的离子半径从上到下逐渐增大。r(Li+)r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+)；r(F-)r(Cl-)r(Br-) r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)。（一般上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律）。学以致用:、下列元素原子半径最大的是（ ）A、Li B、F C、Na D、Cl、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ）A、K Na Li B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F随 堂 达 标 训 练 1下列所画原子结构示意图正确的是（ ） A、 B、 C、 D、2、某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ） A.S B.C C.Si D.Cl 3、已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（ ） A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n4、和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（ ） 5、核外电子层结构相同的一组粒子是（ ）AMg2、Al3、Cl、Ne BNa、F、S2、ArCK、Ca2、S2、Ar DMg2、Na、Cl、S2 6、在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是 ( )AK层 BL层 CM层 DN层7、一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是 ( )A它们可能是同位素 B可能是不同分子C可能是相同的原子 D可能是一种分子和一种离子8、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是( )A、原子半径比钾的原子半径大 B、氯化物难溶于水C 、原子半径比镁的原子半径大 D、碳酸盐易溶于水学习感悟5知 能 拓 展 提 升 【达标检测】1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（ ）A最外层电子数逐渐增多 B原子半径逐渐增大C最高正化合价数值逐渐增大 D从Si到Cl，最低负化合价从-4到-12、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是（ ）A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF3、某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为（ ）A、5n12 B、3n12 C、3n6 D、n104、按原子半径增大的顺序排列的一组是 （ ）A、Be、N、F B、Mg、Si、C C、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P5、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y6、A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述正确的是（ ）A、A的氧化性小于B B、A还原性大于BC、A的氧化性大于B D、B氧化性大于A7、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化8、aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（ ）A、a n = b + m B、a + m = b n C、氧化物为YOm D、氢化物为HnX9、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为 某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 _10、原子序数为的元素位于 周期， 族，属于 类单质；原子序数为的元素位于 周期， 族，属于 类单质。11、A、B两种离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：（1）A离子的结构示意图为_，B原子的结构示意图为_。（2）A元素位于_周期_族，新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为_。（3）A单质与水反应的化学方程式为_。（4）B单质与水反应的离子方程式为_。【体验高考】12. 2012全国卷 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()AAl BP CAr DK参考答案第二节 元素周期律 （第1课时）预习检测：1. O,Na+,Cl-,Cl 2. C Al学以致用：1.略 2.略 3.C 4.C随堂达标训练：1. D 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C 7.D 8.C知能拓展提升：1.B 2. D 3. B 4.D 5.B 6. C 7.C 8.B 9. 6 ； H2RO410 四， VIA ， 非金属 ；六 ，IIA ， 金属11928+11281二 VIIA -12F2+2H2O=4HF +O22Na + 2H2O =2Na+ 2OH- + H2【体验高考】12.D