安徽省亳州市高考化学二轮专题 10 电化学及其应用

安徽省亳州市高考化学二轮专题 10 电化学及其应用姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2017新课标卷) 支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极下列有关表述不正确的是（ ）A . 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B . 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C . 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D . 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ） A . 铜锌原电池B . 电解精炼铜C . 镀件上镀铜D . 电解氯化铜溶液3. （2分） (2019高一上城中期末) 下列有关各装置图的叙述，正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置的总反应式:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C . 装置中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D . 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法4. （2分） (2017高二上辽宁期末) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） A . CuZn原电池B . 粗铜的精炼C . 铁片镀锌D . 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物5. （2分） (2016高一下长春期中) 用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+ ， 模拟装置如图所示下列说法正确的是（ ） A . 阳极室溶液由无色变成棕黄色B . 阴极的电极反应式为：4OH4e=2H2O+O2C . 电解一段时间后，阴极室溶液中的酸性减弱D . 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO46. （2分） (2018广安模拟) 在实验室中，以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是（ ）A . 以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极B . 石墨电极附近的pH逐渐减小C . 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+D . 每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA7. （2分） (2016银川模拟) 用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液已知铅蓄电池的总反应为： Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4 （s）+2H2O （l）电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）A . d极为阴极B . 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C . 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42（aq）+4e=PbSO4（s）+2H2O（l）D . 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）8. （2分） 根据下图，下列判断中正确的是（ ） A . 烧杯a中的溶液pH升高B . 烧杯a中发生的反应为2H2O2e=H22OHC . 烧杯b中发生还原反应D . 烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl29. （2分） (2017高一下沭阳期中) 相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一下万全期中) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+ ， 不能实现该反应的原电池是（ ） A . 正极为Fe，负极为Zn，电解质Fe2（SO4）3溶液B . 正极为Cu，负极为Fe，电解质FeCl3溶液C . 正极为Cu，负极为Fe，电解质Fe（NO3）3溶液D . 正极为Ag，负极为Fe，电解质Fe2（SO4）3溶液11. （2分） (2018高二上中山期末) CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2+4I=2CuI+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是（ ） A . 铜片做阴极，石墨做阳极B . 白色沉淀在阴极附近生成C . 阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I4e=2CuI+I2 ， 碘遇淀粉变蓝D . 阳极区溶液变蓝的原因是：4OH4e=2H2O+O2，O2将I氧化为I2 ， 碘遇淀粉变蓝12. （2分） (2020高一下浙江开学考) 电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O + Zn + H2O2Ag + Zn(OH)2 ， 示意图如右。下列判断正确的是（ ） A . 锌为负极，被还原B . 纽扣电池工作时，OH移向Ag2OC . 每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NAD . 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强13. （2分） (2016海淀模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护B . 用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2C . 某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极D . 某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小二、 综合题 (共5题；共17分)14. （3分） (2015高三上海淀期末) 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键海洋中无机氮的循环过程可用如图表示 （1） 海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_（填图中数字序号） （2） 下列关于海洋氮循环的说法正确的是_（填字母序号） a海洋中存在游离态的氮b海洋中的氮循环起始于氮的氧化c海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d向海洋排放含NO3的废水会影响海洋中NH4+的含量（3） 有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程的转化，将过程的离子方程式补充完整： NH4+5O22NO2+_H+_+_（4） 有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据： 温度/样本氨氮含量/mg处理24h处理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是_，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是_mgL1h1（5） 为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：_若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将_（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：_15. （4分） (2018高二上河北期中) （1） 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l）H-a kJmol-1途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g）H+b kJmol-12C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l）H-c kJmol-12H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l）H-d kJmol-1 （abcd均为正值）请回答下列问题：判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。b 与a、c、d的数学关系式是_;。（2） 甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知: 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H1=-1450.0kJmol1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H2=-566.0kJmol1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H3=-571.6kJmol1则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为_。（3） 如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜报据要求回答相关问题：写出甲中通甲醚一极的电极反应式_。乙中发生的总反应的离子方程式为_。将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为_;L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为_g 。16. （3分） (2015高三上福建开学考) 废水、废气、废渣的处理是减少污染、保护环境的重要措施 （1） 烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放 列举一种由NOx引起的大气污染现象：_已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）；H=+180kJmol1则CH4脱硝的热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），H=_图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理该脱硝反应中，氧化剂是_；（2） 图2是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示 电池正极为_（填“a”或“b”）电极a上的电极反应式为_电池工作过程中Na+离子移向_、Cl离子移向_（填“a电极”、或“b电极”）假设咸水中氯化钠的质量分数为2.34%，当两极总共产生7.84L气体（标准状况下）时，理论上处理咸水_g（忽略CO2的溶解）17. （3分） (2017高二下鞍山期中) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） 已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示：温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_（填“”“”或“=”）0 （2） 在一个容积为10L的密闭容器中，1 000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=_、CO的平衡转化率=_ （3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 A . 减少Fe的量B . 加Fe2O3的量C . 移出部分CO2D . 提高反应温度E . 减小容器的容积F . 加入合适的催化剂（4） 1000时，某时刻CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2molL1和0.1molL1，则此时反应是否达到平衡_（填“是”或“否”），V（正）_V（逆）（填“”“”或“=”） 18. （4分） NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题： （1） 相同条件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）_（填“=”、“”或“”）NH4HSO4中c（NH4+） （2） 如图1是0.1molL1电解质溶液的pH随温度变化的图象 其中符合0.1molL1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是_（填写字母）；室温时，0.1molL1NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=_molL1（填数值）（3） 室温时，向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 综合题 (共5题；共17分)14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、