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第一部分 系统复习 成绩基石,第五单元化学方程式,考点梳理过关,考点1 质量守恒定律 6年6考,辨一辨 1.100g冰融化变成100g水符合质量守恒定律。 () 2镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，所以不符合质量守恒定律。 () 3化学变化中原子的种类与数目不发生改变。 () 4探究质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应应在密闭容器中进行。 (),考点2 化学方程式的意义与书写6年6考,辨一辨 1.为了遵循质量守恒定律，镁燃烧的化学方程式可以改写为MgO2 MgO2。 () 2硫粉燃烧的化学方程式为SO2 SO2。 () 3判断化学方程式是否配平的依据是看等号两边各种元素的原子总数是否相等。 (),考点3 根据化学方程式的计算6年6考,辨一辨 1.化学方程式中物质的质量改变，物质间的质量比也会改变。 () 2化学方程式中反应物的质量比等于生成物的质量比。 () 3在根据化学方程式计算的过程中，有单位的数据要带有单位。 () 4化学方程式中各物质的质量比就是相对分子质量之比。 (),【例1】2017铜陵模拟用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是(A),典型例题分析,类型1 质量守恒定律的理解和应用,A该反应是化合反应 B该反应有2种生成物 C每个生成物分子由3个原子构成 D参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是21,解析：反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，即反应生成了一种物质，反应物为两种单质，该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，A正确、B错误；由反应的微观示意图可知，反应的生成物的分子由4个原子构成，C错误；对比反应前后的分子，其中反应前的3个“ ”分子有1个未参加反应，因此，参加反应的“ ”分子有2个；图中的6个“ ”分子全部参加反应，所以，参加反应的“ ”和“ ”分子个数比为6231，D错误。,解题方法解答微观反应示意图时应该抓住以下几点：(1)抵消化学反应前后相同的物质(即由相同小球组成，且结构也相同的物质)；(2)若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式；若小球代表的原子未知，则根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行配平，然后根据反应特征判断基本反应类型；(3)根据化学方程式或质量守恒定律判断元素的种类、原子种类和个数、分子种类和个数是否发生变化；(4)利用化学反应中小球的变化判断化学反应的实质。 注意事项(1)质量守恒定律只适用于解释化学变化，而不适用于解释物理变化。(2)质量守恒定律是指物质的“质量”守恒，而非“体积”或“分子个数”的守恒。(3)质量守恒是指参加反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等，不包括未反应的质量，也不包括杂质的质量。,变式运用1. 2017滁州模拟科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO22C SinCO。下列说法正确的是( ) A该化学方程式中n1 B该反应为置换反应 C反应前后原子总数发生变化 D硅是地壳中含量最高的元素,B根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和原子个数不变，将化学方程式配平为SiO22C Si2CO，所以n2，A错误；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B正确；根据质量守恒定律可知，反应前后每种原子的个数不变，所以原子的总数也不变，C错误；地壳中元素含量由多到少的前四位元素为氧、硅、铝、铁，D错误。,2. 2017泰安中考四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是( ),A丁一定是化合物 B乙可能是这个反应的催化剂 C生成的甲、丙两物质的质量比为81 D参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和,C由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%17%2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了48%30%18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%25%16%，故丙是生成物。该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，所以丁一定是化合物，A正确；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，B正确；生成的甲、丙两物质的质量比为2%16%18，C错误；该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，D正确。,【例2】2017来宾中考下列化学方程式书写正确的是 (D) A2KClO3=2KCl3O2 BH2SO4Ca(OH)2=CaSO4H2O C2Fe6HCl=2FeCl33H2 DCu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3,类型2 化学方程式的书写,解析：氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下分解为氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3 2KCl3O2，A错误；该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O，B错误；单质铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe2HCl=FeCl2H2，C错误；该化学方程式书写完全正确，D正确。,解题方法书写化学方程式应遵循的原则：一是以客观事实为依据，具体书写时应注意正确书写反应物、生成物的化学式，使其符合反应事实；二是要遵循质量守恒定律，即要注意化学方程式的配平。 注意事项书写化学方程式时要标明反应条件，如加热(用“”表示)、点燃、高温、催化剂等，以及标注气体生成符号“”或固体生成符号“”。,变式运用3.2017滨州一模如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“”、“”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是( ),C由示意图可知，该反应是一种化合物与一种单质反应生成一种化合物，与图示反应相符的只有C项。,A2H2O2 2H2O BCH42O2 2H2OCO2 C2COO2 2CO2 DH2Cl2 2HCl,4.写出下列反应的化学方程式。 (1)纯净的氢气在空气中燃烧：2H2O2 2H2O。 (2)实验室加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 K2MnO4MnO2O2。 (3)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)在高温下炼铁：3COFe2O3 2Fe3CO2。 (4)碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O。 (5)锌和硫酸铜溶液反应：ZnCuSO4=ZnSO4Cu。,【例3】2017海南中考二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇(CH3OH)的化学方程式为 CO23H2 CH3OHH2O。若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？,类型3 利用化学方程式的简单计算,解题方法有关化学方程式计算的正确解题步骤为设未知量；写出反应的化学方程式；写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；列出比例式，求解；简明地写出答案。相关记忆口诀：化学方程要配平，需将纯量代方程，关系式对关系量，计算单位不能忘，关系量间成比例，解设比答要牢记。 注意事项利用化学方程式计算时失分主要是由于数据应用错误或计算格式不规范。,变式运用5.2017宿迁中考牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：,(1)生成CO2质量为2.2g； (2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数。,重点实验突破,实验5：质量守恒定律的验证,典例分析 【例】 2016孝感中考以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。,【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行。 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是B(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足A装置中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡。,【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【解释应用】 解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。 应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由四种元素组成。,分析【实验探究】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钠与盐酸的质量和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和，因有二氧化碳气体逸出，故反应后总质量比反应前总质量减少，观察到天平不平衡；【反思评价】通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行。【优化装置】最佳装置是B，A装置中碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡；C装置中碳酸钠粉末与盐酸反应太快，橡胶塞易弹出；【得出结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；【解释应用】因为化学反应前后元素的种类不变，氧化铜、二氧化碳和水含有铜、碳、氧、氢四种元素，所以该化合物中一定由四种元素组成。,命题挖掘(1)写出乙组实验中反应的化学方程式FeCuSO4=CuFeSO4； (2)为了验证质量守恒定律，乙组 同学又设计了右图所示实验装置。 实验时，先将装有药品的装置放在 天平上，添加砝码，移动游码至天 平平衡，然后取下装置，用针筒向 锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后 再将装置放置于天平上，观察到 天平平衡，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是装置没有密闭，气体逸出。,1.2017安徽8题2分科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是( ),六年真题全练 命题点1 质量守恒定律及其应用,质量守恒定律及其应用是安徽中考的重点考查内容。通常在选择题中结合微观反应示意图或给出反应的化学方程式考查质量守恒定律的实质(化学反应前后原子的种类、质量和数目都不变)以及根据质量守恒定律判断化学方程式的系数和反应的产物等。,A属于置换反应 B可解决甲醛带来的室内空气污染问题 C其中甲醛属于氧化物 D化学方程式为：HCOO2=CO2H2O,B通过反应的微观示意图可知该反应是甲醛(HCHO)与氧气(O2)反应生成二氧化碳(CO2)和水(H2O)，反应的化学方程式为HCHOO2 CO2H2O，D错误；该反应是一种单质和一种化合物反应生成两种化合物，不属于置换反应，A错误；通过该反应可将甲醛转化为二氧化碳和水，可以解决甲醛带来的室内空气污染问题，B正确；氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，而甲醛是由三种元素组成的，不属于氧化物，C错误。,2.2016安徽9题2分据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化为液体燃料，反应的微观示意图如下。有关该反应的说法正确的是( ),D由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式为CO2H2 H2CO2。该反应前原子总数为5个，反应后原子总数也为5个，A错误； 该反应的反应物中二氧化碳属于氧化物，氢气属于单质，生成物H2CO2中含有三种元素，不属于氧化物，B错误；得到的液体燃料的化学式为H2CO2，C错误；该反应是将二氧化碳高效“清洁”地转化为液体燃料，因此可减少温室气体的排放，D正确。,A反应前后原子总数减少 B反应物和生成物中共有两种氧化物 C得到的液体燃料化学式是H2C2O D可用于减少温室气体的排放,3.2015安徽8题2分下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是( ),A该反应是置换反应 B图中单质的化学式为N2 C反应后分子总数减少 D该装置可净化汽车尾气,A该反应的反应物是NO和CO，生成物是CO2和N2，该反应的化学方程式为2NO2CO 2CO2N2；该反应的反应物是两种化合物，不是置换反应，A错误；图中单质的化学式为N2，B正确；反应前的分子总数是4个，反应后是3个，故分子总数减少，C正确；该装置能将汽车尾气中的CO和NO转化为无毒的CO2和N2，D正确。,4.2014安徽9题2分如图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是( ),A均为混合物 B质量减少 C原子总数减少 D分子总数不变,A观察微观模拟图可知反应前后都有两种分子，均为混合物，A正确；因为反应前后原子的种类、质量、总数都不变，根据质量守恒定律可知总质量也不变，B、C错误；观察微观模拟图可知，反应前有6个分子，反应后有5个分子，因此分子总数减少，D错误。,5.2013安徽5题2分二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：CO23H2 CH3OH H2O。下列有关该反应的说法正确的是( ) A为CO2的利用创造了一种新途径 B钌膦铬合物的质量在反应前后发生了变化 C氢原子数在反应前后发生了改变 D属于复分解反应,A该反应能吸收二氧化碳，生成甲醇和水，所以为CO2的利用创造了一种新途径，A正确；钌膦铬合物是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量不变，B错误；根据质量守恒定律可知化学反应前后各原子的种类和数目不变，C错误；反应物中有单质，不符合复分解反应的定义，所以该反应不是复分解反应，D错误。,6.2015安徽15题7分某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式2MgO2 2MgO。 (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我不同意(“同意”或“不同意”)小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律。 (3)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 氧化镁为白色固体； 镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁 (Mg3N2)固体； 氮化镁可与水剧烈反应产生氨气， 该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体为Mg3N2。,【实验探究】请设计实验，验证猜想。,【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应。 (4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：,上表中，用水进行实验的目的是作对照实验。 根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因(不分析原因，不得分)： 盐可以作镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率； 温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率； 升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物再与盐反应生成氨气。,解析：(1)在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁；(2)所有的化学反应都遵循质量守恒定律；(3)根据题干信息，将生成的固体物质放入水中，检验是否产生氨气；氧气的化学性质比氮气更活泼，更容易与镁条发生化学反应；(4)用水进行实验的目的是与盐溶液和镁条反应进行对照实验，进一步证明盐能促进水与镁条反应产生氢气，可做反应的催化剂；根据实验现象进行分析合理即可。,猜押预测1.下图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是( ),D反应物是氨气和氧气，生成物是一氧化氮和水，反应物中含有单质，不属于复分解反应，A错误；该反应的化学方程式是4NH35O2 4NO6H2O，所以分子种类和数目都发生了变化，B错误；甲物质中氮、氢元素的质量比为143，C错误；由化学方程式可知参加反应的甲、乙物质的分子个数比为45，D正确。,A.该反应属于复分解反应 B反应前后分子种类和数目不变 C甲物质中氮、氧元素的质量比为13 D参加反应的甲、乙物质的分子个数比为45,2.为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变， 甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验， 请根据图示回答问题：,(1)甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后， 托盘天平的指针 向右(选填“向左”、 “向右”或“不”)偏转， 原因是锌与硫酸反应生成氢气，使左边质量减少。 (2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量相等。,(3)两位同学通过交流反思得到启示： 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行。 (4)从微观角度分析， 在化学反应前后一定不变的是 (选填序号)。 原子种类分子种类原子数目 分子质量分子数目原子质量,解析：(1)锌和硫酸反应生成氢气，由于系统不密闭，使氢气逸散到空气中，使左边质量减少，天平向右偏转；(2)乙同学设计的实验，反应没有气体参与和生成，故化学反应前后物质的总质量相等；(3)在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 对于有气体参加或有气体生成的反应，一定要在密闭的装置中进行。(4)从微观角度分析， 在化学反应前后一定不变的是原子的数目、质量和种类。,7.2017安徽中考化学方程式的书写。 (1)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气ZnH2SO4=ZnSO4H2； (2)KVO3溶液和氯化铵反应生成NH4VO3沉淀和KCl溶液KVO3NH4Cl=NH4VO3KCl； (3)石灰石与浓盐酸反应CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2； (4)二氧化碳与石灰水反应CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，石灰水与HCl反应2HClCa(OH)2=CaCl22H2O； (5)实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气2KClO3 2KCl3O2；,命题点2 化学方程式的书写,化学方程式的书写是学习化学的基础，也是安徽中考每年必考的内容，安徽中考每年会考查45个化学方程式的书写，分值一般在810分，通常在选择题、填空题、探究题以及计算题中出现。考查要点包括：根据反应物或反应中出现的现象书写化学方程式；根据题干信息，书写相关反应的化学方程式；根据质量守恒定律配平反应的化学方程式。,8.2016安徽中考化学方程式的书写。 (1)空气中，铝比铁具有更好抗腐蚀性的原因是铝在空气中会和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续反应，反应的化学方程式是4Al3O2=2Al2O3(结合化学方程式说明)； (2)锌与稀盐酸反应Zn2HCl=ZnCl2H2； (3)碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3HCl=NaClH2OCO2； (4)工业上利用氮气和氢气制取氨气N23H2=2NH3 (不要求注明条件)； (5)铁与硫酸铜溶液反应FeCuSO4=CuFeSO4。,9.2015安徽中考化学方程式的书写。 (1)煅烧贝壳(主要成分为碳酸钙)：CaCO3 CaOCO2； (2)H2O2分解：2H2O2 2H2OO2； (3)镁条在空气中燃烧：2MgO2 2MgO； (4)铁与稀盐酸反应：Fe2HCl=FeCl2H2。,10.2014安徽中考化学方程式的书写。 (1)甲烷完全燃烧的化学方程式CH42O2 CO22H2O； (2)高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物(Fe3O4)和一种气体3Fe4H2O Fe3O44H2； (3)CO2与NaOH溶液反应2NaOHCO2=Na2CO3H2O； (4)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O。,11.2013安徽中考化学方程式的书写。 (1)SO2和O2在催化剂和加热条件下转化为SO32SO2O2 2SO3； (2)澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O； (3)稀硫酸与锌反应ZnH2SO4=ZnSO4H2； (4)写出实验室制取氧气的反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4MnO2O2或2H2O2 2H2OO2； (5)碳酸钙与稀盐酸反应CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。,12.2012安徽中考化学方程式的书写。 (1)工业上用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O； (2)高温煅烧贝壳(主要成分为CaCO3)CaCO3 CaOCO2； (3)实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气2KClO3 2KCl3O2； (4)铁与稀硫酸反应FeH2SO4=FeSO4H2。,13.2017安徽16题6分实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算： (1)生成氧气的质量； (2)原混合物中氯酸钾的质量。,命题点3 利用化学方程式的简单计算,利用化学方程式的计算是安徽中考必考点，通常在第16题中考查，考查的知识点有：反应物、生成物质量的计算；混合物中物质质量分数的计算；溶液中溶质质量分数的计算。,14.2016安徽16题6分早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算： (1)硫酸铜中铜元素的质量分数。 (2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。,15.2015安徽16题6分非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3g H2，剩余固体质量为0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。,16.2014安徽16题6分某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？,17.2013安徽16题6分某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：,(1)生成CO2气体的质量； (2)样品中CaCO3的质量分数。,18.2012安徽16题6分在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石CO24Na C(金刚石)2Na2O，请计算92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。,猜押预测3.某同学要用含CaCO380%的大理石与足量的稀盐酸反应制备1000mL标准状况下的二氧化碳气体。已知标准状况下的二氧化碳气体的密度为1.98g/L。假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应，计算该同学最少需要准备多少克大理石？,解析：由题意可知制取1000mL的二氧化碳气体，根据其密度1.98g/L，可以计算出生成二氧化碳的质量为1000mL103L/mL1.98g/L1.98g；根据化学方程式进行计算可以求出需要的碳酸钙的质量，根据不纯物质的质量纯物质的质量纯度可以计算出大理石的质量。,
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