内蒙古巴彦淖尔市高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物

内蒙古巴彦淖尔市高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A . 铁丝在空气中被点燃，火星四射B . 氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀C . 点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸D . 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀2. （2分） (2017高一下龙岩期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 二氧化硅可用来制造太阳能电池B . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C . 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D . NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中3. （2分） (2016高一下上饶期中) 下列两种物质，只有在加热的条件下才能反应并产生气体的是（ ） A . Cu+H2SO4（稀）B . Cu+HNO3（浓）C . Fe+HNO3（稀）D . C+H2SO4（浓）4. （2分） (2017高一下成都期中) Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（ ） A . 氯化物B . 硫酸盐C . 硝酸盐D . 碳酸盐5. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ） A . ClCl2B . Fe3+Fe2+C . CuOCuD . H2SO4BaSO46. （2分） (2016浙江) 下列叙述不正确的是（ ）A . 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B . 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C . 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D . 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线7. （2分） 在通常条件下，能由两种单质直接化合而成的物质是（ ）A . CuOB . NO2C . FeCl2D . SO3二、 填空题 (共3题；共11分)8. （3分） (2018高一上朝阳期末) 用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2CuO22H2SO4= 2CuSO42H2O。其中，还原剂是_（填化学式），被还原的物质是_（填化学式），若制备时用2 mol Cu与足量的O2和H2SO4反应，可制得_mol CuSO4 。 9. （4分） 请结合下图回答问题： （1） 写出有标号的仪器名称：_，_ （2） 实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为_，用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是_ （3） 实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为_，若将发生装置由B改为F，其优点是_ （4） SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是_（填序号）；图中漏斗的作用是_；烧杯中NaOH溶液的作用是_（用化学方程式表示） 10. （4分） (2016高二上腾冲期中) 图中硬质试管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝 （1） 撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是_； （2） 反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu（OH）2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是_，写出反应的化学方程式_ 三、 实验探究题 (共3题；共25分)11. （8分） 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、1、2价。 （1） 在西汉古籍中曾有记载：“曾青得铁则化为铜”即曾青(CuSO4)跟铁生成铜，试写出该反应的离子方程式： 1。 （2） 尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈即铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：1；这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不伤器物的反应方程式： 2。 （3） 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1 083.4 ，铁的熔点是1 534.8 )。 12. （9分） 某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向专家咨询，专家就以下几个方面与同学们展开讨论：（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？_（2）方案甲中的步骤与铜有关的反应是离子反应吗？若是，写出离子方程式_（3）专家建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：_（4）专家请同学们用简便的方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑，同学们运用所学的知识提出了几种方案，请你写出其中的一种方案_（5）为了提高原料的利用率，专家建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发、冷却结晶、_、洗涤、自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体研究小组按专家的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a1.26）g将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全研究小组通过计算测知该晶体的化学式是_13. （8分） 铜绿的主要成分Cu2（OH）2CO3 （1） 写出Cu2（OH）2CO3与稀盐酸反应的离子方程式_铜的性质不活泼，所以使用铜器比较安全，但不慎摄入铜盐会导致中毒，原因是_; （2） Cu2（OH）2CO3可写为Cu2（OH）2CuCO3，写出Cu2（OH）2CO3高温分解的化学方程式_;写出Cu2（OH）2CO3与CO高温反应的化学方程式_（3） ag铜绿与足量的CO 高温反应，使生成的气体通入足量的澄清石灰水得到bg白色沉淀，求Cu2（OH）2CO3的纯度_ 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空题 (共3题；共11分)8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、三、 实验探究题 (共3题；共25分)11-1、11-2、11-3、12-1、13-1、13-2、13-3、