2021版高三上学期理综-化学期末考试试卷

2021版高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018南昌模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B . 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量C . 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D . 发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品2. （1分） (2016高一上福州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积就叫气体的摩尔体积B . 物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个物理量C . 0.012kg的碳中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数D . Al原子的摩尔质量为27g，Al3+因少了3个电子，摩尔质量更小3. （1分） 组成和结构可用 表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（ ） A . 9种B . 12种C . 24种D . 36种4. （1分） (2020高二上荆州期末) 下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（ ） A . B . C . D . 5. （1分） (2018高一下吉安期末) 下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（ ） 选项物质及其杂质检验方法除杂ACl2(HCl)通入AgNO3溶液中饱和食盐水BFeCl2溶液(FeCl3)滴入KSCN溶液通入过量氯气C乙酸乙酯(乙酸)滴入NaHCO3溶液KOH溶液DKNO3晶体(NaCl)焰色反应重结晶A . AB . BC . CD . D6. （1分） (2016高一下肇庆期末) 如图是周期表中短周期的一部分若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径的大小顺序是ZYXWB . Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定C . X，Y，Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8D . X，Y，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系ZYX7. （1分） (2016高二上绵阳开学考) 现有等浓度的下列溶液：醋酸，次氯酸，碳酸氢钠，碳酸，碳酸钠按溶液pH由小到大排列正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 综合题 (共4题；共20分)8. （4分） (2018高二上陆川期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （1） 下图中_（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是_。（2） 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_（填“现象”）说明达到滴定终点。 （3） 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_） A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。 （5） 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。_9. （4分） (2018高二下揭阳期末) 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。I污染物SO2、NOx经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。T时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：（1） T时，反应3NO(g)+O3(g) 3NO2（g）的H= _kJmol1。 （2） T时，将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。T时，反应3NO(g) +O3 (g) 3NO2 (g)的平衡常数K=_。 不能说明反应达到平衡状态的是_（填写字母）。A气体颜色不再改变B.气体的平均摩尔质量不再改变C.气体的密度不再改变D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为13（3） IINO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=_。平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）_。在平衡后，打开K2，重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K2之前，气囊B的体积为_L。10. （6分） (2019高三上黑龙江期末) 物质结构与性质 根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：（1） Ti基态原子核外电子排布式为_，基态铝原子核外电子云形状有_(填形状名称) （2） 丙烯腈(CH2=CHCN)分子中键和键的个数比为_，分子中碳原子轨道的杂化类型是_。 （3） 写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式_、_。 （4） 钛存在两种同素异构体，Ti为六方最密堆积，Ti为体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用_法，由Ti转变为Ti晶体体积_(填“膨胀”或“收缩”)。 （5） 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。 （6） Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为_，若阿伏加德罗常数为NA，晶胞的边长为apm，该晶体的密度为_gcm3 11. （6分） (2018南通模拟) 化合物G是一种治疗帕金森症的药品，其合成路线流程图如下： （1） D中的官能团名称为溴原子、_和_。 （2） B，C，D三种有机物与NaOH乙醇溶液共热，能发生消去反应的是_（填字母）。 （3） 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_。 分子中只有3种不同化学环境的氢；能发生银镜反应，苯环上的一取代物只有一种。（4） F通过取代反应得到G，G的分子式为C16H24N2O，写出G的结构简式：_。 （5） 已知： (R代表烃基或H)。 请写出以 和CH3NO2为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_三、 实验题 (共1题；共3分)12. （3分） (2015崇州模拟) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛 （1） 某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1molL1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）实验序号物理量V0.1molL1 Fe2（SO4）3/mL_1a_2a_（2） 利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共4题；共20分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、三、 实验题 (共1题；共3分)12-1、12-2、