2020版高三上学期化学开学考试试卷

2020版高三上学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ） A . 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB . 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C . 在第、步骤中，溴元素均被氧化D . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁2. （2分） (2016高三上思南期中) 设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 足量Fe在1mol Cl2中充分燃烧，转移3NA个电子B . 7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.3NAC . 电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32gD . 反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA3. （2分） (2016高一上红桥期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 某溶液中加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42C . 某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3 ， 有白色沉淀生成，证明含Cl4. （2分） (2018高二上盐城期末) 我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片。冶炼铼（Re）的主要反应为：2 NH4ReO4+ 7H2 2 Re + 2NH3 + 8H2O。下列说法正确的是（ ） A . H2是氧化剂B . H2发生还原反应C . NH4ReO4在反应中得到电子D . NH4ReO4在反应中被氧化5. （2分） (2016高一下平安期中) 下列气体中，无色无味的是（ ） A . SO2B . NO2C . Cl2D . N26. （2分） (2017高三上重庆开学考) 下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ） A . 在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+B . 在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl-、Br-C . 在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+D . 在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)37. （2分） (2019高三上衡阳月考) 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ） 选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能大量共存，Al3+3OH-=Al(OH)3BAG=lg =10的溶液中NH4+、Fe2+、I、NO3-一定能大量共存CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共1题；共6分)8. （6分） (2016高二上临川期中) SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2 （1） 钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是_ （2） 已知常温下，H2SO3的电离常数为 K1=1.54102，K2=1.02107，H2CO3的电离常数为 K1=4，.30107，K2=5.601011，则下列微粒可以大量共存的是_（选填编号） aCO32HSO3bHCO3HSO3cSO32HCO3dH2SO3HCO3（3） 已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因_，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是_ （4） 实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_ （5） 在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_（填化学式） 三、 实验题 (共1题；共8分)9. （8分） (2018高一上舒兰期中) 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 （1） A中试剂为_。 （2） 实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。 （3） 检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应_。 （4） B中发生反应的化学方程式为_。 （5） 若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。 （6） 实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 （7） 实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_。 四、 推断题 (共2题；共11分)10. （6分） (2016高二上河南开学考) X，Y，D，E，F都是中学化学中的常见物质，已知Y是单质，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题： （1） Y和X的浓溶液反应的条件是_，若无该条件，反应将很难进行，其原因是_ （2） 写出FG+X的离子方程式：_ （3） L转化为I的化学方程式是_ （4） 在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是_ （5） 将Cu放入0.1molL1 Fe（NO3）3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为_ 11. （5分） (2018高一下双流月考) 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据： （1） 该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号)； （2） 写出AB过程中发生反应的离子方程式：_； （3） 该废水中，c(Al3+)=_； （4） 实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_(填仪器名称)。下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_。A称量用了生锈的砝码B.将NaOH放在纸张上称量C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D.往容量瓶转移时，有少量液体贱出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空题 (共1题；共6分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、三、 实验题 (共1题；共8分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、9-7、四、 推断题 (共2题；共11分)10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、