2020版高三上学期化学期末考试试卷

2020版高三上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下南昌期中) 光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ） A . 石墨B . 石英C . 石灰石D . 高纯硅2. （2分） (2018高三上天津期末) 已知某离子反应为：8Fe2+NO3-+10H+NH4+8Fe3+3H2O，下列说法不正确的是（ ） A . Fe2+为还原剂，NO3-被还原B . 消耗1 mol氧化剂，转移电子8 molC . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为18D . 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-Fe3+3. （2分） (2016高一下莆田月考) 实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（ ） A . NaOH溶液B . 氨水C . 盐酸D . Ba（OH）2溶液4. （2分） (2018高二下湖州期中) 与溴的四氯化碳溶液反应生成产物的种类（不考虑立体异构）（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种5. （2分） (2019高一下长春月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（ ） A . 和 互为同分异构体B . 15g甲基（CH3）含有的电子数是9NAC . 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD . 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA6. （2分） (2018莆田模拟) 硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。该电池工作时的反应为4VB211O2=4B2O32V2O5。下列说法正确的是（ ）A . 电极a为电池负极B . 反应过程中溶液的pH升高C . 电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜D . VB2极的电极反应式为：2VB2+ 22OH-22e=V2O5+ 2B2O3+ 11H2O7. （2分） 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3 ， NaHH2ONaOHH2。有关它们的叙述离子半径：NaN3H；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是A . B . C . D . 二、 综合题 (共2题；共12分)8. （6分） (2016高一上诸暨期中) 完成下面各小题： （1） 命名： _（2） 如果（1）中的烷烃是由炔烃与H2加成得到的，则可能的炔烃有_种 （3） 若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，现象为_，主要的反应方程式为_、_ 9. （6分） 铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途根据所学知识回答下列问题： （1） 基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为_，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有_种 （2） 下列关于铁的说法，正确的是 （填选项字母） A . 基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理B . 铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素C . 铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线D . Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5 ， 1mol Fe（CO）5中含有的键数是10NA（3） 某铁的化合物结构简式如图所示 组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为_上述化合物中氮原子的杂化方式为_在上图中用“”标出亚铁离子的配位键_（4） 类卤素离子SCN可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（HSCN ）和异硫氰酸（HN=C=S），这两种酸中沸点较高的是_; （5） 铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是_ 三、 实验题 (共1题；共6分)10. （6分） (2018高一下淮安期末) 实验是实现科学探究的重要途径。 （1） 下列关于教材实验的叙述中正确的是A . Cu片加入冷的浓硫酸中没有变化，说明Cu在浓硫酸中也会钝化B . 石油分馏时，控制温度，收集到的汽油为纯净物C . 用激光笔照射肥皂水，有丁达尔效应，说明肥皂水是胶体D . 淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜，说明淀粉未水解E . 鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸铵、硫酸钾溶液时，都发生了盐析（2） 某兴趣小组设计出下图装置（气密性已检查），验证铜与稀硝酸反应的产物。已知：FeSO4+NOFe(NO)SO4，该反应较缓慢，待生成一定量Fe(NO)2+时突显明显棕色。实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_。由分液漏斗向Y形试管右侧加入稀硝酸，反应的离子方程式是_。本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为_；若只有NO生成，B的实验现象是_。四、 工业流程 (共1题；共6分)11. （6分） (2019高三上嘉兴期末) 工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O），其过程为： 已知：有关氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7SrCl26H2O 晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。请回答：（1） 写出碳酸锶与盐酸反应的离子方程式_。 （2） 在步骤中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜选用的试剂为_（写一种）。 （3） 关于上述流程中各步骤的说法，正确的是_。 A . 调节pH后加热煮沸的原因是除去H2O2 ， 并避免生成Fe(OH)3胶体B . 步骤包括用60的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶C . 可以通过加快结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl26H2O 晶体D . 步骤干燥SrCl26H2O晶体可以采用减压干燥（4） 为了测定所得SrCl26H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.200molL1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，当_时达到滴定终点，用去NH4SCN溶液20.0mL，则原SrCl26H2O晶体的纯度为_。 五、 推断题 (共1题；共5分)12. （5分） (2019高二上重庆期末) 有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题： 已知： （1） B的名称是_。 （2） 和的反应类型依次是_、_。 （3） 区别A和C所用的试剂是_。(任意填一种) （4） 写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_。 （5） 写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式_。 （6） 写出反应的化学方程式_。 （7） C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_。 （8） 根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成 的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下： CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CH2ONa_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共2题；共12分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、三、 实验题 (共1题；共6分)10-1、10-2、四、 工业流程 (共1题；共6分)11-1、11-2、11-3、11-4、五、 推断题 (共1题；共5分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、12-8、