2020版高三上学期化学第一次月考试卷

2020版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一上宁县期末) “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法为（ ） A . 升华B . 蒸馏C . 萃取D . 蒸发2. （3分） (2016高一上黑龙江期中) 下列叙述与胶体的性质无关的是（ ） A . 同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B . 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C . 向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D . 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀3. （3分） (2015高三上海淀期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B . 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4己二烯和甲苯C . 室温下，在水中的溶解度：甘油苯酚溴乙烷D . 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同4. （3分） (2016高二下黑龙江期末) 使用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ） A . 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B . 称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC . 称取25g胆矾溶解在1L水里D . 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L5. （3分） 为了检验某固体物质中是否含有NH4+ ， 你认为下列试纸和试剂一定用不到的是（ ）蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A . B . C . D . 6. （3分） (2018高二下桂林开学考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（ ） A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C . 甲的物质的量比乙的物质的量少D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小7. （3分） (2016高一上湖州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%B . 把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/LC . 把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl）仍然是3 mol/LD . 已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%8. （3分） (2016高一上德阳期末) 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ） A . K+、Al3+、OH、ClB . H+、Mg2+、NO 、SiO C . Fe3+、NH 、SCN、FD . Na+、Cu2+、NO 、SO 9. （3分） (2018高三下姜堰开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： SiO32+CO2+H2O = H2SiO3+CO32B . 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO45H2O26H= 2Mn25O28H2OC . 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO210. （3分） (2016高一上衡水期中) 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ） A . 4L 0.5mol/LNaCl溶液B . 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液C . 5L 0.4mol/LNaOHD . 2L 0.15mol/LNa3PO411. （3分） (2015高一下广州期中) 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ） A . 稀硫酸B . 稀硝酸C . 浓硫酸D . 浓硝酸12. （3分） (2017高一上江阴期中) 在下列反应中，水只做还原剂的是（ ） A . 2F2+2H2O2HF+O2B . 2Na+2H2O2NaOH+H2C . CaO+H2OCa（OH）2D . 2H2O 2H2+O213. （3分） (2018高三上黑龙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B . 已知FeCu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=2Fe2Cu2 ， 则氧化性强弱顺序为Fe3Cu2Fe2C . 已知还原性：BCD ， 反应2CD2=2DC2和反应2CB2=2BC2都能发生D . 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应14. （3分） (2018高一上成都期中) 某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。已知SO2和O2的分子个数比为21，则在分解过程中该金属的化合价将（ ） A . 无法确定B . 升高C . 不变D . 降低15. （3分） 向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是（ ）A . CH3ClB . NaClC . KClO3D . CCl416. （3分） (2018高一上江苏开学考) 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是（ ）A . 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B . b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHC . c点，两溶液中含有相同量的OHD . a、d两点对应的溶液均显中性二、 非选择题 (共5题；共53分)17. （10.0分） (2018高三上武汉月考) 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下: 请回答下列问题:（1） “氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是_。 （2） “合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为_。 （3） 为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_(填字母)。 a.KSCN溶液b.NaOH溶液c.K3Fe(CN)6溶液d.苯酚溶液若选用酸性KMnO4溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理由:_。（4） 过程制取FeCl3固体的具体操作步骤是_。若使6.4mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_。已知该实验条件下，Ksp(Fe(OH)3=8.510-36，Kw=1.110-13，1.131.33 （5） 在不同温度和不同pH下，FeO42-的稳定性如下图所示: 从上图分析，为了提高“合成”阶段Na2FeO4的产率，可采取的实验条件范围为_。18. （8分） (2018浦东模拟) 草木灰的有效成分是K2CO3 ， 还含有少量的Na、Cl、SO42和大量不溶于水的固体。为测定其中K2CO3的含量，设计如下实验： 完成下列填空：（1） 洗涤滤渣的目的是_。 （2） 配制100 mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。 （3） 取用10.00 mL浸出液进行滴定，终点时溶液由_色变成_色。若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为_（精确到小数点后3位）。 （4） 若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （5） 利用如图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为_。判断反应完全的依据是_。请对该实验方案的优缺点进行评价。_ 19. （8分） (2018高一下西城期末) 工业以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为原料制备粗铜，进一步以粗铜为原料制备CuSO45H2O晶体。工艺流程如下（部分操作和条件略）： I. 煅烧黄铜矿，得到粗铜（含铁及铁、铜的化合物等）；II. 向粗铜中加入稀H2SO4和稀HNO3 ， 并使产生的NO与H2O、O2反应；III. 调节中所得溶液的pH，过滤；. 将中滤液浓缩后冷却结晶，过滤，得到CuSO45H2O晶体。已知：生成氢氧化物的pHCu（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时4.81.5完全沉淀时6.72.8注：金属离子的起始浓度为0.1 molL请回答：（1） I中主要发生如下两个化学反应。请将反应ii的化学方程式补充完整_。 i. 2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeOii. Cu2S+ O2 _ + SO2（2） II中NO与H2O、O2反应的化学方程式是_。 （3） III中的滤渣主要是Fe（OH）3。调节溶液的pH时，pH范围是_。 （4） 有关上述过程的说法中，正确的是_（填序号）。 a. I中尾气含有SO2，可综合利用制备H2SO4。b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu单质转化为Cu2+c. 在上述过程中，HNO3可循环利用20. （11.0分） 某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag ， 现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则（1） 沉淀的化学式：沉淀1_，沉淀2_，沉淀3_。 （2） 写出混合液A的离子方程式_；溶液B的离子方程式_。 21. （16.0分） (2017高二下高青期中) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素 （1） 请写出元素d的基态原子电子排布式_ （2） b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是_其中b原子的杂化方式是_ （3） a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示 若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为_，该晶体的密度为_（用字母表示）第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分） (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共53分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、