总复习导学案

第八单元（一）一、知识范围：1、金属材料2、金属资源的利用和保护二、知识要点：1、金属材料包括金属及其合金2、金属的物理性质共性：特性：地壳中含量最多的金属 ;人体中含量最高的金属 ;目前世界上年产量最高的金属;导电性最好的金属 3、几种常见的金属和合金1）几种常见的金属包括：铁、铝、铜、锌、钛2） 合金都是混合物，合金比其纯金属的硬度 ，熔点。4、铁的合金：生铁和钢1） 生铁和钢都是铁合金，主要含元素，区别是 不同，钢的含碳量比生铁的 :柔韧性和弹性好，而生铁硬且脆。2） 思考：把一小块生铁放入足量盐酸中，充分反应，观察到生铁表面出现 ,同时发现反应后的溶液中留有少量黑色的不溶物，这是 。5、常见的金属矿物及生铁的冶炼1 ）工业炼铁的原料：、。2 ）工业炼铁的原理：。6、铁生锈一一缓慢氧化1）条件：、。2） 铁锈的主要成分：。3）防止铁生锈的原理及主要措施：隔绝氧气（、）;放在干燥的环境中。7、金属资源的保护1）防止金属的腐蚀；2）回收利用；3）有计划、合理地开采；4）寻找金属的代用品。三、课堂检测：1 随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。因废旧家用电器里的电路板张含有Al、Fe、Cu、Ag、Au（金）等多种贵重金属，使回收废旧电板中的贵重金属成为一种新的行业。在回收贵重金属的过程中，如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体不应该有的金属是（）A、Al FeB、Fe Au （金）C、Al CuD、Fe Ag2.下列叙述正确的是（）A、铝是地壳中含量最多的元素B、钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料C、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会被腐蚀D、锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止铁生锈3锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应可表示Li+MnO 2=LiMnO2。以下说法正确的是(该反应中Mn的化合价发生了变化该反应属于化合反应LiMnO2为新型的氧化物LiMnO2为锂、锰、氧的合金C、 D、A、B、4 .在10-910-7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是()A、纳米铜属于化合物B、纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C、纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D、纳米铜无需密封保存5世界卫生组织，把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用必须加以控制的是A、用铝合金制门窗用铝合金做飞机材料C、用铝合金制装碳酸饮料的易拉罐下列金属用途与性质不相金属的是制电线6.A、C、A、用铜做电线是由于其导电性良好用钨做灯丝是因为其熔点高铁制品的表面镀铭是由于铭硬且不易氧化铝制品比铁制品金做饰气中不易为金的蚀密度原因是铝的金属活动性比铁弱C、铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜B、铝的密度比铁的密度小D、铝不能跟氧气发生化学反应B、氧气的浓度C、燃烧区的温度D、铁的着火点9为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属相连的警报.“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的()B、导电性C、弹性D、导热性10-全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产 量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时放入A、B、C三支试管中进行研究。(1 )请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：(2)一周后，编号为 的试管最 易生锈。编号操作方法实验目的A探究铁在干燥空气中 的生锈情况B放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉, 并用植物油液封C探究铁在有空气和水封时的生锈 情况铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切A、铁丝的表面积某新型“防盗玻璃”系统就会立刻报警。A、延展性(3 )用相同材料制作，经历相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是(4)在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式四、课后强化:1 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的()A、很高的熔点B、良好的导电性C、很大的硬度D、银白色的光泽 2某同学做铝箔在氧气中燃烧的实验，结果没有观察到耀眼的白光，其失败的原因不可能是(A、集气瓶底部没有铺一层薄层细沙B、收集到的氧气量太少或纯度太低C、铝箔的温度未达到着火点D、铝箔表面有一层氧化膜3要使图中装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是()(3)氢氧化钠和水(4)生石灰和水图115图115(1) 石灰石和稀盐酸一 (2)镁和稀盐酸A, (1)( 2)( 3)(4)B、( 1)(2)( 3)C、( 1)(2)( 4)D、( 2)( 3)( 4)4. 某同学想用实验证明FeCb溶液显黄色不是Cl-离子造成的，下列实验无意义的是()A、观察KCl溶液没有颜色B、向FeCh溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失C、FeCl3溶液吕滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D、加水稀释后FeCb溶液黄色变浅5. 置换反应是化学反应的基本类型之一。（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中 置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为 .性较弱（2）非金属单质也具有类似金属与盐酸溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可反活动 的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCI+Br 2, b+Na2S=2Nal+S J, Br2+2KI=2KBr+l 2由此可判断： S、CI2、I2、B2的非金属活动性由强到弱顺序是 下列化学方程式书写错误的是 。中含有的金属是（）A、Zn FeB、Zn Cu& 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金,C、Fe CuD、Zn Fe Cu市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了它。小明用的试剂是（A、水B、硝酸银溶液9.下列反应中，不属于置换反应的是（）7.向Zn锌粒放和C稀盐的混合溶液中加入过量的铁粉，C、B、盐酸D、氢氧化钠溶液铁片插入硫酸铜溶液中一氧化碳在高温下通过氧化铁充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣D、A、Cl2+2NaI=2NaCI+12C、Br2+Na2S=2NaBr+S JB、l2+2KBr=2KI+Br2D、Cl 2+K2S=2KCI+S J6.下列物质中前者是混合物，后者是纯净物的是（A、金钢石和磁铁矿B、碳素钢和赤铁矿C、生铁和干冰D、生铁和不锈钢第八单元（二）、知识范围：金属的化学性质、知识要点：1、金属与氧气的反应1 ）铁、镁、铝在氧气中燃烧的现象、化学反应方程式及注意事项铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成 色的固体镁和铝在氧气中燃烧都是 （填现象）都生成 色的固体2） 铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的 薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。3）“真金不怕火炼”说明2、金属活动性顺序表1）识记金属活动性顺序表（默写）反应，生成氢气（1）排在H前面的金属可以与酸盐酸或稀硫酸）A、铅、镁、锌、铁与酸反应的化学反应方程式铝：、镁：、锌：，铁：、决定。B、金属与氢气反应速度的快慢由C、等质量的铝、镁、锌、铁与足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序是（2）前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（前换后）例：“曾青得铁则化为铜”的反应原理:F-117的表面就涂有隐身材料一一纳米氧化铝等。氧化三、课堂检测：1 纳米材料在军事上有广泛用途，美国军用飞机 铝的化学式书写正确的是A、AIOB、AI 2。32 酸雨对下列材料腐蚀作用最强的是C、AI 2。3D、AI3。A、大理石雕塑B、水泥路面 C、铝制窗框D、铜制雕塑3. 盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁（）A、延展性B、导电性C、硬度小D、熔点高4. 把一根洁净的铁钉放入稀盐酸中，下列叙述正确的是（）在铁钉表面产生气体液体由无色变为浅绿色铁钉的质量减轻液体的质量减轻A、B、C、D、5. 收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（）A、铝不易发生化学反应B、铝的氧化物易发生还原反应C、铝不易被氧化D、铝的表面形成致密的氧化物薄膜，起保护内部铝的作用6. 有X、Y Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，丫溶解,X不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液，在X的表面有Z析出，则X 丫 Z的金属活动性按由强到弱的顺序可排列为（）A. Z、丫、X B. Y、Z、X C. Z、X Y D. Y、X、Z7某同学在实验室将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，同时对铁粉持续高温加热，一段时间后，发现管内有黑色固体，该同学对黑色固体的组成作了如下几种猜测：FeFe2O3Fe3O4Fe（0H）3。你认为该同学的上述猜测可能合理的是（）A、B、C、D、&铁或铝均可制成炊具，说明它们除具有良好的延展性外，还具有良好的性；铁制品在电镀前常用 消除表面的铁锈。9如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液（胃酸的主要成分是HCI）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是。10.下列置换反应能发生的是（）A. 2Fe + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 fB. Fe + ZnSO 4 = FeSOq + ZnC. Cu + 2AgNO 3 = 2Ag + Cu(NO 3)2D. Cu + H 2SO4= CuSO4+ H2 f11.向含有CuCb、ZnCI2、HCl的溶液中撒入过量铁粉，反应后溶液中一定含有()2+ +2+ 2+2+ +2+2+ 12. 在Cu （ NQ）2和AgNO的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀 盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定有的金属是（A.Ag 和 Fe B. Cu 和 Fe C. Cu和 Ag D. Ag 、Fe 和 Cu13. 如果除去铜粉中含有少量的铁粉，应选用的方法是（A.加硝酸银溶液B. 在氧气流中加热C.加水D.加稀硫酸14. 相同质量的镁、铁、锌，分别同足量的稀硫酸充分反应，结果是（）A.铁起反应生成氢气的质量大B.镁起反应生成氢气的质量大A. Zn、H、Cl B. Fe、Cu、Cl C. Cu、Cl、HD. Zn、Fe、ClC .锌起反 应生成 氢气的 质量大质量相同生成1克氢气。则这种混合物的可能组成是 （）和 Mg D.Fe 和 ZnA.MgSO4B. FeCl3C. CuSO4D.Ag2SQ第九单元一、知识范围：1溶液2、溶解度3、溶质的质量分数二、知识要点:1 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物。溶液特征:2溶液 :被溶解的物质，可以是固体、液体、气体L :能溶解其它物质的物质举例说明固、液、气三态物质分别作溶质的溶液3. 饱和溶液与不饱和溶液： 在一定 下，向一定量的 里加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得的溶液叫饱和溶液。继续溶解的溶液叫不饱和溶液。4 .饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化： (一般情况下)饱和溶液.一不饱和溶液一般情况下)5 溶解度1) 定义：在一定 下，某固态物质在100克 里达到 状态所溶解的 ,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2) 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，少数固体物质的溶解度随温度的升 高而，如：。3 )气体物质的溶解度：温度升高，气体的溶解度 ;压强增大，气体的溶解度。(利用上述知识解释日常生活中的一些现象)6固体的溶解曲线(会看图)溶解度曲线的应用：(1 )可查找某温度下，某物质的溶解度以及各物质的溶解度受温度影响的趋势(2) 可比较同一温度下，不同物质溶解度的大小(3) 可判断溶液是否为饱和溶液(4 )可选择混合物分离方法，结晶：蒸发结晶适合于溶解度受温度影响不大的，如；降温结晶适合于溶解度受温度影响大的，如 。7. 溶液计算有关公式：(1) 溶液的质量=的质量+的质量溶质的质量溶液的质量X 100%(2 )溶质的质量分数8、溶液的稀释：稀释前后的质量不变。将50mL98%的浓液配饱成般步骤的稀溶酸豳嶙加度KNG体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是80、对油能蛰的食盐溶夜”的含义解释正确的是洗涤剂能去油污是因为：A、100g食盐溶液中溶解了 26g食盐三、课堂将2测食盐溶解在74g水中所得的溶液9蛙活中常见的下列物质与耕溶液液是是（）A、酒精B、汽油C、高锰酸钾D、食盐2. 下列关于溶液的说法正确的是（）A、溶液都是无色的B、溶液一定是混合物C、稀溶液一定是不饱和溶液D、均一、稳正的液体定是溶液3. 组成溶液的溶质（）A、只能是气体B、只能是液体C、只能是固体D、可能是气体、液体或固体4. 当水分不蒸发，温度不改变时，溶液放置较长时间后（）A、溶质会沉降下来B、溶质会浮上水面C、溶质不会分离出来D、溶质和溶剂会分开5. 有一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的晶体，则（）入、晶体质量减少B、溶质的质量分数增大C、晶体质量不变D、溶质的溶解度变化（）溶质的质量（）、加入溶剂6. 将20C时的氯化铵饱和溶液升温至50 C （不考虑水分蒸发），一定发生改变的是A、氯化铵的溶解度B、溶液的质量C、溶质的质量分数D、加入溶质D7在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（）B、100g水中溶解了 26g食盐D、将食盐与水按13: 50的质量比配成的溶液（）A.牛奶B.泥水C.蔗糖水D.花生油10.工人师傅要用98%的浓硫酸（p=1.84g/cm ）稀释成约为15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈（水的密度1g/cm3）。问：（1）200mL溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为g,其中溶质的质量为g。11 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是A. 任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度B. a的溶解度受温度变化的影响C. tC至t C之间b曲线以下区域为a、b两物质的不饱和溶液I2D. 对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离”温度庇加入!的凰四、课后强化:1从I00gl0%的氢氧化钠溶液中取出10g溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为、10%B、9%()C、1%2 下列做法能改变氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数的是A、减少溶剂B、降低温度C、升高温度3 下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是A、硝酸铵B、蔗糖C、氯化钠D、D、D、11%(再加入氯化钾( 甲、乙混合溶液4. tC时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10mL水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。 对于试管中的上层清液的叙述正确的是A、溶液中溶质质量等于0.1gC、升高温度溶液变为不饱和溶液()B、溶液是tC时的饱和溶液D、溶液中溶质的质量分数为5生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是1%A.烧开水时，水沸腾前有气泡冒出B喝下汽水，容易打嗝C. 打开啤酒时，有大量的泡沫溢出D夏季黄昏，鱼常跃出水面6. 用50g98%的浓硫酸配置成20%的稀硫酸，需加水的质量为()A. 145g B 195g C 196g 245g7小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如右图所示:(1) t C时，甲物质的溶解为。(2) 由右图还可获得的信息有：8. 要使100克10%的KNO3溶液中溶质的质量分数增大一倍(此时溶液仍未达到饱和)，可以采用的方法是()A.溶剂蒸发掉一半B.溶剂蒸发掉50克C.再加入5克硝酸钾D.再加入10克溶质9. 139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与含杂质的石灰石25g恰好反应完全(杂质不与盐酸反应，也不与生成物反应)，生成8.8g二氧化碳。求：(1)盐酸中溶质的质量分数；(2)生成物溶液中溶质的质量分数。第十单元(一)一、知识范围：常见的酸和碱酸和碱之间会发生什么反应二、知识要点1 常见的酸，将气Fe3+(1) 盐酸：化学式为 体溶于水则得盐酸，它是无色液体，工业盐酸由于含而显黄色。盐酸易，在空气中形成白雾。盐酸常用于金属表面，人胃液里含有酸，可以帮助消化。(2) 硫酸：化学式为 液体，不易挥发。浓硫酸有强烈的_，使用时要无色粘稠状十分小心。稀释浓H2SO4时会放出大量的，所以在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并。切不可将倒进里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即然后涂上硫酸沾到皮肤、衣服上也要这样做。性，可作干燥剂。1)腐蚀性浓H2SO4有浓H2SO4有“三性”：(h2so4常用来去铁锈(3)常见的酸还有：碳酸2 酸的化学性质(2)脱水性(3)吸水性H2CO3 硝酸 HNO3醋酸(乙酸)CH3COOH1) 与酸碱指示剂反应2) 与金属反应：Fe +3) 与金属氧化物反应：4) 与碱反应：NaOH + HCl HClFe2O3+ HClZn + H 2SO4Fe2O3+ H2SO45) 与盐反应：Na2CO3 + HCl 一(1 )分别举例说明：(2 )酸、碱、中性物质与指示剂作用显色情况CaCO3+ HCl酸中碱石蕊试液红紫蓝酚酞试液无无红3 酸、碱、盐概念的初步了解(1 )酸=H + +酸根离子碱=OH +金属离子(含NH 4+)盐=酸根离子+金属离子(含NH4+)(2)酸中一定含元素，碱中一定含元素，氧化物中一定含元素。(3) 酸有相似化学性质的原因是，碱有相似化学性质的原因是1.在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出.不溶物Fe再向滤液中放入一薄铁片足够时间后取出铁片无任何变化。根据上述现象判断，以下结论正确的是（A.滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁B .滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁C. 滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜D. 滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸2.试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（A .盛放石灰水后留下的白色固体B .碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体C .用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体D .氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体Zn、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序是（A. Zn、Cu、Fe B. Zn、Fe、Cu4.C.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（A.石灰水B .氯化钠溶液下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是）Cu）C 氢氧化钠溶液盐酸）B 分别加入硝酸银D .Fe、 Zn、6.A .分别加入碳酸钠C .分别加入氯化钡下列各物质分别久置于敞口的容器中A .浓盐酸B .浓硫酸下列可用于治疗胃酸过多的药物是（用pH试纸分别测其溶液的pH其质量增加且变质的是（C.）C.Na2CO310BaCO33D.)NaOH固体Ca(OH) 2三、课堂检测:&盐酸中混有少量的硫酸，除去硫酸杂质的方法是（）A.加入适量的碳酸钠溶液B .加入适量的氢氧化铜C .加入适量的硝酸银溶液D .加入适量的氯化钡溶液9.在装有下列固体的烧杯里，加入过量稀硫酸，能得到澄清无色的溶液的是（）C.Cu（OH）2A. ZnB. Fe2QD.Ba(OH)210 .用化学方程式回答：（1）不能用铁桶装稀硫酸（2 ）可用盐酸洗去试管壁上附着的不溶于水的氢氧化铜 用胃舒平含Al（OH） 3的药物治疗胃酸（含HCI）（4）除去硝酸中的盐酸（5）除去炭粉中的氧化铜三、课后强化1 .弹簧称下悬挂着一重物（不与氢氧化钡溶液反应），将重物放在装有氢氧化钠溶液的烧杯中，若向氢氧 化钡溶液中逐滴加稀硫酸至恰好完全反应，弹簧称的示数将（）A .变大B.变小2.3.C.不变D .先变大后变小A.纯碱Na2CO3 C.生石灰CaO 泉州是白蚂蚁的高发地区下列物质中，属于碱的是（）B .烧碱NaOHD.碱式碳酸铜CU2（OH）2CO3白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多的建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（4.A.钢筋B.铜制品下列变化属于物理变化的是（ A .酸洗铁锈C.浓盐酸在空气中形成白雾 在不允许用酸碱指示剂的条件下，B . AgNO 35.入.石灰水6.C .大理石D .铝合金B .紫色石蕊试液遇酸变红色D .浓硫酸脱水，使木条变黑欲将含盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，可选用的试剂是（下列说法错误的是（补以D. CaOA .食酸可以用于去除水垢C.草木灰水能使紫色石蕊试液变红酸过多7.为检验一无色溶液，进行如下实验：滴入紫色石蕊试液会变色，加入铁片会产生能燃烧的气体；再往原 溶液中加入少量的氯化钡溶液产生不溶于稀硫酸的白色沉淀。（1）这一无色溶液是（2）有关反应的化学方程式是：A.B&将浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化（）A. 颜色发生改变B.发生化学变化C.溶液质量变小D.溶质的质量分数变小9.现有，能用与改良酸性土壤盐酸、熟石灰、烧碱（2 ）酸 （3）盐 （4）有毒的氧化物 11 将生锈的铁钉投入稀盐酸中，刚开始观察的现象是，反应的化学方程式 为 ;过一段时间又可观察到的现象是 ，反应的方程式为;最后溶液中溶质的化学式为 （不包括HCI）。12.10%的氢氧化钠溶液 40克与10%的A.紫色B.红色C.蓝色D.无色A.用盐酸或稀硫酸除去铁锈B.苛性钠可用于肥皂、造纸、纺织等工业13. 下列用途错误的是（0熟石灰可以做建筑材料，也可以改良酸性土壤D.厕所污垢可用稀的氢氧化钠溶液清洗14. 用PH试纸测定白醋的PH值时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴在试纸上，则测得的结果与白醋的实际PH值相比（）A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较15.酒厂发酵法生产白酒时，需加入适量的硫酸来控制速度，发酵后进行蒸馏，即可得到白酒，在该过程中不能用盐酸代替硫酸的原因是第十单元(二)一、知识范围常见的酸和碱酸和碱间会发生什么反应二、知识要点1 .常见的碱 氢氧化钠，化学式为 ，俗称、NaOH有强烈的 性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 ，并涂上。氢氧化钠是一种 色固体。易溶于水，溶于水时放出大量的 。曝露在空气中易，且易与 反应，故NaOH要 保存。由于NaOH有 性，常用作某些 气体的干燥剂(但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl)。 氢氧化钙：化学式为 ，俗称 、。它是一种 色粉末，溶于水。氢氧化钙的水溶液俗称 。Ca(OH)2对皮肤、衣服也有腐蚀作用，使用时应注意安全。烧制熟石灰的原理如下：CaCO3 高温 CaO+CO2 fCaO+H 2O=Ca(OH) 2氧化钙的化学式为 ，俗称。它与水反应，放出大量的，它有强的吸水性， 常作 剂。熟石灰常用来改良酸性土壤。处理硫酸厂的污水，化学方程式为 常用的碱还有氢氧化钾(KOH )，氨水(NH3 H2O)等。5碱的化学性质 与酸碱指示剂作用 与非金属氧化物反应CO2+Ca(OH) 2CO2+NaOH 与酸反应与某些盐反应：Na2CO3 + Ca(OH) 26 .中和反应与作用生成和的反应，叫做中和反应。中和反应在日常生活和工业生产中的应用。A、改变土壤的酸碱性：酸性土壤用 ( Ca(OH) 2)；碱性土壤用B、 处理工厂的废水用 ，化学反应方程式为 。C、用于医药：a、胃酸过多的治疗(吃含Al(OH) 3的药物等)化学反应方程式为 b、 蚊虫叮咬过(涂碱性物质如NH3 H2O)来表示，pH的范围通常是pH V 7,溶液呈 性，pH = 7,溶液呈 性。pH 7,溶液呈 性， 所有的酸溶液显 性， 所有的碱溶液显 性，pH越小，酸性越pH越小，碱性越显酸性的显碱性的。加水pH变。加水pH变。是酸；（填“一定”或“不一定”） 是碱。测定pH最简便的方法是使用，具体操作是蘸取被测溶液滴在上，将试纸变色7.溶液的酸碱性可用酸碱指示剂来试验，而溶液的酸碱度常用之间。部分与 对照读出估计值，取整数。1.2.熟石灰在日常生活和工农业生产中有广泛的用途，A、作建筑材料C、制农药波尔多液下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是A、固体氢氧化钠要密闭保存C、固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂F列关于熟石灰的用途不正确的是（B、改良酸性土壤D、治疗钙缺乏症（B、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时没有热量变化D、 氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性3.某无色溶液具有如下性质：使无色酚欧试液变红，与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀， 与碳酸钾溶液反应产生白色沉淀。此溶液是A、氢氧化钠溶液课堂检测：4.要除去氢氧化钠溶液中少量杂质三、B、澄清石灰水C、氯化钙溶液NaCO,可选用适量的（）D、盐酸D.酚欧A.稀 HNO B. CaCOB. CaCO5.下列气体不能用固体氢氧化钠来干燥的是C. Ca(OH)()（多选）2D. SO2A. O2B. CO C. H6.下列反应属于中和反应的是（）A. NaCl 和 AgNO B. NaOH 和 HCI C. COCa（OH）2、稀硫酸三种溶液，这种试剂是紫色石蕊试液C.碳酸钠溶液E. CO2F. HCl2和 Ca(OH)2D. CuO 和 HCI7.只用一种试剂来鉴别NaOHA.氯化钡溶液 B.（）D.酚欧试液8.现有五瓶溶液分别为HN0 这种物质是（）A. HNO 3Ba（OH）2、CuCb、Na2CO和K2SQ,其中只有一种能跟其他四种物质发生反应B. Ba(OH)C. Na2COD. K2SQ1. 氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是A、锌粉2. 人体内的一些液体的其中显酸性的液体是B、血浆入、胆汁胃液B、氢氧化钙溶液C、盐酸pH如下，胰液：7.5 8.0 ;胆汁：7.1 7.3;胃液:D、硫酸0.91.5;血浆:7.35(7.45;D、胰液pH范围如下：水碗种6作适宜生棉花6.0 6.8、甘蔗6.0 8.0、烟草5.0 6.0、茶四、课后强化:树5.0 5.5。取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色。则这种土壤适宜种植的作物是（）A、水稻B、棉花以甘蔗D、茶树4.经测定，某工厂排放的废水pH为8时，可向该废水中加入适pH为3,污染环境。若将该废水治理成量的A、氯化钠B、硫酸C、氧化钙D、废铜片D、紫色石蕊试液D、浓硫酸只用一种试剂（）（）5.来鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液，应选用的试剂为A、碳酸钠溶液B、氯化钡溶液C、无色酚酞试液6下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是A、硝酸铵B、蔗糖C、氯化钠7向石灰水中加入或通入下列物质，不能使溶液的PH显著降低的是（）A、氯化铜溶液B、氯化钡固体C、二氧化碳D、稀硫酸&已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。请回答下列问题。点燃稀盐酸乜匕町灼热碳层一*（1） 写出X的化学式。（2） 写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式： .（3） “物质的组成与结构决定物质的性质” 是重要的化学思想。气体XY都含有元素和 元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出X、Y性质不同的一个例子。9小明同学在“六一”儿童节上为小朋友表演了精彩的化学魔术。他在一张白纸上用“清水”写上“祝小朋友节目快 乐”字样，结果白纸上出现了红色的字迹，再将另一种“清水”喷在白纸上，红色的字迹又消失了。你能告诉我 们：原来白纸上可能含有 ，写字的“清水”可能是 溶液，后来喷的“清水”可能是 溶液。10甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现袋内的白色颗粒粘在一起成为块状 固体B。请你与甲同学一起对块状B进行探究。（1 “猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：、。写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：（2 “猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案 验证你的这一猜想（至少写出两种方案，如果写出三种正确方案奖励1分）： （3 “取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量的白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙。乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙。你认为，白色固体C还可能是：.请设计实验证明你的猜想（填写下表）：方案现象和结论11 将二氧化碳、甲烷、水蒸气的混合气体，依次通过盛有足量NaOH饱和溶液、浓硫酸的洗气瓶，则最后剩余的气体是。第单元、知识范围生活中常见的盐，化学肥料、知识要点仁盐是由 和 组成的化合物。2 常见的盐1） 氯化钠的化学式 （食盐的主要成分是 ）NaCI的用途很多。女口 A、医疗上的生理盐水B、农业上用NaCI溶液选种C、工业上作为原料制其他物质D、生活中调味品、腌制食品E、公路上的积雪可用NaCI来消除F、维持生命分清“盐”与“食盐”的区别与联系，女口 NaNO2有毒。2） 碳酸钠的化学式 ，俗称, ，纯碱 （填 “是”或“不是”）碱，它的水溶液呈 性。Na2CO3在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。3） 碳酸氢钠的化学式 ，俗称 , NaHC0 3是焙制糕点所用发酵粉的主 要成分之一。医疗上，它是治疗 过多症的一种药剂，反应的化学方程式为。4） 工业上用纯碱制烧碱的化学方程式：Na2CO3+ Ca（OH）2= CaCO 3 J + 2NaOH充分反应后，经 则可将CaCO3与NaOH分离开来。5） 石灰石、大理石的主要成分的名称为 ，化学式为 。6） 含Cu2+的溶液显蓝色。含Fe3+的溶液显黄色。含Fe2+的溶液显浅绿色。3 复分解反应1）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 书写方法：“两内项两外项，化合价不变”2）复分解反应发生的条件酸、碱、盐之间（填“是”或“不是”）都能发生复分解反应，如果要发生则要求生成物中有 或有 或有 生成。复分解反应：金属氧化物+酸；酸+碱；酸+盐；碱+盐；盐+盐。3）初中化学中的常见沉淀A Cu（OH）2蓝色沉淀B. 既不溶于水又不溶于酸（C. 不溶于水但溶于酸的沉淀（女口： CaCO3 BaCO3 MgFe（OH）3红褐色沉淀HNO3）的沉淀有：AgCI BaSO均为白色沉淀CO3盐沉淀和不溶于水的碱）（OH）2A|（OHCu（OH）2Fe（OH）32）知道玻璃棒的作用34 粗盐提纯：1）步骤:5. CO32-的检验1）组成里含有CO32或HCOJ的盐都能与酸反应，生成C02气体2） 检验方法：向该物质中滴加稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变得浊的气体生成，则含有CO32-或 hco3-。6 化学肥料化学肥料：氮肥 磷肥钾肥复合肥料1）氮肥作用：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。缺氮时，植物的生长发育会迟缓或停滞。常用氮肥：尿素CO （NH2）22）磷肥作用：磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素。磷可以促进作物生长，还可增强作物 的抗寒、抗旱能力。缺磷时，作物生长迟缓，产量降低。常用磷肥：磷矿粉Ca3（PO4）2（灰白色）等含磷物质。3）钾肥作用：钾不是植物体结构的组成元素。钾具有保证代谢过程顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒 伏能力的功能。常用钾肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl ）等4）复合肥料同时含有两种或两种以上的营养元素女口： nh4h2po4（nh4） 2hpo4kno3等7 化肥的简易鉴别：1）外观：磷肥灰白色2）气味：铵态氮肥有强烈的氨味3 ）溶解性：磷肥不溶于水4）加熟石灰：与铵态氮肥反应产生有刺激性气味的氨气。铵盐能与碱反应，放 出氨气，据此可以检验铵态氮肥，同时铵态氮肥不能与碱性物质混合。三、课堂检测：1 下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是（）A NaCl 和 AgNO3B H2SO4和 NazCOsC. NaOH 和 HCI D KNO3 和 Na2SO42. 碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（）A 发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B 干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾C 碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水D 碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂3. 鉴别三瓶无色溶液：H2SO4、Ca（2、NaCl可选用试剂（）A Na2CO3B .紫色石蕊试液C. BaCD AgNO 34请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂的序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。供选用的试剂：浓硫酸水稀硝酸盐酸氢氧化钠溶液（1） Cu 粉（Fe） （2） CaCO3 粉末（CaCS） （ 3） CO（CO 2）（4） O2（H2OknO3 溶液（K2CO3） 蒸气） （5）5下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是A b .碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠盐酸、碳酸钠、硫酸钡D .硫酸、氢氧化钙、碳酸钠C .氯化钠、氢氧化钠、硫酸6下列关于物质用途的说法中，错误的是b 碳酸氢钠用于焙制糕点A 碳酸钙用作补钙剂D .食用盐作调味品7.&9.1011121314151617蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰A.B. Na2CO3H水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有 要除去粗盐中的不溶性杂质，可采用的方法是C.NaOHD. CO2A 溶解、蒸馏B 溶解、过滤、蒸发下列实验方案中，能达到预期目的的是A .用NaOH溶液除去CO2中混有的HCI气体C 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)D .用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，()D .加吸附剂、过滤()B用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2C.加酸溶解、蒸发得到纯净的KNO3溶液在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。(1)人工降雨的氧化物(2)可用于金属表面除锈的酸(3)可改良酸性土壤的碱 ; ( 4)可做干燥剂的碱性氧化物 (5)可做建筑材料的盐(6)可消除公路积雪的盐.被誉为“春果第一枝”的大樱桃已成为烟台农业经济的一个亮点，为了预防大樱桃在成熟期发生裂 果现象， 果农常施用一种钾肥。这种钾肥的水溶液能跟氯化钡溶液反应生成不溶于酸的白色沉淀，该 钾肥为()A . kno3b. k2co3c . K2SO4已知某藻类与化信息相关的叙述Z中，你不赞成的是A.该藻类由碳、氢、氮、磷4种元素组成B .若使用无磷洗衣粉，可有效防止该藻类的过度生长D . KCI矿粉主要是()D.都能够导电A.都含.5有氧元肥:磷 猜想 甲试剂操作步骤C.都能溶于水列三种化实验现象Ca3(PO4)2卜氯化铵(NH4CI)、硫酸钾(K2SO4)其中属于钾肥的是 ;与熟石灰混合研磨 后，能产生刺激性气味气体的是 。.下列化学肥料中，属于复合肥料的是()A . NH4CIB . Ca(H2PO4)2C . K2SO4D . KNO3.某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化 建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是()A . NH4NO3B . CO(NH2)2C . Ca(H2PO4)2D . KCl氢氧化钙三种溶液中的理种学并经过，(发现一瓶标朝损的无认溶液甲礼推知他成下是氯化钙、硝酸钙、(1) 取少量溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。这种试剂肯定不是溶液。(2) 猜想和实验：1取样，滴加溶液2取样，滴加试剂（同上）18. 分别将下列各组物质，同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）A. FeCI 3、KOH NaCIB. Kg。、BaCh、HCIC. CuSO、HCI、KCID. Na2CQ KCI、NaSO19. 有一包固体粉末,可能由CaCOX NaSQ、KNOX CuSO、BaCh的一种或几种组成，做实验得以下结果（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色.（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验判断出该粉末中一定含有 , 一定不含有 ，可能含有第十二单元一、知识范围人类重要的营养物质化学元素与人体健康有机合成材料二、知识要点1、2、人类需要的六大营养素：给人类提供能量的营养素有（如铜盐、;缺碘3、蛋白质是由多种构成的极为复杂的化合物。蛋白质是构成细胞的基本物质。甲醛和重金属盐钡盐、汞盐、银盐等）会使蛋白质失去活性，危及生命。4、几种重要的糖类：淀粉、葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖。5、维生素在人体内起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。缺乏维生素A会患缺乏维生素会患坏血病。维生素D能促进人体钙的吸收。6、 常量元素有、和;微量元素有、等7、 幼儿及青少年缺钙会，老年人缺钙会。&人体缺铁会;缺锌会 9、有机合成材料包括、和 。白色污染与环境保护。三、课堂检测：1人体内的营养物质中含量最多且又不是属于有机物的是（）A.无机盐B.油脂C.水 D.蛋白质2下列物质中属于有机高分子化合物的是（）A.蛋白质B.甲烷0葡萄糖D.乙醇3甲醛是室内装潢时的主要污染物之一，它的化学式为 CH2O,下列说法正确的是（）A. 甲醛是由碳原子和水分子构成的B. 甲醛分子由碳原子、氢气分子、氧原子构成C. 甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的物质D. 甲醛是由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成的物质4. 科学是一把双刃剑”，化学尤其如此，它既可以给人类带来巨大的物质财富，提高人类的生活质量，也可以给人类带来灾难。白色污染”这个概念是20世纪90年代初由我国提出来的，但是这一警示很快就得到国际社会的认同。白色污染”是指（）A. 冶炼厂的白色烟尘B-石灰窑的白色粉末C.各类塑料垃圾D.白色建筑材料产生的建筑垃圾5下列物质所用的高分子材料，你认为具有热固性的是（）A.塑料凉鞋B-自行车内胎C.电线外面的塑料护套D.电视机外壳6.1997年，第一只克隆羊”在英国诞生。克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述中错误的是（）A.酶是具有催化功能的蛋白质B.酶的催化作用具有选择性和专一性C.酶通常在强酸或强碱条件下发挥作用D.高温及紫外线照射会降低酶的活性7人体所需的营养物质中，主要依靠从食物中摄取，而不是靠人体自身合成的是（）A.蛋白质B.糖类C油脂D.维生素8. 某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，他体内缺少的维生素可能是（）A.维生素AB.维生素B C.维生素CD.维生素D9. 化合物主要有两大类：有机物和。有机物都含有元。九年级化学部分知识小结、常见物质的俗称（或主要成分）及化学式:学名俗称化学式学名俗称化学式氢氯酸盐酸HCl碳酸钙石灰石、大理石Cag3硫酸H2SO4氯化钠食盐NaCl硝酸hno33碳酸氢钠小苏打NaHCO.3石灰水Ca(OH) 2水溶液碳酸钠纯碱、苏打（水溶液 呈碱性）Na2CO3氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH氧化钙生石灰CaO氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH) 2二氧化碳干冰CO2氯酸钾KCIO33甲烷沼气、天然气CH4高锰酸钾KMnO4乙醇酒精C2H5OH过氧化氢双氧水H 2O2乙酸醋酸CHCOOH二、几个之最：1、 地壳中含量最多的元素是 氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者组成的物质的化学式为：ai2o3。2、最轻的气体是：氢气（H2），最理想的能源是氢气（H2）（无污染）。3、 相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）;天然最硬的物质是金刚石（C）;最简单的有机物是甲烷（CH4）。4、 当今世界最重要的三大矿物燃料是煤 （工业的粮食）、石油（工业的血液）、天然气（主要成分CH4）。三、关于污染和物质的毒性:1、 水污染原因： 工业三废 农药、化肥任意施用 生活污水任意排放。2、 空气污染原因：粉尘污染气体污染：有害气体（SO2、NO2、CO），形成酸雨的是SO2、N02。3、CO有剧毒，能与血液中的血红蛋白结合。4、甲醇（CH3OH）有毒，工业酒精中含有甲醇所以不能饮用。5、 甲醛（可作防腐剂）、亚硝酸钠（NaNO2）、硫酸铜（CUSO4）有毒，不能食用。四、露置在空气中的物质（或溶液）的质量变化：1、 质量增重的： 浓H2SO4 （有吸水性，可作干燥剂但 不能干燥NH3气）；NaOH固体（吸水而潮解 并可与CO2反应而变质，可作干燥剂但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体）；生石灰（与H2。与CO2反应，可作干燥剂但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体）； 石灰水（与CO 2反应）铁粉（与。2和&。反应而生锈）。2、质量减轻的：浓HCI、浓HNO3 （易挥发）。五、化学实验操作中的“先”“后”顺序：1、稀释浓硫酸时，应先在烧杯中加水，后把浓硫酸慢慢加入水中。2、点燃可燃性的气体（如H2、CO、CH 4等）时，应先检验其纯度，后点燃。3、加热固体时，应先预热，后集中在药品下方加热。4、实验室用排水法收集氧气后，先要把导气管移出水面，后移开酒精灯（防止水倒