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第1课时常见的酸,常 考 透 视,第八章常见的酸、碱、盐,常考透视,常考1 能说出浓盐酸和浓硫酸的特性,会进行浓硫酸的稀释。,【出题角度】 考查浓盐酸、浓硫酸敞口放置时的变化;利用浓盐酸的挥发性,浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性解释一些现象;浓硫酸稀释的相关知识。,典例下列物质曝露在空气中质量会增加的是( ) A浓盐酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D酒精,C,解析 浓盐酸、浓硝酸和酒精都易挥发,曝露在空气中质量都会减少;浓硫酸具有吸水性,曝露在空气中质量会增加。,方法透视因为浓盐酸有挥发性,浓硫酸有吸水性,所以敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸,溶液的组成会发生变化,溶质的质量分数都会变小,但原因不一样,列表分析归纳如下:,【试题链接】 小试身手 1、3、4,直击中考 6,常考2 能利用稀酸的化学性质解释一些现象,能总结出酸类物质的化学共性。,典例构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图 8-2-7 是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络图,请回答下列有关问题。,【出题角度】 考查酸的化学通性及与之相关的化学方程式的书写,某个实验的化学现象,以及利用酸的化学性质解释生活或生产中的现象。,(1)图中M代表的是_(填物质类别)。 (2)实验室常用M与稀盐酸反应来制取CO2,写出M的化学式:_。 (3)工业上常用稀盐酸除去铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式:_。,盐,CaCO3,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,解析 酸可以与酸碱指示剂、较活泼金属、金属氧化物及某些盐发生反应。实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,大理石的主要成分是碳酸钙。盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水。,方法透视 酸能与指示剂反应,能与较活泼金属反应生成盐和氢气,能与金属氧化物反应生成盐和水,能与某些盐反应得到新酸和新盐。掌握酸的性质可以更好地运用酸。,【试题链接】小试身手 2、5,直击中考 7,
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