第四次 氧化还原反应

第三章氧化还原反应一、选择题(30分)1. 在Cr2O- + I- + H+ Cr3+ I2+ H2O反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为()(A) 1, 3, 14, 2, 1+ , 7(B) 2, 6, 28, 4, 3, 142(C) 1, 6, 14, 2, 3, 7(D) 2, 3, 28, 4, 11, 1422. 常用的三种甘汞电极，即(1)饱和甘汞电极(2)摩尔甘汞电极(3) 0.1 moldm-3甘汞电极，其电极反应为：Hg2Cl2(s) + 2e- = 2Hg(l) + 2Cl-(aq),在25C时三种甘汞电极的中 的大小次序为()(A) Q Q Q(B) Q Q Q123213(C) Q Q Q(D) Q=Q=Q321123解：平=平0-0592lgC/-2 Cl-越大中 越小3. 根据标准电极电势值判断下列各组离子在酸性介质不能够共存的是()(A)Br2和 ClO3-(B)Fe2+和Sn4+(C)Fe2+和 Pb2+(D)Sn2+和I2(中=1.52V ；中=1.47V ；中=0.771V ；中=0.15V ；BrO BrCIO C12Sn4+ Sn2+()中=0.13V ；中.=0.54V )4. 下列电对的电极电势不受介质酸度影响的是A) MnO4-/ MnO42-(B) MnO2/Mn2+(C) S/H2S(D) O2/H2O5. 已知：中 中 中，则()S / ZnSS / MnSS / S 2-(A) K(ZnS) Ke (MnS)B) K(ZnS) 甲，K(ZnS) 0； E 0； K0； E 0； K1(C) Ge 0； E 1(D) A Ge 0； K117. 反应Mn2+PbO2MnO4-+Pb2+总反应式配平后氧化剂的化学计量系数是()(A) 8(B) 5(C) 10(D) 318. 反应2MnO4+5S2+16H+=2Mn2+5S+8H2O在标准状态时电池电动势为2.00V,当某浓度时电池电动势为2.73V，该反应的AG为()(A) 5x2.00F(B) 7x2.00F(C)-10x2.73F(D)10X2.73F19. 在298K时，非金属I2在OlmoLL-1的KI溶液中的电极电势是()。已知:E(I2/I)=0.535V(A) 0.365V(B) 0. 594V(C) 0.236V(D) 0.432V20. 下列电池电极选择不正确的是()(A) (-)Zn|Zn2+(0.1mol.L-1) II Cu2+(0.1molL-1)|Cu(+)B) (-)Fe | Fe2+(1molL-1),Fe3+(1molL-1) I I-(1molL-1) | I2(s) | Pt(+)(C) (-)Pt|H2(101.3KPa)|H+(0.001molL-1) II H+(1mol.L-1)|H2(101.3KPa)|Pt(+)(D) (-)Zn|Zn2+(0.0001mol.L-1) II Zn2+(0.01mol-L-1)|Zn (+)二、填空题(30分)21. 在298K, 101.3kPa的条件下，在酸性溶液中，甲(H+/H2)为 0 V；在碱性溶液中，甲(H2O/H2，OH-)为-0.83 V。22. 有下列几种物种：I-、NH3H2O、CN-和S2-；(1) 当 NH3-H2O 存在时，Ag+的氧化能力最强；解：NH3-H2O存在时，Ag+形成Ag(NH3) +，与其他几个物种相比，溶液中Ag+浓度最大(2) 当 S2-存在时，Ag的还原能力最强。解：S2存在时，Ag+生成Ag2S，与其他几个物种相比，溶液中Ag+浓度最小(K (AgI) = 8.51 x 10-17，K (AgS) = 6.69 x 10-50，K (Ag(NH ) +) = 1.1 x 107，spsp稳2K 稳(Ag(CN)-) = 1.3 x 1021 )23. 硝酸的氧化性比硝酸钾.强，硫化钠的还原性比硫化氢 强 (强，弱)。24 .原电池中，发生还原反应的电极为 正极，发生氧化反应的电极为 负 极，原 电池可将化学能转化为电能。25. 以反应2 MnO- + 10 Cl- + 16 H+= 2 Mn2+ 5 Cl2+ 8 H2O组成原电池，则此电池的 符号表示为 _(-)Ptl Cl2(p)l Cl-(c)ll MnO4-(c),Mn2+(c),H+( c)l Pt (+) 。26. 氧化还原方程式：NaClO + FeSO + H SO NaCl + Fe (SO + HO，该式配平后，方 程是 1NaClO3 +6 FeSO4 +3 H2SO4 一 1NaCl + 2Fe2(SO4)3 +3H2O27.根据BrO- +2H2O+4e- = BrO-+4OH-甲 0BrO-+互0+20 = Br+2H-已知甲0甲10，则可能发生的反应方程式为3BrO- = 2Br- +BrO3-。28.元素的电位图：MnO- 169MnO 竺 Mn2+ 42pH=0时，写出下列两种情况下，io- 119i 竺i-32KMnO4与KI溶液反应的方程式（配平）(1) KI 过量2MnO4- + 16H+ + 10I- = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O(2) KMnO4 过量 6MnO4- + 18H+ + 5I- = 6Mn2+ + 5IO3- + 9H2O 29.某氧化还原反应可以正向自发进行，则由它组成的原电池中，AG0小于 0, E。大于0，K 0 大于1。（大于、小于、等于）30.对某一自发的氧化还原反应，若将反应方程式中各物质的计量数扩大到原来的2位，则反应的A G 将增大。电动势E不变r m三、计算题（30分）31.用计算说明酸性条件下（H3O+ = 1.0 mol-dm-3），Ag能把FeCl3水溶液中的Fe3+还原成 Fe2+的原因。写出相应方程式，计算相应平衡常数。甲(Ag+/Ag) = 0.80 V甲(Fe3+/Fe2+) = 0.771 VKSp(AgCl) = 1.77 x 10-1。解：由于Cl-存在，Ag能把Fe3+还原成Fe2+，反应如下：Ag + Cl- + Fe3+ = AgCl + Fe2+9 (AgCl/Ag) = 0.80 + 0.059 lg (1.77x10-10) = 0.22 (V) 0所以上述反应能在酸性溶液中自发进行。(2)锌在碱性溶液中置换氢气：Zn(s) + 20H-(aq ) = Zn022-(aq)+H2(g)在标准状态下：c (0H-) =1.0 mol-L-1 c (Zn022-) = 1.0 mol-L-1c(H+) =1.0x104 moLL反应的两个电极为：2H20+2e = H2+20H-铲(H20/ H2) = 0.83VZn022-+2H20+2e = Zn(s) + 40H-(aq ) p(Zn022-/ Zn) = 1.22 VE& =中。(H20 / H2)一中。(ZnO;- / Zn) =0.83(1.22)=0.39 V0 反应能在碱性溶液中自发进行。四、问答题(10分)34.在碱性溶液中，多硫化物离子S2-与Br0离子起氧化一还原反应，产物为S0：-和Br-离 子。在反应中，所消耗的Br0离子与0H-离子之比为2:3。试求x值，并写出离子方程式。 解.S2- + 8x 0H- x S0； + 4x H20 + (6x+2)e-6e- +Br0- + 3H20 Br- + 60H- x 3 + )x (3x + 1)：+ (3x-3)H2O3 S2- + (3x+1) Br0- + (6x-6)0H-= 3x SO2- + (3x+1)Br-3x +1 X 2=所以x=56 x 6 33S5+ 16Br0 + 240H- = 15S0； + 16Br- + 12H20