2022年新高考化学专题训练专练23 原子结构与化学键

2 2 42 2 32 2 4 2 3 2 3 4 3 3 3 3 4 2 32 22 2 2专练 23原子结构与化学键一、单项选择题12021 浙江 1 月下列含有共价键的盐是( )ACaCl BH SOCBa(OH) DNa CO22021 北京海淀期中利用固体表面催化工艺进行 NO 分解的过程如图所示。下列说法不正确的是( )ANO 属于共价化合物BO 含有非极性共价键C过程吸收能量，过程释放能量D标准状况下，NO 分解生成 11.2LN 转移电子数为 6.02102332021 广东卷一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X 的原子核只有 1 个质子； 元素 Y、Z、W 原子序数依次增大，且均位于 X 的下一周期；元素 E 的原子比 W 原子多 8 个 电子。下列说法不正确的是( )AXEZ 是一种强酸B非金属性：WZYC原子半径：YWEDZW 中，Z 的化合价为2 价4 2021 安徽省江南片高三入学摸底考试 一定条件下，氨气与氟气发生反应： 4NH 3F =NF 3NH F，其中 NF 分子构型与 NH 相似。下列有关说法错误的是( )ANF 中只含极性共价键BNF 既是氧化产物，又是还原产物CNH F 中既含有离子键又含有共价键D上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物52021 湖南师大附中高三月考试卷Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元 素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。5 种元素核电荷数之和为 54，最外层电子数之和为 20。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方 法获得 Y 的单质。则下列说法不正确的是( )A原子半径：XYQWBQ 的单质都具有良好的导电性CQ 和 Z 所形成的分子的空间构型为直线形DY 和 Z 的简单离子不能在水中化合形成化合物 Y Z62021 浙江嘉兴高三月考下列说法正确的是( )A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 BCO 和 CS 每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构CH O、H S、H Se 由于分子间作用力依次增大，所以熔沸点依次升高4 2 2 2 172 2 2 3 2 2 2 2 218D某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体72021 湖北沙市中学高三能力测试短周期元素 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大， Y 原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X 与 Z 同主族，Z 是所在周期 主族元素中原子半径最大的元素，W 的最外层电子数与电子层数相同，R 与 Z 形成的化合物 其水溶液呈碱性。下列说法正确的是( )A离子半径由大到小的顺序为 R、Z、W、YBX、Y 分别与 Z 形成的化合物中可以存在非极性共价键C由 X、Y、Z、R 四种元素形成的两种化合物在水中不能发生反应DZ、W、R 最高价氧化物对应的水化物两两之间发生反应的生成物均能发生水解8反应 NH ClNaNO =NaClN 2H O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A中子数为 18 的氯原子：18ClBN 的结构式：N=NCNa的结构示意图：DH O 的电子式：H H二、不定项选择题92021 河北存瑞中学高三质检W、X、Y 是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、 X 是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y 的最外层电子数是 核外电子层数的 2 倍，W 与 Y 可形成化合物 W Y。下列说法正确的是( )AY 的低价氧化物与 O 漂白的原理相同BY 的氢化物和 W Y 所含化学键的类型不同C上述三种元素形成的简单离子，X 离子半径最小D工业上常用电解相应的盐溶液制备 W、X 的单质102021 合肥九中月考如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系， 已知单质 B 、C 、D 、E 在常温常压下都是气体，化合物 G 的焰色反应为黄色；化合物 I、J、 K 通常状况下呈气态。下列说法正确的是( )AB 氢化物的沸点高于其同主族其他元素氢化物的沸点B原子半径大小：ACBEDCF 中既含有离子键又含有共价键DG 中的阴离子能抑制水的电离112021 北京朝阳质检2019 年科学家们合成了具有半导体特性的环状 C 分子，其合成 方法的示意图如下：24 622 418 604 43 3 3 3 3 2 2 下列说法不正确的是( )AC 与 O 同属第二周期元素，原子半径 r(C)r(O) B非金属性 C1000 77.75 122.3GaF 熔点比 GaCl 熔点高很多的原因是_。15城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY 的溶液做保湿剂。X 原子的结构示意图为 ，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、 W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ 型分子。2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 A (1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W 元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_(填选项字母)。AXY 和 WZ 都为离子化合物BXY 中仅含离子键，WZ 中仅含共价键CH Z 比 HY 的稳定性强DX 的阳离子比 Y 的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_(填选项字母)。AXY 的电子式：BWZ 的结构式：Z=W=ZCY 元素的单质与 H Z 水溶液反应的离子方程式为 Y Z2 =2Y ZD用电子式表示 XY 的形成过程为16X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的 常见单质中三种为气体，三种为固体。X 与 M，W 与 N 分别同主族，在周期表中 X 是原子半 径最小的元素，且 X 能与 Y、Z、W 分别形成电子数相等的三种分子，Z、W 的最外层电子数 之和与 M 的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)N 元素在周期表中的位置为_；Y 的简单气态氢化物的稳定性_(填 “”“OC，即 WZY，B 说法正确；电子层数多的原子半径大，当电 子层数相同时，核电荷数大的原子半径小，则原子半径：ClCF，即 EYW，C 说法错误； OF 中 F 为1 价，O 为2 价，D 说法正确。4D NH F 是离子化合物，D 错误。5B Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。X 为金属元素且焰色呈黄 色，则 X 为 Na；W、Z 最外层电子数相同，W 与 Z 位于同一主族，且 Z 的核电荷数是 W 的 2 倍，则 W 为 O，Z 为 S；Y 为金属元素且工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质， 则 Y 为 Al；由于 5 种元素核电荷之和为 54，最外层电子数之和为 20，则 Q 为 C。故 A、C、 D 正确，B 错误。6 B 干冰为分子晶体，含有极性共价键，石英为原子晶体，含有极性共价键，熔化时 干冰破坏的是分子间作用力，石英破坏的是共价键，故 A 错误；CO 的结构式为 O=C=O， CS 结构式为 S=C=S，O 和 S 属于同主族，最外层都具有 8 电子稳定结构，B 正确；H O 分子间存在氢键，另外两个不含有分子间氢键，因此H O 熔沸点最高，H S 和 H Se 随着分子 质量增大熔沸点升高，因此熔沸点大小顺序是 H OH SeH S，C 错误；该晶体可能是离子晶 体，也可能是分子晶体，如 AlCl 固态时不导电，水溶液能导电，但 AlCl 属于分子晶体，D 错误。7B 由以上分析可以知道 X 为 H、Y 为 O、Z 为 Na、W 为 Al、R 为 S；离子具有相同的核外电子排布时，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：O2 Na Al3，A 错误；X与 Z 形成的 NaH 只含有离子键，Y 与 Z 形成的过氧化钠含有离子键和非极性共价键，B 正确； 由 X、Y、Z、R 四种元素形成的两种化合物可分别为 NaHSO 、NaHSO ，二者可发生反应生 成二氧化硫气体，C 错误；Z 的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，R 的最高价氧化物的水化 物为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钠为强酸强碱盐，不发生水解，D 错误。8D 本题涉及原子的表示、分子的结构式、离子的结构示意图、分子的电子式等知识， 通过对化学用语的正误判断，考查了分析和解决化学问题的能力，以一个化学方程式为信息 引出几种常见微粒，体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。A 项，中子数为 18 的氯原子应表示为35Cl，错误；B 项，氮原子最外层为 5 个电子，N2的结构式为 NN，错误；C 项，Na的结构示意图为 ，错误；D 项，依据 H、O 原子的最外层电子数可知该项正确。9BC 由题意可知 W、X、Y 分别是 Na、Al、S。SO 的漂白原理是化合，而臭氧的漂 白是氧化性，A 不正确；H S 中含有共价键，Na S 中含有离子键，B 正确；S2 核外有 3 个电 子层。Na 和 Al3 具有 2 个电子层，离子半径均小于 S2 的。在核外电子排布相同的条件下，微粒半径随原子序数的增大而减小，即 Al3离子半径最小，C 正确；工业上电解熔融氯化钠制取钠，电解熔融氧化铝制取铝，D 错误。10AC 由框图可知 A 是 Na 单质，B 是 O ，二者加热生成 F 是 Na O ，K 是 CO ，G 是 Na CO ，C 为 Cl ，D 为 H ，E 为 N ，I 为 HCl，J 为 NH 。B 的氢化物是 H O，液态时 水分子间存在氢键，而同主族其他氢化物之间只存在分子间作用力，所以水的沸点比同主族 其他元素氢化物沸点高，A 正确；A 到 E 五种元素依次为 Na、O、Cl、H、N，半径顺序为NaClNOH，与 B 不符，B 错误；F 为 Na O ，电子式是 Na :O:O:2 Na ，既含有离子键 又含有非极性共价键，C 正确；G 为 Na CO ，阴离子 CO2 在水溶液中能够发生水解从而促进 水的电离，D 错误。11AD C 与 O 同属第二周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径减小，故原子半 径 r(C)r(O)，A 项错误；非金属性 CO，故 C O 中 O 显负价，C 显正价，B 项正确；C O 分子中 C 与 O 之间的键为极性键，C 与 C 之间的键为非极性键，C 项正确；C 、C 、金刚 石为碳元素的不同单质，三者互为同素异形体，D 项错误。12B 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：AlCl 是共价化合物，故4 43 3 3 3 3 3 3 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 3 2 2 2 22 23 3 4 2 H H 2 4 2 44 3 4 2 33 2 2 3 2 2 2 22 2 2 23 3错；A 族和A 族元素的原子化合时，不一定形成离子键，也可能形成共价键，A 族的 H 原子与A 族元素的原子化合时形成共价键，故错；由非金属元素形成的化合物也可能 是离子化合物，如铵盐，故错；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，对；离 子键的本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还包括静电斥力等，错；物质只要 含有离子键就一定是离子化合物，对。13D 由图可知，该分子的分子式为 S N ，因为 N 的非金属性比 S 强，N 显负价，所 以 N 在右边，A 正确；因为 S 原子最外层为 6 个电子，若形成两个共价单键，则达 8 电子稳 定结构，N 原子最外层为 5 个电子，若形成 3 个共价单键，则达 8 电子稳定结构，据图可知， B 正确；该分子中既含有极性键(NS 键)又含有非极性键(NN 键)，C 正确；NS 共用电子 对偏向 N，NN 共用电子对不偏移，故该分子中 N 的化合价为2，D 错误。14(1)两个乙酸分子通过氢键形成二聚体( )(2)GaF 是离子晶体，GaCl 是分子晶体；离子键强于分子间作用力解析：(1)乙酸的相对分子质量为 60，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为 120 的峰，可 能为两分子乙酸缔合形成的二聚体，由于乙酸分子中存在可以形成氢键的 O 原子，故这种结合为以氢键形式结合的二聚体( )。(2)F 的非金属性比 Cl 强，比较 GaF 和 GaCl 的熔点可知，GaF 为离子晶体，GaCl 为分子晶体，离子晶体中主要作用力为离子键，分子晶 体中主要作用力为分子间作用力，离子键强于分子间作用力，故 GaF 的熔点比 GaCl 高很多。15(1)20 CaCl (2)硫 碳 (3)B (4)BD解析：(1)由 X 原子的结构示意图 不难推知其为 ，该元素为 Ca，根 据 CaY 可知 Y 为1 价，又因 Y 与 Ca2 的电子层结构相同可知 Y 为 Cl。(2)Z、W 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，且 Z、W 能形成一种 ZW 型分子， 则 Z、W 是 C 或 S。Z 与 Y 相邻，则 Z 是 S，W 是 C。(3)CaCl 是仅含离子键的离子化合物，CS 是共价化合物，仅含有共价键，A 项错误，B 项正确；根据周期律，S 的非金属性弱于 Cl，则 H S 的稳定性比 HCl 弱，C 项错误；Ca2 、 Cl 具有相同的电子层结构，但 Ca2 的核电荷数大，半径小，D 项错误。(4)XY 为 CaCl ，其电子式为:Cl: Ca2 :Cl: Cl H S=2H 2Cl S，A、C 两项错误。 16(1)第 3 周期第A 族 ，H S 的水溶液为弱酸，应写成分子式，即H H(2)H:N:N:H (3)SO2 2H =H OSO 或 HSO H =H OSO (4)H O OH CN H O =CO2 NH 解析：H 的原子半径最小，所以 X 为 H；X 和 M 同主族，由 M 在题述元素中的排序知， M 是 Na。Y、Z、W 位于第 2 周期，它们与 H 可形成等电子分子，结合 Z、W 的最外层电子 数之和与 Na 的核外电子总数相等知，Y、Z、W 依次为 C、N、O，W 与 N 同主族，则 N 为 S。(1)C 的非金属性弱于 O 的非金属性，故 CH 的稳定性比 H O 的弱。(2)H、N 形成的含 18 电子的化合物是 N H ，N H 的电子式为 H:N:N:H。(3)由 H、N、O、S 组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为 NH HSO 或 (NH ) SO ，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为 HSO H =H OSO 、SO2 2H =H OSO 。(4)H O 中含有极性共价键和非极性共价键，H O 氧化碱性工业废水中 CN 的离子方程式 为 OH CN H O =CO2 NH 。