《气体的制取与性质》PPT课件.ppt

化学实验装置,一、气体制取装置,二、气体收集装置,三、气体干燥、除杂装置,四、物质性质实验题典,一、气体制取装置,二、气体收集装置,三、气体干燥、除杂装置,四、物质性质实验装置,1、如图所示，等体积的A，B两集气瓶充满空气，燃烧匙内盛有过量的红磷和硫，当完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧荚，看到的现象是（） A.A瓶中有水流入B.B瓶中有水流入 C.A、B瓶中都有水流入 D.无法确定,C,2.如图所示：,、电源负极产生的气体是，正极产生的气体是，除用排水法收集，该气体还可以采用收集。 、装置C内的液体是起作用。 、装置D硬质试管中发生的反应化学方程式为 、上图中多余的装置是,H2,O2,向上排空气法,浓硫酸,干燥,E,1、利用下图装置制取干燥气体，下列实验能进行的是 （） A.用锌与稀硫酸反应制取氢气 B.加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 C.用大理石与盐酸反应制取二氧化碳 D.用大理石与稀硫酸作用制取,C,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,浓硫酸起干燥作用,CO2密度大于空气向下排气法收集,为了确定三种可燃性气体CH4、H2、CO（简称试验气体），分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶。 （1）装置A中的液体是，装置B中的液体是 （2）若装置A的质量增加，装置B的质量不变，则试验气体是_ （3）若装置A、B的质量都增加，则试验气是。若B的质量增加m克，则A质量增加克,澄清Ca(OH)2,浓硫酸H2SO4,氢气H2,CH4,CO2CH4 2H2O 36 m g x,填写下列空白： （1）写出制取铁粉的化学方程式。 （2）在实验时被加热的仪器是。,已知四氧化三铁在加热的条件下能被氢气还原成纯净的铁粉。实验供选用的试剂的四氧化三铁、锌粉、质量分数为20%的盐酸、浓硫酸、苛性钠（氢氧化钠）溶液，固体氢氧化钠。,试管,已知四氧化三铁在加热的条件下能被氢气还原成纯净的铁粉。实验供选用的试剂的四氧化三铁、锌粉、质量分数为20%的盐酸、浓硫酸、苛性钠（氢氧化钠）溶液，固体氢氧化钠。,（3）实验时漏斗E中加入；为了得到纯净的氢气，U形管C中应放入，其作用是。 （4）为了安全，在加热前，必须在导管口B处检验，当A管中的反应开始后，在导管口处应。,稀盐酸,碱石灰,干燥和除氯化氢,收集并验纯,引燃,水蒸气通过炽热的煤层产生水煤气，其主要成分是一氧化碳和氢气，还含有二氧化碳和水蒸气。用下列实验装置证明水煤气中含有一氧化碳和氢气，（装置中药品任选）。,（1）装置可分别放入的药品B、C、D、E、F。 （2）证明水煤气中含有氢气，可观察到的现象是。 （3）F处可观察的现象是，说明。,NaOH溶液,浓H2SO4,氧化铜CuO,无水CuSO4,澄清石灰水,白色硫酸铜,澄清石灰水变浑浊,混合气体中有一氧化碳,变为蓝色,1）在实验过程中， 玻璃管中的现象 是， 盛石灰水的试剂瓶中的现象 是。 2）这个实验证明了一氧化碳有哪些化学性质？ 3）用28克一氧化碳与足量氧化铜反应能否生成63.5克铜？ 理由是 。,某同学用下图所示的装置试验一氧化碳的性质。,黑色的氧化铜变红色的铜,澄清的石灰水变浑浊，有白色沉淀产生,还原性和可燃性,不可能,28克CO部分用于排除玻璃管的空气和 使玻璃管冷却,如图所示，图中B装置中放有固体物质可能是碳酸钙或锌粒或两者的混合物， D中放有黑色物 质（固体），可 能是炭粉或氧化 铜或两者的混合 物，向A中加入盐酸，点燃酒精灯。根据实验现象回答：,（1）放入试剂的作用是：C中浓硫酸，F中白色硫酸铜， （2）若实验时，在G中出现白色浑浊，H处导出的气体又不可燃，且白色硫酸铜无明显现象，则D中放入的粉未是 B中反应的化学方程式是。,G,干燥作用,变蓝色晶体,黑色CuO,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,如图所示，图中B装置中放有固体物质可能是碳酸钙或锌粒 或两者的混合物， D中放有黑色物 质（固体），可 能是炭粉或氧化 铜或两者的混合 物，向A中加入 盐酸，点燃酒精 灯。根据实验现象回答：,G,（3）若U形管中无水硫酸铜变为蓝色，G中的石灰水仍澄清，H处导出的气体可以点燃， D中放入的粉未物质是则B中化学反应的方程式为，,黑色CuO,Zn+2HCl=H2+ZnCl2,为了确定氢气、甲烷、一氧化碳三种可燃性气体，分别将它们在氧气中充分燃烧，然后把生成的气态物质依次通过下图所示的装置：,（1）若A装置的质量增加，B装置的 质量不变，则原气体是。 （2）若A装置的质量不变，B装置的质 量增加，则原气体是，B中发生的化 学反应是。 （3）若A、B装置的质量都增加，则原气体是，若增加2.2克，则A中将增加。,氢气H2,一氧化碳CO,CO22NaOH = Na2CO3+2H2O,甲烷CH4,1.8g,雷得是英国物理学家，他曾用以下两种方法测定氮气的密度。 方法一：将除水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，瘵空气中的氧全部除去，则得氮气的密度为1.2572g/L。 方法二：将氨气通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，并得到一种红色物质，再除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L。回答下列问题： （1）方法二中发生的反应方程式为。 （2）为了除去空气中水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下：,实验室制取氢气并用干燥的氢气做还原氧化铜的实验，同时验证产物。,1）写出图中仪器的名称A、B 2）实验时以上各仪器的连接顺序为。 3）装置B中的反应物是和，实验过程观察到的主要现象为。 4）在实验过程中，如果D中白色粉未变蓝，说明C中发生的反应有生成，C中反应现象为；C的化学方程式为。,无水硫酸铜,氧化铜,浓硫酸,A,B,C,D,洗气瓶,锥形瓶,BAC D,稀盐酸,金属锌,有气泡产生和热量放出，块状金属变小,红色固体,水,制取氢气,干燥氢气,氢气还原氧化铜,验证氢气还原氧化铜 后生成的产物,防止空气中水蒸气对无水硫酸铜的影响,利用下列图示连接装置，进行氢气还原氧化铜的实验，并测定铜的相对原子质量（已知H、O的相对原子质量）试回答：,1）仪器装置的连接顺序（填写接口代号）。 2）装置AB的作用分别是。 3）加热氧化铜之前必须进行的操作是。,氧化铜,浓硫酸,浓硫酸,无水氯化钙,A,B,C,D,E,制取的氢气中混有水蒸气,干燥氢气排除干扰,用氧化铜氧化氢气并生成水,生成的水使无水氯化钙增重,排除空气中的水蒸气对实验的干扰,黑色氧化铜变成红色,A,B,将下列仪器组装成一套，并进行有关实验（1）验证反应开始所得气体中混有氯化氢；（2）制备纯净氢气；（3）试验氢气的还原性；,回答下列问题： （1）丙装置内应该放入溶液（A.水，B.氢氧化钡，C.硝酸银溶液）各装置的接口顺序是。 （2）在做好连接仪器，检查气密性，放入药品等准备工作后，实验开始时操作步骤是：先，过一会，再。,（3）反应一段时间后，根据反应前后有关固体质量变化 可测定水中氢与氧的质量比，理由是。,甲,乙,丙,丁,戊,浓硫酸,氧化铜,盐酸,锌,无水氯化钙,A,BC,DE,FG,HI,制取的氢气中混有氯化氢和水蒸气,出现白色沉淀即验证并除去氯化氢气体,干燥氢气排除水蒸气的干扰,用氧化铜氧化氢气并生成水,生成的水使无水硫酸铜变成蓝色验证氢气的还原性,排除空气中的水蒸气对实验的干扰,硝酸银溶液中有白色沉淀,黑色氧化铜变成红色,无水硫酸铜变蓝,1）连接选用装置的正确顺序是 2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母） 3）首先选用的的装置的作用是 第二步选用的装置作用是 4）简述尾气处理的方法。,为了验证混合气体由H2、CO、HCl组成，请从下图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题。,5.浓硫酸,4.石灰水.,3.硝酸银,2.氢氧化钠,1.水,6.氧化铜,7.无水硫酸铜,ABC D E F G H I J K L M N,35674,F E IJKLMNGH,检验出HCl气体,吸收水份防止对一步实验干扰,可采取点燃防止污染,AgNO3 溶液 浓H2SO4 黑色 CuO 无色CuSO4 澄清 Ca(OH)2,出现白色沉淀检验氯化氢,吸收水水蒸气防止干扰,氧化一氧化碳和氢气,变成蓝色验证有氢气,出现浑浊验证一氧化碳,下图是实验室提供的实验装置，以供下列各实验,煤气是一种重要的工业燃料，未净化的水煤气中含有一氧化碳、氢气、水蒸气和二氧化碳。请你装配套证明水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的实验装置。根据你所选用的实验装置依次是用字母表示，选用装置的各有什么作用？,氧化铜,石灰水,浓硫酸,氢氧化钠,无水硫酸铜,氢氧化钠,A,B,C,D,E,F,E,G,DC A E BG,浓硫酸,氢氧化钠D,无水硫酸铜,石灰水,氧化铜,除去混合气体中的二氧化碳,除去混合气体中的水蒸气,氧化一氧化碳和氢气,检验生成的水并证明混合气体有氢气,检验生成的二氧化碳并证明混合气体有一氧化碳,处理尾气防止污染,黑色氧化铜变成红色,无色硫酸铜变成蓝色,澄清的溶液变浑,1.先检验装置的气密性 2.先通气后加热,请用下列装置设计一个实验，检验一氧化碳的还原性。,（1）连接上述装置的正确顺序是 （2）操作中碳酸氢钠的作用是 （3）实验中起干燥作用的是。 （4）实验中氢氧化钠溶液的作用是。 氢氧化钙溶液的作用是。 （5）实验中生成CO的化学方程式是。,CuO,C,H2SO4,NaHCO3,NaOH,CuSO4,1 2 3 4 5 6 7,8,Ca(OH)2,1 43 8 5 672,除去氯化氢气体,浓硫酸和无水硫酸铜,吸收二氧化碳,验证氧化产物是二氧化碳,1 4 3 8 5 6 7 2,制取二氧化碳,除去氯化氢气体,干燥水蒸气排除干扰,还原二氧化碳为一氧化碳,除去二氧化碳排除干扰,干燥水蒸气排除干扰,验证一氧化碳的还原性,验证氧化产物是二氧化碳并消除一氧化碳的污染,NaHCO3 浓H2SO4 木炭NaOH 无水CuSO4 CuO 澄清石灰水,如图所示，该装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去二氧化碳中的水蒸气，装置内应放入。 （2）检验：证明一氧化碳中混有二氧化碳，装置内放入。 （3）贮气：若用排空气法收集气体H2时，气体应从装置的端通入。（填入A或B，以下相同） 若用排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从端通入。 若要用水将装置中的氧气排出来进行实验时，水应端通入。,浓硫酸H2SO4,NaOH溶液,B,B,A,CO2 H2O,CO2,浓硫酸,干燥二氧化碳中的水蒸气方法,CO CO2,澄清的石灰水,除去一氧化碳中混有有二氧化碳气体,用向上排空气法收集密度比空气小的气体,不用水槽的排水集气动画示意图,用水将集气瓶中氧气排出示意图,A,工业品纯碱中常含有少量的氯化钠等杂质，实验室可利用下图装置测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数。图中1.空气，2.某溶液，3.纯碱，4.稀硫酸，6.碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）。,其步骤是（1）组装好实验仪器，并检验其性，（2）准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为M1克）（3）准确称量一定量的工业纯碱（设为M2克），并将其放入广口瓶中，（4）从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止。（5）准确称量干燥管D的总质量（设为M3克），根据上述实验回答下列问题：,1、在空白格内画出装置C及试剂“5”。该试剂是，如果撤去装置C，则会导致实验结果（填偏高或偏低或不变） （2）实验进行操作4时，缓缓鼓入空气，其作用是，装置A中盛有的液体“2”应选用，装置A的作用是。 （3）装置E的作用是。 （4）根据此实验，写出纯碱中碳酸钠的质量分数的计算式,有多种方法可以鉴别水和酒精，请用两种方法区别水和酒精（要求说明实验方法，观察到的现象和结论） 1） 2）,如图所示的装置有除杂质、检验、贮气等用途。请回答; 1)除去氢气、氧气混合气体中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。要除去氢气中混合的氯化氢气体，装置内应盛放的物质是。 2）欲证明氧气中混合有氯化氢气体，装置内盛放，反应中可观察到的现象是，检验一氧化碳中混合二氧化碳气体，装置内就盛放，现象是。 3）若用排空气法收集甲烷时，气体应从装置的端通入；若排水法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，一氧化碳气体从端通入，若要用水将装置中的一氧化碳气体排出来进行实验时，水应从通入。,实验室制取气装置一,适用范围：固体受热制取气体,注意事项：1.试管口应向下倾斜 2.试管夹应夹在离试管口的三分之一处（中上部） 3.加热前试管应干燥，加热时应先预热试管 4、实验结束后，应先将导管撤出水槽后停止加热,典型实验：1、实验室用KClO3和MnO2或KMnO4制取氧气 2、实验室用碱石灰和无水醋酸钠制取甲烷 3、加热碱式碳酸铜,实验室制取气装置二,适用范围：固体和液体反应制取气体,注意事项： 1.用此装置制取气体时不需要加热，一般在常温进行 2.使用长颈漏斗时，漏斗脚应伸入液体内 3.当使用分液漏斗时，主要能控制反应速率,典型实验：1.实验室用锌和稀酸反应制取氢气 2.实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2,实验室制取气体装置三,适用范围：固体与液体，液体与液体在加热的条件反应制取气体,注意事项：1.加热烧瓶时，应垫上石棉网 2.加入将瓷片，防止暴沸 3.烧瓶内的导气管不宜过长,典型实验：1.实验室用浓盐酸与MnO2反应制取氯气 2.浓硫酸与草酸制取CO,实验室排水集气法,适用范围：气体难溶水和不与水反应,注意事项： 1.收集前气泡应连续产生，.集气瓶内应充满水 2.收集气体完成后，先将导管称出水槽，后停止加热 3.改进型装置不仅适用定量收集气体而且适用于有毒气体收集,实验室向下排空气法收集气体,原理：利用气体的密度小于空气，此气体上浮。,注意事项：1.此气体不与空气中任何成分反应 2.注意进气方向,实验室向上排空气法收集气体,原理：利用气体的密度大于空气，此气体下沉。,注意事项：1.此气体不与空气中任何成分反应 2.注意进气方向,解释：在同温同压下，尽管硫消耗的氧气与生成的二氧化硫气体相同。由于连接A和B瓶的导管是相通的，因磷消耗氧气，生成固体五氧化二磷。使得A和B内的气压下降。当打开活塞时，水将沿着导管分别进入两瓶中。,