高考化学刷题11高考题模拟题循环练二含解析

循环练(二)1(2019全国卷)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()A熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物CX与Z可形成离子化合物ZXDY的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸答案B解析X、Y、Z均为短周期主族元素，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，Y的最外层电子数不可能是8，只能为2，且Y原子半径大于Z，所以Y为Mg，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，故X为C，Z为Si。MgO的熔点高于CO2、CO的熔点，A错误；元素的非金属性越强，则其气态氢化物的热稳定性越强，C的非金属性强于Si，故CH4的热稳定性大于SiH4，B正确；X与Z形成的SiC是共价化合物，C错误；Mg能溶于浓硝酸，但是Si单质不能溶于浓硝酸，D错误。2(2019江苏高考)反应NH4ClNaNO2=NaClN22H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A中子数为18的氯原子：ClBN2的结构式：N=NCNa的结构示意图：DH2O的电子式：HH答案D解析中子数为18的氯原子为Cl，A错误；N2的结构式为NN，B错误；Na的结构示意图为，C错误。3(2019北京东城高三期末)下列过程与氧化还原反应无关的是()答案A解析工业上原油的分馏原理是利用了各组分的沸点差异，实现了物质的分离，不涉及化学变化，A符合题意；暖宝宝的工作原理是利用还原性铁粉、炭、食盐水形成无数微小的原电池，最终放出大量的热，该过程涉及了氧化还原反应，B项不符合题意；拉瓦锡测定空气中O2的含量，主要利用了两个反应：2HgO22HgO,2HgO2HgO2，均涉及了氧化还原反应，C不符合题意；普利斯特利的光合作用实验，涉及了多个氧化还原反应，比如老鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蜡烛的燃烧等，D不符合题意。4(2019山西孝义高三期末)下列说法正确的是()AHCl的电子式为HClBNa2O2只含有离子键C质量数为12的C原子符号为12CD用电子式表示KBr的形成过程：答案D解析氯原子核外最外层有7个电子，与氢原子形成HCl分子的电子式为H，故A错误；Na2O2的电子式为：Na2Na，其中既有离子键，也有共价键，故B错误；质量数应标在原子符号的左上角，质量数为12的C原子符号应为12C，故C错误；KBr形成过程中，钾原子失去一个电子变成钾离子，溴原子得到一个电子变成溴离子，其形成过程为：，故D正确。5(2019山东临沂高三期末)研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是()A整个过程中O3作催化剂B反应的方程式为O2O=O3C光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D反应、反应均属于氧化还原反应答案A解析由图示可以看出，O3是中间产物，不是催化剂，故A错误；根据反应：O和O2参与反应，生成O3，即反应方程式为O2O=O3，故B正确；根据反应过程，反应生成甲醛和乙醛，因此光化学烟雾中含有甲醛和乙醛等刺激性物质，故C正确；反应、中O3均参与反应且从单质变为化合态，发生了氧化还原反应，故D正确。6(2019南昌二中高三考试)向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是()A氯气：K、Na、AlO、S2B二氧化硫：Na、NH、SO、ClC氯化氢：H、K、MnO、SOD二氧化碳：Mg2、Al3、Cl、NO答案D解析通入氯气后，溶液呈酸性，AlO能与氢离子反应，S2能与氯气发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；SO与通入的二氧化硫反应生成亚硫酸氢根离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；H、MnO、Cl三者能发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；通入二氧化碳后，Mg2、Al3、Cl、NO之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。7(2019江苏泰州高三期末)下列有关物质性质的叙述错误的是()A将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁答案D解析将过量氨气通入CuSO4溶液过程中发生如下反应：2NH32H2OCu2=Cu(OH)22NH，Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OH，Cu(NH3)42络离子在水溶液中呈深蓝色，A正确；蛋白质属于高分子，分子直径在1100 nm之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应，B正确；在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na2SiO32HCl=H2SiO3(胶体)2NaCl，C正确；铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：2Fe3Cl22FeCl3，D错误。8(2019北京海淀高三期中)元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元素代号MRQTXYZ原子半径/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合价1122、4、6321下列说法正确的是()AT、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性TZBR、X、Y的单质失去电子能力最强的是XCM与Q形成的是离子化合物DM、Q、Z都在第二周期答案A解析R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，说明R为钠元素，Q为氧元素；其中T元素的主要化合价有2、4、6，且半径大于氧原子，则T为硫元素；M元素的主要化合价为1，且其原子半径比氧小，则M为氢元素；Z原子半径比氧大，主要化合价为1，则为氯元素；X、Y两元素的主要化合价为3、2，原子半径比钠略小，则X、Y分别为铝、镁元素，据此分析可得结论。由上述分析可知，T、Z分别为硫和氯元素，因氯元素的非金属性比硫强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性S镁铝，则单质失去电子能力最强的是钠，故B错误；M与Q分别为氢和氧元素，它们之间形成的化合物为共价化合物，故C错误；由上述分析可知，M、Q、Z分别为氢、氧、氯三种元素，分别位于周期表中的第一、二、三周期，故D错误。9(2019资阳市高三第二次诊断性考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A含0.2 mol Na2O和0.8 mol Na2O2的混合物中离子总数为3NAB标准状况下，22.4 L CH2Cl2含有共用电子对数目为4NAC1 L 1 molL1 CH3CH2OH水溶液中含OH的数目为NAD将71 g Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子数为2NA答案A解析Na2O和Na2O2均由2个钠离子和一个阴离子构成，故0.2 mol Na2O和0.8 mol Na2O2的混合物中含3 mol离子，即混合物中离子总数为3NA，故A正确；标准状况下二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；1 L 1 molL1 CH3CH2OH水溶液中含乙醇分子1 mol，由于CH3CH2OH和水中均含有OH，故溶液中OH的数目大于NA，故C错误；71 g氯气的物质的量为1 mol，常温下与氢氧化钠溶液完全反应生成氯化钠和次氯酸钠时转移1 mol电子，转移的电子数为NA，故D错误。10(2019安徽宣城高三期末)NH4ClO4常作火箭发射的推进剂，发生的反应为2NH4ClO4N2Cl22O24H2O。下列说法正确的是()ANH4ClO4含离子键和共价键B上述反应是吸热反应C分解产物的分子中都存在非极性键D上述气体通过碱石灰可以获得纯氧气答案A解析用作发射火箭的推进剂，表明该反应是放热反应，B错误；H2O中只存在极性键，不存在非极性键，C错误；氮气不与碱石灰反应，混合气体通入碱石灰可以获得N2和O2的混合物，D错误。11(2019湖南重点高中高三大联考)化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是()A高炉炼铁、煅烧石灰石和海水提镁的过程中均涉及氧化还原反应B静电除尘治理悬浮颗粒污染的依据是胶体粒子带有电荷C由于Fe3具有较强的氧化性，Fe2(SO4)3常用作净水剂D电解精炼铜时，阳极泥中含有Fe、Ag、Au等金属答案B解析煅烧石灰石的过程中元素的化合价没有变化，则该过程不涉及氧化还原反应，A错误；静电除尘的依据是胶体粒子带有电荷，在电场的作用下做定向运动，即电泳，B正确；Fe2(SO4)3常用作净水剂，其原理是Fe3发生水解，生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体有较强的吸附性，能够吸附水中的杂质，C错误；Fe比铜活泼，电解精炼铜时，Fe会失电子变为Fe2进入溶液，不会进入阳极泥，D错误。12(2019广东重点中学高三期末联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为4NAB3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH数目为NAD0.1 mol HCl与CH3CH=CH2完全反应时，生成的CH3CH2CH2Cl分子数目为0.1NA答案D解析Na2O2与SO2发生反应：Na2O2SO2=Na2SO4，反应转移2e，标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2即2 mol二氧化硫能完全反应，故转移电子数为4NA，故A正确；甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式相同，均为CH2O，则3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA，故B正确；将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，由电荷守恒式c(NH)c(H)c(NO)c(OH)可知c(NH)c(NO)，则溶液中NH的数目和NO的数目相等，均为NA，故C正确；0.1 mol HCl与CH3CH=CH2完全反应时，生成CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，则CH3CH2CH2Cl分子数目小于0.1NA，故D错误。13(2019广西柳州市高三期末)中国古代陶瓷颜色丰富多彩，被称为“汉紫”的颜料近年来科学家才得知为硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，注：铜为2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2，x6B性质稳定，不易褪色C硅酸盐都是难溶于水的盐D该盐中含有共价键答案C解析“汉紫”中Ba为2价，Cu为2价，Si为4价，则x6，A正确；“汉紫”能稳定存在至今，说明其性质稳定，不易褪色，不易与酸、碱反应，B正确；硅酸钠是可溶于水的盐，C错误；该盐中含有硅酸根，硅酸根中含有共价键，D正确。14(2019长春外国语学校高三期末考试)下列实验对应的解释或结论正确的是 ()选项实验解释或结论A室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液B向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等CH2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色前者表现还原性，后者表现漂白性D在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质答案B解析加入铜发生的反应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，产生新的杂质离子Fe2，故A错误；反应生成C体现浓硫酸具有脱水性，生成SO2和CO2体现浓硫酸具有强氧化性，故B正确；H2O2、SO2与酸性高锰酸钾反应均体现出还原性，故C错误；乙醇属于非电解质，且与该实验没有因果关系，故D错误。15(2019山西省晋中市高三模拟)气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是()一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2一定不含NH3、Cl2可能含有Cl2、CO2A只有 B只有C和 D和答案C解析根据X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因氨气和HBr反应生成溴化铵，HBr与氯气发生氧化还原反应，则X中一定没有NH3和Cl2；由于CaCO3可溶于强酸中，所以在HBr存在的条件下，X中若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，故无法确定是否含有CO2。16(2019重庆市第一中学高三期中)一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl2Zn=ZnI2ZnCl2。以下判断正确的是()AICl与水的反应属于氧化还原反应BICl3与KI反应时，氯元素被还原CICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl2OH=IOClH2OD2ICl2Zn=ZnI2ZnCl2不是氧化还原反应答案C解析I与Cl相比，Cl的非金属性强，I显1价，Cl显1价，ICl与水反应的产物为HCl和HIO，为非氧化还原反应，A错误；ICl3与KI反应时，生成碘单质与KCl，氯元素化合价无变化，未参与氧化还原反应，B错误；ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl2OH=IOClH2O，为非氧化还原反应，C正确；2ICl2Zn=ZnI2ZnCl2中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，属于氧化还原反应，D错误。17(2019江西师大附中高三期末)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n、q、s是由这些元素组成的三元化合物且三者都属于离子化合物。其中，s的水溶液可用作木材防火剂；常温下，0.1 mol/L n的溶液的pH为13；m具有两性，可用于制作耐火坩埚。上述物质间的转化关系如图所示，下列说法正确的是()A简单离子半径大小：YZWB氧化物对应的水化物的碱性：WZC简单气态氢化物的稳定性：RYD单质的熔点：ZRX答案A解析由题意可知s为Na2SiO3，n为NaOH，m为Al2O3，则p为SiO2，r为H2O，q为NaAlO2。由以上分析可知X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为Si。18(2019宁夏银川一中高三月考)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。(1)A的最高价氧化物对应水化物的电子式为_。(2)R是由表中已标出的AF中某三种元素组成的化合物，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为_；Na2FeO4是工业常用的消毒剂，利用R制备Na2FeO4的原理如下，请补齐缺少的物质，并配平反应方程式：Fe(OH)3_R(_)_NaOH=_Na2FeO4_NaCl_H2O(3)简单气态氢化物的沸点：D_E；元素形成的简单离子的半径：A_D。(填“”“0。为了提高达平衡后CO的产量，理论上可以采取的合理措施有_(任写一条措施)。(3)上述流程中铁的氧化物可用来制备含有Fe3的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为_。刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中Fe3的再生，该反应的离子方程式为_。(4)上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼CO(NHNH2)2，其中碳元素为4价。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为_。答案(1)3FeO(s)H2O(g)H2(g)Fe3O4(s)催化剂C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)(方程式不写状态，写可逆号亦可)(2)升高温度，减小压强，移走CO，增加CO2的量等(任写一条)(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2H2O22Fe22H=2H2O2Fe3(4)CO(NHNH2)212Fe2O38Fe3O42N2CO23H2O解析(1)由流程图可知反应的反应物为FeO(s)和H2O(g)，生成物为H2(g)和Fe3O4(s)，配平可得方程式3FeO(s)H2O(g)H2(g)Fe3O4(s)；反应为：Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)，综合两反应可知铁的氧化物虽然参与了反应，但在反应前后并没有发生变化，起到催化剂的作用；由流程图可知，整个过程的反应物为C(s)和H2O(g)，生成物为CO(g)和H2(g)，则反应、的总结果为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。(2)反应为：CO2(g)C(s)2CO(g)H0，该反应正反应为气体分子数目增多的吸热反应，若要提高达平衡后CO的产量，则需要促使平衡正向移动，由化学平衡移动原理可知；在其他条件不变时，升高温度、减小压强、移走CO或增加CO2的量等都可使平衡正向移动，提高达平衡后CO的产量。(3)用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，是因为生成了Cu2，发生的离子反应为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2；在酸性条件下，双氧水可将Fe2氧化生成Fe3，从而实现刻蚀液的再生，发生的离子反应为：H2O22Fe22H=2H2O2Fe3。(4)由题给信息可知该反应的反应物为：CO(NHNH2)2和Fe2O3，生成物为：Fe3O4、N2、CO2、H2O，由氧化还原反应的规律配平可得方程式CO(NHNH2)212Fe2O38Fe3O42N2CO23H2O。20(2019江西宜春高三期末)一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4H2O并回收单质硫的工艺流程如下：回答下列问题：(1)步骤浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_。(2)步骤所得酸性滤液可能含有Fe2，除去Fe2可用的物质是_；步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH45，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_。步骤所得滤渣为_(填化学式)。(3)步骤需在90100 下进行，该反应的化学方程式为_。(4)测定产品MnSO4H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol/L KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液V mL，滴定反应的离子方程式为_，产品中Mn2的质量分数为w(Mn2)_。答案(1)3MnO22FeS26H2SO4=3MnSO4Fe2(SO4)34S6H2O(2)软锰矿粉(或H2O2溶液)破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离Fe(OH)3(3)(NH4)2Sx12NH3H2SxS(4)2MnO3Mn22H2O5MnO24H100%解析(1)根据流程，加入物质为MnO2、FeS2、H2SO4，生成物为S、MnSO4、Fe2(SO4)3，即化学方程式为3MnO22FeS26H2SO4=3MnSO4Fe2(SO4)34S6H2O。(2)除去Fe2，不能引入新杂质，Fe2以还原性为主，因为需要制备MnSO4H2O，MnO2可以作氧化剂，因此可以加入MnO2或软锰矿粉，H2O2为绿色氧化剂，因此也可以加入H2O2溶液；根据流程，步骤是除去铁元素，步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH45，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离；步骤所得滤渣为Fe(OH)3。(3)根据流程，步骤发生分解反应，生成产品S，分解后，加水，又生成(NH4)2S，推出步骤分解反应其他产物是NH3和H2S，即步骤在90100 时，发生反应的化学方程式为(NH4)2Sx12NH3H2SxS。(4)高锰酸钾具有强氧化性，滴加终点溶液颜色变为浅红色，说明高锰酸钾参加氧化还原反应，根据信息，推出MnSO4具有还原性，即滴定反应的离子方程式为2MnO3Mn22H2O5MnO24H；根据离子方程式，m(Mn2)55 g/mol，w(Mn2)55 g/mol100%100%。21(2019广东汕头高三期末)我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉；现以白钨矿(主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质)为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：已知：钨酸酸性很弱，难溶于水；完全沉淀离子的pH值：SiO为8，WO为5；碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。回答下列问题：(1)工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：_。(2)流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：_。(3)滤渣B的主要成分是_(写化学式)。调节pH可选用的试剂是_(填选项)。A氨水 B盐酸CNaOH溶液 DNa2CO3溶液(4)检验沉淀C是否洗涤干净的操作是_。(5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是_。答案(1)NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl(2)CaWO4Na2CO3Na2WO4CaOCO2(3)H2SiO3B(4)取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净(5)如果用碳做还原剂，过量的碳混杂在金属中难以除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，若用氢气作还原剂，就可避免该问题解析白钨矿的主要成分是CaWO4，含有SiO2、Fe2O3等杂质，白钨矿与碳酸钠在1000 温度下反应，SiO2与Na2CO3会反应生成Na2SiO3，Fe2O3不反应，得到的混合物用水浸取，过滤后的滤液经过系列操作得到WO3，说明Na2CO3与CaWO4反应生成Na2WO4，则滤渣A为Fe2O3等，滤液中含有Na2SiO3、Na2WO4，再调节pH为8，使SiO转化为H2SiO3沉淀过滤除去，母液中含有Na2WO4，向其中加入盐酸得到沉淀C为H2WO4，沉淀C灼烧产生WO3和水，再还原WO3得到钨。(1)向饱和食盐水中先通入足量氨气，使溶液显碱性，然后通入CO2气体，发生反应：NH3CO2H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl，将两个反应方程式叠加，可得总反应方程式：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl。(2)CaWO4与纯碱在高温下反应生成Na2WO4、CaO与CO2，反应方程式为：CaWO4Na2CO3Na2WO4CaOCO2。(3)滤渣B的主要成分为H2SiO3，调节溶液pH，溶液中的SiO与H反应产生H2SiO3沉淀过滤除去，所以应加入盐酸，选项B合理。